1、 海 门市 2006 2007 学年第一学期高三第一次诊断考试 化学试卷 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,全卷满分 150 分。考试时间 120分钟。 第 卷(选择题 共 64分) 注意事项: 1回答 I 卷前,考生务必在答题卡 和答题纸 姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号 等 ,并用 2B 铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出正确答案后,用 2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3考试结束,将答题卡和 答题纸 一并交回。 可能用到的原子量 : H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
2、 Mg 24 S 32 Cl 35.5 I 127 Ba 137 一、选择题(本题包括 8小题,每题 4分,共 32分。每小题 只有一个 选项符合题意) 1 1934年居里夫妇用粒子 (4He)轰击 27Al得到一种自然界不存在的核素 30P,开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下: 27Al 4He 30P 1n。下列有关说法 不正确 的是 A 30P和 31P 两种核素互为同位素 B该变化同样遵循质 量守恒定律 C该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 D在 30P中存在:质子数中子数核外电子数 2教材是学习的重要材料,但不能迷信教材。下列是中学化学教材中摘录的部分表述内容,根据你
3、所学的化学知识判断,其中不够科学严密的是 A第三册教材 P20:除了加入电解质可使某些胶体聚沉外,将两种带相反电荷的胶体混合,也能发生聚沉。 B第一册教材 P17:离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应。 C第一册教材 P101:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周 期性变化的必然结果。 D第二册教材 P34:不同的化学反应,具有不同的反应速率,这说明,参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。 3 下列各项中表达正确的是 A F原子 结构示意图: B CO2的分子模型: C HCl的电子式为: D NH3的结构式: 4 我国稀土矿
4、资源丰富 ,品位甚高 。提取稀土元素 可以向含 RE( RE 表示稀土元素 ) 的硫酸盐溶液中加入粉状 Na2SO4,使稀土元素转入沉淀 。有关的 反应为 : RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O RE2(SO4)3Na 2SO4xH 2O 。 下列叙述 不 正确的是 A该反应 属于化合 反应 B该反应 属于可逆反应 C 生成的产物在分类上属于 复盐 D RE 在化合物中的化合价为 3 5 把 10mL淀粉胶体和 5mLNaCl溶液的混合液体,加入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中(如右图)。 2min后,分别取袋内 和烧杯中的液体进行实验。 下列有关说法正确的是 A 如果将
5、 AgNO3 溶液 加入袋内液体中,产生白色沉淀, 则说明 Cl 不能通过半透膜 B 如 果 Cl 能通过半透膜,则 AgNO3 溶液 加入袋内液体 中,将不产生白色沉淀 C 如果将少量 碘水 加入袋内液体中,溶液变蓝色,则说明淀粉分子不能通过半透膜 D 如果将少量 碘水 加入烧杯中液体,溶液不变蓝色,则说明淀粉分子不能通过半透膜 6 亚硝酸盐中毒,又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白 中 的铁 元素 由二价变为三价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象。美蓝 是 亚硝酸盐中毒 的 有效解毒剂 。 下列说法不正确的是 A在 中毒 过程中 血红蛋白
6、 被氧化 B 中毒 时 亚硝 酸盐 发生氧化反应 C药品美蓝应具有 还原性 D解毒时 血红蛋白 被还原 7泽维尔研究发现,当激光脉冲照射 NaI 时, Na 和 I 两核间距 10 至 15,呈离子键;当两核靠近约距 2.8时,呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 A NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B 在 NaI晶体中既有离子键,又有共价键 C共价键和离子键没有明显的界限 D离子 化合物 可能含有共价键 ,共价化合物可能含有离子健 8某温度下, 100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g。若向此 溶液中加入 3.5g 氯化钠和 6.5 g水。则所得溶液的溶质质量分数
7、是 A 26.5% B( 26.5 +3.5) /( 100+6.5) 100% C 30% D( 26.5 +3.5) /( 100+6.5+3.5) 100% 二、选择题 (本题包括 8小题,每小题 4分,共 32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2分,选两个且都正确的得满 分,但只要选错一个该小题就为 0分 ) 9 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A Ag+、 Na+、 Cl 、 NO3 B Al3+、 AlO2 、 Na+、 SO42 C H+、 Na+、 NO3 、 F
8、e2+ D Fe3+、 SCN 、 Na+、 CO32 10 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是 A 38.5gCCl4中含有的共用电子对数为 NA B 1mol铵根离子中含有的电子数为 9NA C 12g 金刚石中含有 C一 C键的个数为 2 NA D 11.2LCl2通入足量的 NaOH溶液中,转移的电子数为 0.5NA 11最新研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有 1%的羰基硫( COS) 。 已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足 8电子结构,结合已学知识,判断有关说法正确的是 A 羰基硫属于非极性分子 B 羰基硫的电子式为: C 羰基硫沸点比 C
