常州市学年高三化学第一学期期末调研.doc

1、 常州市 2006 2007 学年第一学期期末调研 高三化学试题 本 试 卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分，满分 150 分 ，考试时间 120 分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 I 127 第卷 选择题（共 64 分） 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分共 32 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 1 “神舟六号 ”载人航天飞船升人太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。下列叙述中正确的是 A火箭所用的燃料是气体燃料 B宇航员呼吸所备的气体是液态氧 C在太空失重的条件下，过滤实验较地面更易进行 D

2、飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料 2物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成 “纳米铜 ”时， “纳米铜 ”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是 A常温下， “纳米铜 ”比铜片的金属性强 B常温下， “纳米铜 ”比铜片更易失电子 C常温下， “纳米铜 ”与铜片的还原性相同 D常温下， “纳米铜 ”比铜片的氧化性强 3下列反应的离子方程式错误的是 A碳 酸钾溶液中加入少量稀盐酸 CO32 H HCO3 B铝条插入硝酸汞溶液中 Al Hg2+ Al3+ Hg C氧化铜和稀硫酸反应 CuO 2H Cu2+ H2O D氯化铁溶液中加入铁

3、粉 2Fe3+ Fe 3Fe2+ 4 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 1mol 甲基（ CH3）中含有 7NA 个电子 B 1L0.5mol L 1 的 (NH4)2SO4 溶液中含有 NA 个 NH4+ C 1molNa2O2 固体中含有 2NA 个 O2 D 36gC5H12 分子中含有 8NA 个共价键 5向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入 SO2 至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试 管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成，

4、而乙试管没有 6利用下列各组中的物质制备和收集少量相应的气体，能采用右图装置的是 浓氨水和固体 NaOH 制 NH3 浓硫酸和浓盐酸制 HCl 过氧化氢溶液和二氧化锰制 O2 稀硝酸和铜片制 NO 浓盐酸和二氧化锰 Cl2 电石与水制 C2H2 A仅 B仅 C D 7 1gH2 燃烧生成液态水时可放出 142.9kJ 的热量，以下表示该反应的热化学方程式中正确的是 A 2H2(g) O2(g) 2H2O(l)； H 142.9kJ/mol B 2H2(g) O2(g) 2H2O(l)； H 571.6kJ/mol C 2H2 O2 2H2O； H 571.6 kJ/mol D H2(g) 21

5、 O2(g) H2O(l) H 285.8kJ/mol 8将物质的量均为 a mol 的钠和铝一同投入 mg 水中（水足量），所得溶液的密度为 g cm 3，则此溶液的物质的量浓度为 Amaa501000mol L 1 Bmaa46mol L 1 Cmaa461000mol L 1 D maa451000mol L 1 二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 9 电解 NaC

6、l KCl AlCl3 熔体制铝比电解 Al2O3 NaAlF6 制铝节省电能约 30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是 A AlCl3 是分子晶体，其熔体不导电 B 电解 AlCl3 生成的 Cl2 会严重污染大气 C 自然界不存在富含 AlCl3 的矿石 D 生产无水 AlCl3 较困难，成本又较高 10在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)。 下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A体系的压强不再发生变化 B v 正 (CO) v 逆 (H2O) C生成 n molCO 的同时生 成

7、n mol H2 D 1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 molHO 键 11聚合铁 简称 PFS，化学式为： Fe2(OH)n(SO4)3-n 2m， n5， m10加入到被镉离子污染的水体中，利用 PFS 在水体中形成絮状物，以吸附镉离子，从而减少危害。下列说法中不正确的是 A 10848Cd 核素中中子数为 60 B PFS 中铁显十 2 价 C含镉废电池应进行回收处理 D由 FeSO4 溶液制 PFS 需经过氧化、水解和聚合的过程。 12 A、 B、 C 为三种短周期元素 ， A、 B 在同周期， A、 C 的最低价离子分别为 A2 和 C ， B2和 C 具有相同的电子层结构。下

8、列说法中正确的是 A原子序数： A B C B原子半径： A B C C离子半径： A2 C B2 D原子核外最外层电子数： A C B 13在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于 H、O 原子数目的不同。例如：硅酸的化学式 H2SiO3，原硅酸的化学式为 H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3，原碳酸的化学式为 H4CO4，据此可推知，下 列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是 A C(COC2H5)4 B CO(OC2H5)2 C H2C(COC2H5)2 D HC(OC2H5)3 14常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的 pH a，乙的 pH a 1，对下

9、列叙述的判断正确的是 A甲中水电离出来的 H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的 H+的物质的量浓度的 10 倍 B物质的量浓度 c(甲 ) 10c(乙 ) C中和等物质的 量的 NaOH 溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积， 10V(甲 ) V(乙 ) D甲中的 c(OH )为乙中的 c(OH )的 10 倍 15一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生 NO、 NO2 两种气体，已知反应中被还原的 HNO3 占 HNO3 总量的 1/3，则还原产物中 NO、 NO2 的物质的量之比为 A 1 1 B 1 2 C 2 3 D 2 1 16 0.1mol L 1NH4HSO4 溶液与 0.1mo

