城北高级中学高三化学第四次周测试卷.doc

1、 城北高级中学高三化学第四次周测试卷 07. 3. 29. 班级 _ 姓名 _ 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 第卷 （共 72 分） 一选择题 （本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意） 1“在火星上找到水存在的证据”位居 science杂志评出的 2004 年 10 大科技突 破之首。下列关于水的说法中错误的是 A水是生命活动必不可少的物质 B水是由极性健构成的极性分子 . C水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大 D高效催化剂可使水分解获得氢

2、气，同时释放能量 2放射性 112277Uub 的一个原子经过 6 次衰变 (每次衰变都放出一个相同粒子 )后，得到比较稳定的第 100 号元素镄 (Fm)的含 153 个中子的核素。下列说法中正确的是 A每次衰变都放出一个氘原子 B最终得到核素的符号是镄 153100Fm C Uub 和 Fm 都是主族元素 D上述 Uub 和 Fm 原子核中中子数和质子数之差相同 3 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 C金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭 D蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立

3、即加水冷却 4已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“ +”，另一个接线柱旁标有“ ”。关于标有“ +”的接线柱，下列说法 中正确的是 A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极 C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极 5 NH4+离子浓度相同的下列各物质的溶液中，物质的量浓度最大的是 A NH4 Al(SO4)2 B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3 6实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是 (气体体积在标准状况下测定 ) A若提供 0.4molHCl， MnO2不足量

4、，则可制得氯气 2.24L B若提供 0.4molHCI， MnO2过量，则可制得氧气 2.24L C若有 0.4 molHCI 参与反应，则可制得氯气 2.24L D若有 0.4 molHCI 被氧化，则可制得氯气 2.24L 7用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体 (a、 b,c 表示相应仪器中加入的试剂 )，其中可行的是 气体 a b c A NO2 浓硝酸 钢片 氢氧化钠溶液 B SO2 浓硫酸 Cu 酸性高锰酸钾溶液 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO2 稀硫酸 CaCO3 粉末 浓硫酸 8 t时 CuSO4 的溶 解度是 Sg，其饱和溶液密度为 dg/cm3，物质的量

5、 浓度为 cmol/L。向足量饱和溶液中加入 mg 无水 CuSO4或蒸发掉 ng 水后恢复到 t，均能获得 Wg 胆矾晶体，下列关系式正确的是 A . /1 6 0 ( 1 0 0 )dSc m o l LS 16B . 9 25WSgWn C. 100nSmg 2500D . 9 1 6 0 0nWgS 二选择题 (本题包括 10 小题，第 9-16 题每小题 4 分，第 17、 18 每小题 5 分，共 42 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 ) 9口香糖中常用木糖醇做甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为： ，下列有关木糖醇的说法正确的是 A木糖醇是 种单糖，不能发生水解反

6、应 B木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应 C木糖醇在口腔中不易被氧化为酸 D木糖醇脱去三分子水可得糠醛 (结构如右图 ) 10将一元酸 HA 的溶液与一元碱 BOH 的溶液等体积混合，若所得溶液呈垦酸性，下列有关判断正确的是 A若混合前酸 、碱 pH 之和等于 14,则 HA 肯定是弱酸 B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则 HA 肯定是弱酸 C溶液中水的电离程度：混合溶液 纯水 BOH 溶液 D混合溶液中离子浓度一定满足： c(B+)c(A )c(H+)c(OH ) 11用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A乙烯和丙烯的混合物 1.4g 中含有 0.1NA个碳原子 B 6.8g 熔

7、融的 KHSO4 中含有 0.1NA个阳离子 C 23.4gNaCl 晶体中含有 0.1NA个右图所示的结构单元 D电解精炼铜时转移 0.1NA个电子时阳极溶解 3.2g 铜 12下列各组离子能大量共存，当溶液中 c(H+)=10-1mol/L 时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L 时，又能生成沉淀。试组离子可能是 A Na+、 Cu2+、 NO3 、 CO32 B Ba2+、 K+、 Cl 、 HCO3 C Fe2+、 Na+、 SO42 、 NO3 D Mg2+、 NH4+、 SO42 、 Cl 13巳知 25、 l0lkPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