9、O2低 D 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 12下列离子方程式书写正确的是 A 铜片跟稀硝酸反应 : Cu+NO3 +4H Cu2 +NO+2H 2O B钾和水反应: 2K 2H2O 2K 2OH H2 含 等物质的量的 NaHCO3和 Ba(OH)2 溶液混合 : HCO3 +Ba2+OH BaCO3 + H 2O D碳酸钙中加入足量的醋酸溶液: CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 13 右图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 40 时将 35g 食盐溶于 100g 水中, 降温至 0 时,可析出氯化钠晶体。 20时硝酸钾饱和溶液的质量分数 为 31.6%。 60时, 200g
10、 水中溶解度 80g 硫酸铜 达饱和。当降温至 30时,可析出 30g 硫酸铜晶体。 30 时将 35g 硝酸钾和 35g 食盐同时溶 于 100g 水中,蒸发时先析出的是氯化钠。 14 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 F2、 Cl2、 Br2、 I2的熔、沸点逐渐升高 金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅 NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI 的熔点依次降低 HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 15 右图表示可逆 反应 A(s)+B(g) nC(g) H Q, 在不同条件下反应混合物中 C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线 。下列 有关叙述 中 一定正
11、确的是 A若条件为催化剂,则 a表示有催化剂, b没有 C S O 0 B只控制温度,则 a比 b的温度高 , H 0 C只控制压强,则 a比 b的压强大, n 2 D由图像可以作出判断, 反应 一定从正 反应方向开始 16 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔 , 可制得化合物 X, X溶于水能电离出 K 、 Cr3+、 SO42 , 若将 2.83 g X 中的 Cr3+全部氧化为 Cr2O72 后 , 溶液中的 Cr2O72 可和过量 KI 溶液反应 , 得到 3.81gI2, 反应的离子方程式为 : Cr2O72 6I 14H 2 Cr3+ 3I2 7H2O 。若向溶有 2.83 gX的溶液
12、中 , 加入过量的 BaCl2溶液 , 可得到 4.66 g白色沉淀 由此可推断出 X的化学式为 A 34242 )(S O2C rSOK B 34242 )(S OCrSO2K C 34242 )(SOCrSOK D34242 )(S OCr21SOK 第二卷(非选择题 共 86分) 三、(本题包括 2小题,共 22 分) 17 (10分 ) 乙二酸( HOOC-COOH)俗称草酸, 在生产和科学实验中有广泛的用途。 ( 1) 测定某未知浓度的 KMnO4溶液,可用草酸作还原剂,估计需用 0.50mol/L 的草酸溶液 90mL。则用 草酸晶体( H2C2O4 2H2O) 配制溶液时,所用的
13、定量玻璃仪器是 (注明仪器规格) ;如果在定容时视线偏高,则所测得 KMnO4溶液的浓度将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。滴定时的反应原理可简单表示为: H2C2O4+ MnO4- CO2 + Mn2+ 则滴定终点时的颜色变化为: 。 ( 2)乙二酸其主要物理常数如下: 右图是教材上的一个实验装置图,观察装置判断 进行该实验的目的是 , 根据上述材料提供的信息,请指出该实验装置的 不合理之处,说明理由。 。 18 (12分 ) 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验。 名称 分子式 颜色、状态 溶解性( g) 熔点() 分解温度 乙二酸 H2C2O4 无色固体 8.6( 2
14、0) 182.0 175 二水合乙二酸 H2C2O4 2H2O 无色晶体 101.1 ( 1)证明氨气具有还原性。已知 2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O。 碱石灰的作用是 稀硫酸的 作用是 。 浓氨水与固体 NaOH接触,为什么会逸出大量氨气? 。 证明 NH3具有还原性 的实验现象是 。 ( 2)用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。 已知:硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体,在 空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为: (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O。 在烧杯中的溶液中加
15、入 稀 H 2 SO 4 调节溶液至酸性;加入适量的硫酸亚铁浓溶液后,搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体,还需要进行的实验操作是: 。 四、(本题包括 2小题,共 18 分) 19 (8 分 ) A、 B、 C、 D四种元素都是短周期元素。 A元素的离子焰色反应 时火焰呈 黄色。B 元素的离子结构和 Ne 具有相同的电子层排布; 5.8gB 的氢氧化物恰好能与 100mL 2mol/L盐酸完全反应; B原子核中质子数和中子数相等。 H2在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰。 D 元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件,回答: ( 1) C元素 在元素周期表中的位置是 ,它的最