10、l L 1NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液中浓度关系表 述正确的是 A c(Na+) c(SO42 ) c(H+) c(NH4+) B c(Na+) c(NH4+) c(H+) c(OH ) C c(Na+) + c(H+) + c(NH4+) c(SO42 ) + c(OH ) D c(H+) c(OH ) + c(NH3 H2O) 第卷 非选择题（共 86 分） 三、（本题包括 2 小题，共 22 分） 17（ 10 分） 和 的一些物理性质如下表： 分离这两种物质混合物可采用的方法是 _。（填序号） A过滤 B分液 C蒸发 D分馏 实验需要用到的主要玻璃仪器是 _。 收集 NH3 气

11、体可选用下图 ( )中的 _。（填序号，下同） 氯气的尾气吸收可用图 ( )中的 _。 ( ) ( ) 18 (12 分 )定量化学实验的设计除了要遵循化学实验一般原则外，预计并防止影响测定（测量）精确度的各种情况，显得尤为重要。 为了测定金属镁的相对原子质量，有人设计了如右图的装置。用托盘天平称出装置的总质量（包括足量的稀盐酸）为 ag，将质量为 bg 的金属镁样品放入稀盐酸中，立即塞紧瓶塞。完全反应后 称出装置的总质量为 cg，从而计算出镁的相对原子质量。 镁的相对原子质量的表达式为： 。 实验中无水 CaCl2 的作用是： _ 。 测定结果证明，误差大得不能使人接受。实验中产生了很大的误

12、差的主要原因是： 。 又有人吸取了上面实验设 计的经验，利用下面的仪器（仪器的组合），组装成一套装置，并顺利地完成了测定： 物 质 熔 点 沸 点 密 度 水溶性 10 212 1.1622g mL 不溶于水 54 238 1.1581g mL 不溶于水 CH3NO2CH3O2NA B C DNH 3 NH 3NH 3NH 3Cl 2Cl 2Cl 2Cl 2蒸馏水 N aO H 溶液碱石灰N aO H 溶液A B C DCH 3O 2N CH3NO2无水 CaCl2稀盐酸稀盐酸A B C D 反应停止后的情景应选用组中的 _(填字母，下同 )和组中的 _相连接（导管的体积忽略）。选用组中的仪器

13、的理由是 _。 此人不再测定气体的质量而改为测定气体的体积，其原因是 _。 应根据装置的具体情况来确定称取多少金属镁。受仪 器容积的限制，镁不能取用过多， 但也不能过少，镁不能取用过少的原因是 _。 四、（本题包括 2 小题，共 18 分） 19 (10 分 )分子 (或离子 )的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤对电子）由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。对 于 ABm 形分子（ A 为中心

14、原子，B 为配位原子），分子中的价电子对数（ n）可以通过下式确定： n2 m 电子数每个配位原子提供的价中心原子的价电子数分子构型 AB2 AB3 AB2 AB3 AB4 价电子对数 2 3 4 4 4 几何构型 直线形 平面形 角形 三角锥形 四面体形 说明 ： 作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算； 直线形分子中最少有 3个原子，平面形分子中最少有 4个原子。 (1) 指出下面物质分子或离子的空间构型： PO43 _ ； CS2_ ； AlBr3(共价分子 )_ 。 (2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有 1 个碳原子和 3 个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球

15、棍模型，写出相应的化学式： 120_； _。 (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式： 平面形分子 _，三角锥形分子 _，四面体形分子 _。 20 (8 分 )已知 A 是由两种中学常见元素组成的化合物， H、 D 为白色沉淀， E 的焰色反应为黄色。AH 各物质之间的关系如图（反应中部分产物已略去，除气体间的反应外， 其余反应均在溶液中进行 ）。 X 的化学式为 _； 写出反应、的离子方程式： 。 。 用电子式表示 G 的形成过程： _ 。 五、（本题包括 1 小题，共 10 分） 21 (10 分 )化学几乎渗透于所有的行业，在考古工作中，化学就起着不可替代的作用。 古墓

16、中，石灰岩（主要成分 CaCO3）上绘制的壁画在潮湿的条件下往往覆盖了一层白色薄膜，经测定为 CaCO3，用化学反应方程式表示生成 CaCO3 的过程： _。 古 画颜料中的铅白 Pb2(OH)2CO3由于受空气中硫化氢气体的作用而变成 溶解度极小的 黑色硫化铅 （反应） ，影响画面的色泽，当用过氧 化 氢处理 后，可使硫化铅变成白色的物质（反应）。椐此回答下列 问 题： 铅白的物质类型是 _。 反应中生成的白色物质的化学式为 _ 。 反应的化学反应方程式是 _ 。 古 代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化腐蚀）。原因是一种叫做 硫酸盐还原菌 的细菌，能提供正极反应的催化