8、； C(石墨 )+O2(g)=CO2(g)； H= 393.51kJ/mol C(金刚石 )+O2(g)=CO2(g)； H= 395.4l kJ/mol 据此推理所得到的下列结论正确的是 A金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石 C石墨的能量比金刚石的能量高 D由石墨制备金刚石 定是吸热反应 14下列反应的离子方程式书写正确的是 A等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液与明矾溶液混合： Ba2+3OH +Al3+ SO42 =BaSO4 +Al(OH)3 B向苯酚钠溶液中通人少量 CO2： C6H5O +CO2+H2O C6H5H +HCO3 C向硫代硫酸钠溶液中滴人

9、过量稀硫酸： 4H+2S2O32 =3S + SO42 +2 H2O D向沸水中滴人适量的饱和氧化铁溶液； Fe 3+3H2O Fe(OH)3 +3H+ 15与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是 A氧化能力： Sn4+Sn2+ B氧化能力： Fe3+Sn4+ C还原能力： Fe2+ Sn2+ D还原能力： Fe Sn 16 A 和 B 是短周期元素， A2 一 与 B+的核外电子总数之差为 8，则下列说法正确的是 A A 和 B 的原子序数之差为 8 B A 和 B 原子的最外层电子数之和为 8 C A 和 B

10、 原子的最外层电子数之差为 7 D A 和 B 原子的核外电子数总和可能为 11 17 A、 B 分别是 M 元素的碳酸盐和碳酸氢盐，将一定量 A、 B 的混合物与足量盐酸反应，消耗 HCl 与生成 CO2的物质的量之比为 3： 2。已知 M 可能是 A 族或 A 族元素，则混合物中 A、 B 的物质的量之比可能是 A 3 1 B 2 1 C 1 2 D 1 1 18甲、乙两容器都发生反应 2A(g)+B(g)=xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入 2molA 和 1molB，达平衡后， C 在平衡混合气中的体积分数为 、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4molA、 0.7m

11、olB 和 0.6molC，达平衡后 C 在平衡混合气中的体积分数为 、物质的量为 n2。下列说法中正确的是 A若甲、乙两容器均为恒容 容器，则 x 必等于 2 B若甲、乙两容器均为恒压容器，则 x 必等于 3 C若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x 3，则 n1必大于 n2 D若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x=3，则 n1 必大于 n2 第卷（共 78 分） 三、 (本题包括 2小题，共 21分 ) 19 (8 分 )右 上 图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置 (可加热 )。 使用该装置 = 制备和收集以下气体，可用排空气法收集的是 ， 可用排水法收集的是 (填编号 )。 A、

12、 用 Zn与稀盐酸反应制 H2 B、 用 MnO2与 双氧水反应制 O2 C、 用 MnO2与浓 HCl反应制 C12 D、 用 Mn02与 KCl03反应制 O2 E、 用 CaCO3与稀盐酸反应制 CO2 F、 用 Cu与稀 HNO，反应制 NO G、 用固体 NH。 C1和消石灰制 NH3 20 (13 分 )某学生计划用 37，密度为 1 19 g ml 的浓盐酸配制 0 2mol L 的稀盐酸 500mL，若实验仪器有： A、 100mL 量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、 100mL 容量瓶 E、10mL 量筒 F、胶头滴管 G、 100mL 烧杯 H、 500mL 容量瓶 (1

13、)实验时应选用的仪器是 (填编号 )： (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填编号 )： A、使用容量瓶前检查它是否漏水； B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于 配溶液； C、配制溶液时，将所取液体或固体直接倒人容量瓶中，缓慢 加入 蒸馏水到液面接近容量瓶刻度 lcm 一 2cm 处时，改用滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切； D、将容量瓶倾斜，使溶解的溶液直接沿容量瓶内壁倾注入容量瓶； E、当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞， 将容量瓶反复颠倒、摇匀。 (3)该学生用上述准确配制的 0 2mol L 的盐酸通过中和滴定方法来测定某 NaOH 和 Na2CO3，混

