1、学而思教育 学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 2003年杭州市第一次高考科目教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1本卷满分 100 分，考试时间 100分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束，只需上交答题卷。 可能用到的数据： lg2=0.3 lg5=0.7 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 16分） 1从石油中提取的矿物燃料燃烧后，产生的气体对环
2、境会造成污染。为减少汽车尾气对大气的污染， 1998 年我国成功地制造出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种新燃料是 （ A） 90 号汽油 （ B）甲醇 （ C） 92 号汽油 （ D） 0号柴油 2“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿课题，其研究成果广泛应用于医学及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米（ 1nm 10 9m）。如将这种材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 （ A） 能全部透过半透膜 （ B） 具有丁达尔现象 （ C） 所得物质一定是浊液 （ D） 所得物质一定是溶液 3“若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完
3、成的是 （ A） 将金粉和铜粉混合 （ B） 将牛奶加入水中混合 （ C） 蒸发食盐水制取食盐晶体 （ D）用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 4已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只汽球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是 （ A） O2 （ B） Cl2 （ C） CO2 （ D） H2 5最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现 了新型氢微粒，这种新微粒是由 3个氢原子核（只含质子）和 2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是 （ A）是氢的一种新的同素异形体 （ B）是氢的一种新的同位素 （ C）它的组成可用 H3表示 （ D）它比一个普通
4、 H2分子多一个氢原子核 6市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是：棉织品；毛织品；腈纶织品；蚕丝织品；涤纶织品；锦纶织品 （ A） （ B） （ C） （ D） 7将 0.05mol下列物质置于 500mL水充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是 （ A） NH4Br （ B） K2SO4 （ C） Na2S （ D） Mg(OH)2 8赤铜矿的成份是 Cu2O,辉铜矿的成份是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： 2Cu2O Cu2S 6Cu SO2
5、对于该反应，下列说法正确的是 （ A）该反应的氧化剂只有 Cu2O （ B） Cu 既是氧化产物，又是还原产物 （ C） Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还 原剂 （ D）还原产物与氧化产物的物质的量之比为 1:6 二、 （每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 24分） 9铜的摩尔质量为（ kg/mol），密度为（ kg/m3）。若阿伏伽德罗常数为 NA，则下列说法中哪个是 错误 的 (A) 1m3铜所含的原子数目是 NA/ (B)1kg 铜所含的原子数目是 NA (C)一个铜原子的质量是（ /NA） kg (D)一个铜原子占有的体积是（ / NA） m 10某学生想制作一种家用环保型
6、消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2被完全吸 收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （ A） a 为正极， b 为负极； NaClO 和 NaCl （ B） a 为负极， b 为正极； NaClO 和 NaCl （ C） a 为阳极， b 为阴极； HClO 和 NaCl （ D） a 为阴极， b 为阳极； HClO 和 NaCl 11金属机械加工后的废切削液中含 2% 5%NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中可能使其转化为 N2的是 (A)HNO3 (B)(NH4)2SO4 （ C） Na3
7、PO4 （ D）浓 H2SO4 12在烧杯中加 入水和苯（密度： 0.88 g/cm3）各 50 mL。将一小粒金属钠（密度： 0.97 g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 （ A） 钠在水层中反应并四处游动 (B）钠停留在苯层中不发生反应 (C) 钠在苯的液面上反应并四处游动 (D)钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 13最近，科学家冶炼出了纯度高达 99.9999的铁，根据所学化学知识判断该铁可能具有的性质有 (A)与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快 (B)硬度比生铁高 (C)相同条件下比生铁易被腐蚀 (D)在冷的浓硫酸中可钝化 14下列离子方程式中正确的是 （ A）
8、向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，至 SO42 沉淀完全： 2H+SO42 +Ba2+2OH = BaSO4 +2H2O （ B）碳酸钠与醋酸溶液反应： CO32 +2H+ = CO2 +H2O （ C）氢氧化亚铁与硝酸混合； Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2H2O （ D）将 1 mL 2 mL氯化铁饱和溶液滴加到 20 mL沸水中： Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体） +3H+ 15 pH=11的 X、 Y两种碱溶液各 10mL，分别稀释至 1000mL。其 pH与溶液体积（ V）的关系如右图所示，下列说法正确的是 (A)X、 Y 两种碱的物质的量浓度一定相等
9、 (B)稀释后， X溶液碱性比 Y 溶液碱性强 (C)若 9 a 11，则 X、 Y都是弱碱 (D)完全中和 X、 Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 VX VY 16盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型止泻药物，适用于各种病因引起的急、慢性腹泻。其结构简式为 HCl 下列说法不正确的是 (A)易蒙停的分子式为 C29H34Cl2N2O3 (B)向易蒙停中加入 FeCl3溶液，溶液显紫色 (C)1mol 易蒙停只能与 1 mol NaOH反应 (D)易蒙停能与溴水发生反应 三、（本题包括 3 小题，共 17 分） 17（ 4 分）现有下列元素性质的数据： 原子半径（ 10 10m） 0.74 1