17、剂，可将土壤中的 SO42 还原为 S2 ，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。 写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式： _。 文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式） _。 六、（本题包括 2 小题，共 18 分） 22 (8 分 )完全 燃烧某一类有机物， 只生成 CO2 和 H2O， 消耗氧气与所生成二氧化碳的物质的量相 等。 此 类有机物 满足的通式是 。（填序号） ABCDEFGHA电解过量 XAgNO 3 溶液（ CHx） m（ H2O） n （ COx） m（ H2O） n Cm（ H2O） n 此 类有机物中式量最小的 A 是 _。 (填化学式 ) 符合题示条件的物

18、质 B 有多种，分子中均含有 1 个苯环，均含有 16 个原子。 苯环上只有一个取代基，有杀菌、漂白作用的是 _。（写结构简式） 不能水解，能还原银氨溶液，并能 与 FeCl3 溶液发生显色反应的物质共有 _种。 23 (10 分 )化学纤维是传统三大合成高分子材料之一，其中的涤纶和维尼纶至今仍在纺织业中作为重要的原料。涤纶、维尼纶的结构简式如下： 涤纶： COH CH 2 CH 2 O C n O CH 2 CH 2 OHO O （分子链两端连接的 H、 O CH2 CH2 OH 是链的终止基团） 维尼纶：CH 2 CH CH 2 CH nO OCH 2（链的终止基团已被省略） 工业上用煤、

19、石油等综合利用的产物生产涤纶和维尼纶。下面是合成所需基本原料的制备方法。 已知： A 为单质， B、 C、 E、 G、 H 通常情况下为气体。合成流程如下： 合成涤纶： CH 3 CH 3 HOOC COOH 涤纶D J 合成维尼纶： GN EOOC nCH 2 CHCH 3ON aO H 溶液 维尼纶L回答下列问题： G 与 L 反应生成 N 的反应类型是 _ ； 合成涤纶的流程中，可以重复利用的物质的名称是 _ 。 高分子化合物 O （填“能”或“不能”）能溶于水，原因是 _； 写出 M 和 J 反应生成涤纶的化学方程式（涤纶的结构中应含有终止基团）： _ ； 写出 O 与 E 反应生成维

20、尼纶的化学方程式： _ 。 ABCD一定条件 加热H 2 O ECuCa O F高温高温GH 2 OBr 2氧化Na OH 溶液HI JK L氧化H 2 O七、 (本题包括 2 小题，共 18 分 ) 24 （ 8 分） YBa2Cu3Ox 是近年来被科学家发现 的一种高温超导材料。化合物中， Y、 Ba、 O三种元素都有固定的化合价，分别为 +3、 +2、 2 价，而 Cu 是 +3 和 +2 的混合价态。欲测定该化合物的组成可用碘量法。取少量 YBa2Cu3Ox 样品，用稀盐酸溶解，在氮气保护下加足量的 KI 固体，样品中的 Cu3+、 Cu2+分别氧化 KI（ Cu3+3I CuI+I2

21、， 2Cu2+4I 2CuI+I2），再用 0.0100mol/L的 Na2S2O3 溶液滴定得到的 I2（ 2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI），到达终点时消耗 Na2S2O3 溶液24.00mL。另取一份质 量相等的 Yba2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的 Cu3+全部转化为Cu2+，冷却后用碘量法测定，到达终点时消耗 Na2S2O3 溶液 18.00mL。 求出化合物中 Cu3+和 Cu2+的物质的量之比。 化合物的化学式为： 。 25（ 10 分）工业上利用 NaIO3 和 NaHSO3 反应来制取单质 I2。 NaIO3 来源于自然界的矿物， NaHSO3

22、则可利用硫酸工厂尾气处理（用 NaOH 溶液吸收 SO2）的产物。 （已知： HSO3 的还原性比 I 强 IO3 5I 6H 3I2 3H2O） 配平下列化学反应方程式： NaIO3+ NaHSO3 NaI+ Na2SO4+ H2SO4 NaIO3+ NaHSO3 I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O 现模拟工业制取 I2。在含 5molNaHSO3 的溶液中 逐滴加入 NaIO3 溶液。请画出加入 NaIO3 的物质的量 和析出 I2 单质的物质的量的关系曲线。 若工业上要生产 I22.54 吨，至少需要处理标准状况下 SO2 的体积分数为 0.224%的硫酸厂的尾气多少 立方米

23、？ 0n (IO 3 )n (I 2 )m ol1212常州市 06 07 学年高 三化学第一学期期未教学情况调查答卷 题号 一、二 三 四 五 六 七 总分 得分 阅卷人 考生注意：请在规定区域答题，在规定范围之外答题一律无效。 一、二、选择题（ 64 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 三、（ 22 分） 17 _。（填序号） 。 _、 _。 18 。 。 。 、 。 。 。 学校班级：_ 学号：_ 姓名：_密封线内不要答题四、（ 18 分） 19 PO43 _ ； CS2_ ； AlBr3(共价分子 )_。 、 。 平面形分子 _，三角锥形分子 _，四面体形分子 _。 20 _； 。 。 _ 。 五、（ 10 分） 21 _。 _ 。 _ 。 _ 。 _ 。 _。 六、（ 18 分） 22 。 _。 _ 。 _种。 23 _ ； _ 。 原因是 _ ； _ ； _ 。