14、合溶液中两种溶质的物质的量浓度。设计以下两个实验方案： (已知指示剂发生颜色变化的 pH 范围分别是：甲基橙： 3 1 4 4，酚酞： 8 2 10。常温下，二氧化碳饱和溶液的 pH 约为 3 9) 方案 I： 取混合溶液 VmL，加人足量 BaCl：溶液后，以酚酞为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时耗用盐酸 V。 mL； 再另取混合溶液 VmL，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时，耗用盐酸 V， mL 方案 II： 操作方法与 方案 I相同，但 两过程所用的指示剂作了调换，即 以甲基橙为指示剂， 以酚酞为指示剂。假设以上操作都是准确的，试评价两个方案的合理性，若合理，只写出计算

15、 c(NaOH)、 c(Na2CO3)物质的量浓度的数学表示式；若不合理，请简要说明理由 四（本题包括 2 小题，共 18 分） 21 (6 分 )化学上将一步完成的反应称为基元反应。只由一个基元反应构成的化学反应称为简单反应；由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。对于基元反应： aA+bB cC+dD，其速率可以表示为 v=k c(A)a c(B)b (k 称为速率常数 )，复杂反应的速率取决于慢的基元反应。已知反应 NO2+CO NO+CO2，在不同的温度下反应机理不同，请回答下列问题： (1)温度高于 220时，实验测得该反应的速率方程是 v=k c(NO2) c(CO)，

16、则该反应是_(填“简单反应”或“复杂反应” )。 (2)温度低于 250时，实验测得该反应的速率方程是 v=k c(NO2)2，又知该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其中较慢的基元反应的反应物和生成物均为氮 氧化物 (目前已被科学家确认的氮氧化物有 N2O、 NO、 NO2、 N2O3、 N2O4 、 N2O5 、 NO3等 )。 请你根据上述事实，大胆猜想：反应“ NO2+ CO NO+CO2”，在该条件下的反应机理 (用方程式表示该反应的历程，并在括号内注明“快反应”或“慢反应” )。 _( )； _( )。 22 (12 分 )下图表示各物质之间的转化关系。已知： A、 D、 F、

17、H 均为单质， X 常温下为无色液体， B 为淡黄色固体， J 溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空： (1)写出 B 的电子式： _。 (2)写出生成 E 的电极反应式： _，反应的现象是_。 (3)反应的化学方程式是 _，在实验室中引发反应的操作是 _。 (4)反应的离子方程式是 _。 五（本题包括 2 小题，共 21 分） 23（ 11 分）下图表示各物质之间的转化关系。已知： A、 B、 I 都是 XY2 型化合物，且阳离子相同， A、 B 晶体中阴、阳离子个数比都是 1 1，但 I 晶体中阴、阳离子个数比是 2 1， I常用作干燥剂。 请按要求填空： G 的电子式是 _； 反应的化学方程

18、式是 _，反应在空气中发生时的现象是 _，已知 C 的燃烧热是 1300 kJ mol 1，表示 C 的燃烧热的热化学方程式是 _。 根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断， B 的化学式是 _。 A 水 B C D E F G I水 H J 加热 E 点燃 K 水 L M 光照 E N （白烟） G 24 (10 分 )如右图所示，将 6molX和 3molY混合气体置于体积可变的 等压容器中，在一定温度下发生如下反应： 2X(g)+Y(g) 2z(g)。 反应达到平衡状态 A时，测得气体总物质的量为 6 6mol。若 X、 Y、 z的起始物质的量分别用 a、 b、 c表示，回答下列