10、.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价 2 1 5 7 1 5 3 2 3 1 3 请确定以上 8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中： A A A A A A A 1 2 3 18（ 7 分）在溶液中进行某化学反应 2A B D 在四种不同条件下进行， B、 D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（ mol/L）随反应时间（ min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （ 1）在实验 1，反应在 10min 20min时间内平均速率（ VA）为 mol/(L min)。 （ 2）在实验 2， A的初始浓度 C2 mol/L，
11、反应经 20min就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是 。 （ 3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 v1（填“”、“”、“”），且 C3 1.0 mol/L（填“”、“”、“”） （ 4）比较实验 4和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。 19（ 6 分）在铝表面着色，先应用电解法使铝表面附上一层氧化铝，其方法将铝件作阳极，铁作阴极，用碳酸氢钠作电解液，进行电解。其原理是，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层 Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使 Al(OH)3分解，从而在铝件表面形
12、成一层较厚的氧化膜。 试回答： （ 1）铝件表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式和离子反应式为： （ 2）电解过程中，必须使电解液 pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是 。 （ 3）使用 NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液 pH 的增大，能说明这一原理的离 子方程式为 。 四、（本题包括 2 小题，共 14 分） 20（ 6分）某学生将 H2O2溶液滴入含有酚酞的 NaOH溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该同学查阅了资料：“过氧化氢（ H2O2）是一种 无色粘稠液体，有较强的氧化性，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。过氧化氢贮存时会分解为水和氧气。如在它的水
13、溶液中加入少量二氧化锰，可以极大地促进它的分解。因此实验室里常用过氧化氢来制取氧气。”据此，该同学对溶液褪色的原因作出了两种假设，然后他又通过设计一个简单的实验，对这两种假设作了验证，证实有一种假设可能是错误的。 请回答： （ 1）该同学作出的两种假设是什么？ （ 2）该同学设计了一个什么实验来证实其中一种假设可能是错误的？（说出该实验的方法及根据哪些现象作出判断） 21（ 8分）已知常温常压下 CO2在水中的溶解度不大， CO2与 NaOH溶液反应时没有明显现象，某研究小组同学，设计了下图 A E 五套装置，欲利用这些装置，能通过观察到的明显的现象，间接证明 CO2与 NaOH溶液发生了反应
14、。 CH 2OHO C OCH 2OHCOO请选择以上实验装置，同时指出操作方法和观察到的实验现象，将答案填入下表：（表中已有一个示例） 所选装置 操 作 方 法 实 验 现 象 B 将充有 CO2试管的橡皮塞打开 水槽中 NaOH 溶液上升到试管中 五、（本题包括 2 小题，共 15 分） 22（ 5分）结构为 的物质与等物质的量的溴发生 1,2加成反应或 1， 4加成反应时，生成的加成产物有多种，写出这些加成产物的结构简式 。 23（ 10分） A、 B、 C、 D均为含苯环的化合物，且式量 BAC，已知有机物 A的结构简式为： （ 1） A 既能和 NaOH 溶液反应，又能和 NaHCO
15、3溶液反应，写出 A 和 NaHCO3溶液反应的化学方程式 。 （ 2）有机物 B在浓 H2SO4存在条件下，相互作用生成一种 环状酯 （如右图） 则有机物 B的结构简式为 。 等物质的量 B与 Na、 NaOH、 NaHCO3充分反应，消耗 Na、 NaOH、 NaHCO3的物质的量之比为 。 （ 3） D和 B互为同异构体，且知苯环上的一氯代物只有两种， D 不与 NaHCO3反应，能与 Na和 NaOH反应，等质量的 D消耗 Na和 NaOH的物质的量比为 2:3，则 D的结构简式为 。（只写一种） （ 4） 1molA、 C完全燃烧，消耗 O2的质量相等 ，且 1 molC能和 1 m
16、olNa完全反应，写出含碳原子数最少的 C的结构简式 。 CH=CH2COOHHO六、（每题包括 2 小题，共 14 分） 24（ 8 分）下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空 溶液的物质的量浓度 /mol L-1 电离度 /% H+的物质的量浓度 /mol L-1 pH 0.1 2 c1 x c 2c1 3 则 c = ; = ; c1 = ; x = 25（ 6分）某 CuO粉末与适量的硫酸（ =1.7g cm 3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成 CuSO4 5H2O（设反应过程中无水份损失）。求此硫酸溶液的物质的量浓度。 2003年高考科目教学质量第一次检测 化学
17、试题答题卷 题 序 一 二 三 四 五 六 总 分 得 分 一、 选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 16分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 答 案 二、选择题 （每小题 只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 24分） 题 号 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 三、（本题包括 3 小题，共 17 分） 17（ 4 分） A A A A A A A 1 2 3 18（ 7 分） （ 1） （ 2） ； （ 3） ； （ 4） ； 19（ 6 分） （ 1） （ 2） （ 3） 四、（本题包括 2 小题，共 14 分） 20（ 6 分） （ 1） （ 2） 21（ 8 分） 所选装置 操 作 方 法 实 验 现 象 B 将充有 CO2试管的橡皮塞打开 水槽中 NaOH 溶液上升到试管中 五、（本题包括 2 小题，共 15 分） 。 22（ 5 分） 23（ 10 分） （ 1） （ 2） ； （ 3） （ 4） 六、（每题包括 2 小题，共 14 分） 24（ 8分） c = ; = ; c1 = ; x = 25（ 6 分）