19、问题： (1)达平衡状态 A时， Y 的转化率为 ，在达到平衡状态 A的容器中通人少量 Y体系中 X的体积分数 (填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 (2)若起始时 a=3 2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态 A相同，则起始时 b、 c的取值分别为 ， 。 (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态 A 相同，则起始时 c的取值范围是 。 六（本题包括 2 小题，共 18 分） 25 (7 分 )取 MgS 固体 2.8g 溶于 100mL1mol/L 的硫酸，放出硫化氢 1008mL(已折合成标准状况下的气体体积 )。

20、 (1)求所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度 ?(溶液体积变化忽略不计 ) (2)加热驱尽溶液中硫化氢后，为使金属镁离子完全沉淀，至少应加入 lmol/L 的 NaOH 溶液多少毫升 ? 26（ 11 分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验 （计算 pH 时假定溶液体积没有变化） ： 向其中一份固体中加入 100 mL 2.0 mol L 1 的 NaOH 溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的 pH 14； 向另一份固体中加入 140 mL 4.0 mol L 1 的 HCl 溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有 H

21、 、 Fe2 和 Al3 三种阳离子且 pH 0。 计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。 计算实验产生气体 的体积（标准状况下）。 城北高级中学高三化学第四次周测试卷 07. 3. 29. 答题纸 第卷（选择题 共 72 分） 第卷（非选择题 共 78分） 三 . (本题包括 2 小题，共 21 分 ) 19（ 8 分） 可用排空气法收集的是 ， 可用排水法收集的是 (填编号 )。 20 (1) (5 分 ) 实验时 应选用的仪器是 (填编号 )： （ 2） (2 分 )在容量瓶的使用方法中，操作不正确的是 (填编号 )： （ 3） (6 分 )试评价两个方案的合理性，若合理，只写出计算

22、c(NaOH)、 c(Na2CO3)物质的量浓度的数学表示式；若不合理，请简要说明理由 方案 I： 方案 II： 四 (本题包括 2 小题，共 18 分 ) 21 (1)(2 分 )该反应是 _(填“简单反应”或“复杂反应” )。 (2)(4 分 ) 在该条件下的反应机理 (用方程式表示该反应的历程，并在括号内注明“ 快反应”或“慢反应” )。 _( )； _( )。 22（ 12 分，每空 2 分） (1)写出 B 的电子式： _。 (2)写出生成 E 的电极反应式： _， 反应的现象是 _。 (3)反应的化学方程式是 _， 在实验室中引发反应的操作是 _。 (4)反应的离子方程式是 _ 。

23、 五（本题包括两小题，共 21 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 班级姓名学号23（ 11 分，除热化学方程式 3 分外，余每空 2 分） G 的电子式是 _； 反应的化学方程式是 _， 反应在空气中发生时的现象是 _， 已知 C 的燃烧热是 1300 kJ mol 1，表示 C 的燃烧热的热化学方程式是 _ 。 根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断， B 的化学式是 _。 24 （ 10 分，每空 2 分） (1)达平衡状态 A时， Y 的转化率为 ，在达到平衡状态 A的容器中通人少量 Y体系中

24、X的体积分数 (填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 (2)若起始时 a=3 2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态 A相同，则起始时 b、 c的取值分别为 ， 。 (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态 A 相同，则起始时 c的取值范围是 。 六（本题包 括两小题，共 18 分） 25（ 7 分）（ 1） 求所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度 ?(溶液体积变化忽略不计 ) （ 2） 至少应加入 lmol/L 的 NaOH 溶液多少毫升 ? 26（ 11 分）（ 1） 计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。 （ 2） 计算实

25、验产生气体的体积（标准状况下）。 城北高级中学高三化学第四次周测试卷 07. 3. 29. 答题纸 第卷（选择题 共 72 分） 第卷（非选择题 共 78分） 三 . (本题包括 2 小题，共 21 分 ) 19（ 8 分） 可用排空气法收集的是 A ， 可用排水法收集的是 ABF (填编号 )。 20 (1) (5 分 ) 实验时应选用的仪器是 (填编号 )： CEFGH （ 2） (2 分 )在容量瓶的使用方法中，操作不正确的是 (填编号 )： CD （ 3） (6 分 )试评价两个方案的合理性，若合理，只写出计算 c(NaOH)、 c(Na2CO3)物质的量浓度的数学表示式；若不合理，请

26、简要说明理由 方案 I： 方案 II： 四 (本题包括 2 小题，共 18 分 ) 21 (1)(2 分 )该反应是 简单反应 (填“简单反应”或“复杂反应” )。 (2)(4 分 ) 在该条件下的反应机理 (用方程式表示该反应的历程，并在括号内注明“快反应”或“慢反应” )。 _2NO2 NO3+NO (慢反应 )_ _ NO3+CO NO2+CO2(快反应 )_ 22（ 12 分，每空 2 分） (1)写出 B 的电子式： _。 (2)写出生成 E 的电极反应式： Fe+2OH 2e =Fe(OH)2 反应的现象是 _白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色。 (3)反应的化学方程式是 3F

27、e+4H2O Fe3O4+4H2 _， 在实验室中引发反应的操作是 _加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃 。 (4)反应的离子方程式是 _2Al+2OH +2 H2O =2AlO2 +3H2 _。 五（本题包括两小题，共 21 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D B A B C D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 BC A AC BC D B C D BD CD 班级姓名学号Na+ O O 2- Na+ 高温 = 23（ 11 分，除热化学方程式 3 分外，余每空 2 分） G 的电子式是 _ _； 反应的化学方程式是 _ C

28、a(ClO)2 CO2 H2O CaCO3 2HClO _， 反应在空气中发生时的现象是 _火焰明亮并伴有浓烈黑烟 ， 已知 C 的燃烧热是 1300 kJ mol 1，表示 C 的燃烧热的热化学方程式是 CH CH(g) 25 O2(g) 2CO2(g) H2O(l)； H 1300 kJ mol 1 根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断， B 的化学式是 CaO2。 24（ 10 分，每空 2 分） (1)达平衡状态 A 时， Y 的转化率为 80% ，在达到平衡状态 A 的容器中通人少量 Y体系中 X的体积分数 减小 (填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。

29、 (2)若起始时 a=3 2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态 A相同，则起始时 b、 c的取值分别为 b=1.6mol/L ， C为任意值 。 (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态 A 相同，则起始时 c的取值范围是 4.8 C 6 。 六（本题包括两小题，共 18 分） 222242 .8 g 1 .0 0 8 L2 5 . ( 1 ) n H S( a q ) = n ( M g S) - n ( H S) = - = 0 .0 0 5 m o l5 6 g /m o l 2 2 .4 L /m o l0 .0 0 5 m o lc

30、( H S) = 0.0 5m ol /L ( 2 )0 .1 L1 0 0 m L( 2 ) n ( N a O H ) = 2 n ( H SO ) = 2 1 m o l /L = 0 .2 m o l 1 0 0 0 m L /LV N a O H ( a分（2 分）0 .2 m o lq ) = 0 .2 L = 2 0 0 m L ( 1 )1 m o l /L 分26（ 11 分）（ 1） 计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。 n(Al) n(NaOH) 2 0.2 mol， m(Al) 5.4 g 实验所得溶液中，根据“电荷守恒”有 n(H+) 2 n(Fe2+) 3 n(Al3+) n(Cl ) 则 n(Fe2+) 2 0 .1 m o l3L1 .0 m o l1 4 0 m LL4 .0 m o l1 4 0 m L 11 0.06 mol 铝热剂中 n(Fe2O3) n(Fe2+) 21 2 0.06 mol， m(Fe2O3) 9.6 g （ 2） 计算实验产生气体的体积（标准状况下）。 V(H2) n(H2) 22.4 L mol 1 n(Al) 21 23 n(Fe) 21 22.4 L mol 1 2.688 L