16、高价氧化物的化学式为 。 ( 2) C与 B元素 形成化合物的晶体类型是 _。 ( 3) A 与 D 形成稳定化合物的 电子式为 _, 判断该化合物在空气是否变质的简易方法是 。 ( 4) C 元素的单质有毒,可用 A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为 。 20 (10分 )铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为 : Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO +NO2 +H2O(未配平) ( 1) 硝酸在该反应中的作用是 ,该反应的还原产物是 。 ( 2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后, Cu失去的电子数是 ,如果得到的 NO和
17、 NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是 ,若用排水法收集这些气体,可得标准状况下的气体体积 。 ( 3) 如果参加反应的 Cu和 HNO3的物质的量之比是 5:14,写出并配平该反应的离子方程式 _。 ( 4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。 五、(本题包括 1小题,共 10 分) 21 (10 分 ) 将化学知识的系统化,有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。 问题 1:从不同的角度,化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类,氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度
18、进行分类的。请在右图的方框中,用图示的方法表示离子反 应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。 问题 2:不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。 序号 实际生产中采取的措施 工业生产 实例(写名称) ( 1) 通过增大压强提高原料转化率 ( 2) 使用催化剂增大反应的速率 问题 3:化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学 反应中,反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的 关系,则该反应过程中的能量变化是 。 已知热化学方程式为: C(g) + O2(g)= CO2 (g) H= 393.5KJ/mo
19、l H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) H= 285.8KJ/mol 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 (保留 1位小数)。 问题 4:化学反应的发生是有条件的。反应物相同,反应的条件不同,反应的原理不同。如: 4Na O2 2Na2O 2Na O2 点燃 Na2O2 ;事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生,请用离子反应方程式表示下列观点:反应物相同,反应物的浓度不同 , 反应的原理不同: 。 六、(本题包括 2小题,共 18 分) 22 (8 分 ) 将 2molI2( g)和 1molH2置于某 2L密闭容器中,在一定温度下发生反应: II I t
20、(时间 ) 0.60 (HI) I2( g) +H2( g) 2HI( g); H 0,并达平衡, HI的体积分数( HI)随时间变化如图曲线( II)所示 。 ( 1)达平衡时, I2( g)的物质的量浓度为 。 ( 2)若改变反应条件,在甲条件下( HI)的 变化 如图曲线( I)所示,在乙条件下 ( HI)的变化如图曲 线( III)所示。则甲条件可能是 (填入下列条件的序号。下同) ,乙条件可 能是 。 恒温条件下, 扩大反应容器体积 恒容条件下,降低温 度 恒温条件下,缩小反应容器体积 恒容条件下,升高温度 恒温恒容条件下,加入适当催化剂 ( 3)若保持温度不变,在另一相同的 2L密
21、闭容器中加入 a mol I2(g)、 b mol H2和 c mol HI( a、 b、 c 均大于 0),发生反应,达平衡时, HI的体积分数仍为 0.60,则 a、 b、 c的关系是 。 23 (10分 )化学键的键能是指气态原子间形成 1mol化学键时释放的能量 。 如 : H(g) I(g)H I(g) 297KJ 即 H I 键的键能为 297KJmol 1,也可以理解为破坏 1mol H I键需要吸收 297KJ的热量。化学反应 的发生可以看成 旧化学键的破坏和新化学键的形成。 下表是一些键能数据。( 单位: KJmol 1) 键能 键能 键能 H H 436 Cl Cl 243
22、 H Cl 432 S S 255 H S 339 C F 427 C Cl 330 C I 218 H F 565 C O 347 H O 464 阅读上述信息, 回答下列问题: ( 1)根据 表中数据 判断 CCl4的稳定性 (填“大于”或“小于”) CF4的稳定性 。试预测 C Br 键的键能范围 _ RBr RCl RF( 2分 ) ( 4)不赞同, H2O的熔沸点高于 H2S是因为水分子间存在氢键,与键能无关。( 2分) 七、(本题包括 2小题,共 18 分) 24 ( 1) CH3OH( l) 3/2O2( g) CO2( g) 2H2O( l) H 725.8kJ/mol( 2分
23、 ) ( 2) Cr2O72- 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O ( 2分 ) 96% ( 4分 ) 25 ( 1) 因为 所以 Ca(OH)2没有完全溶解。 ( 2分 ) ( 2分 ) ( 2) 3.7g 74gmol 1=0.05 mol Ca2+物质的量为 : 0.01 molL 10.5L=0.005 mol ( 2分 ) 当 Ca2+由 Ca(OH)2提供时 , 根据方程式 Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O可知 : 与 CO2反应的 Ca(OH)2的物质的量为 0.05 mol 0.005 mol=0.045 mol 需要通入标准状况下二氧化碳气体为 0.045 mol22.4Lmol 1 1.01L ( 2分) 当 Ca2+由 Ca(HCO3)2提供时,根据方程式 Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O, CaCO3 CO2 H2O= Ca(HCO3)2 消耗 CO2的物质的量为 : 0.05 mol 0.005 mol=0.055 mol 需要通入标准状况下二氧化碳气体为 0.055 mol22.4Lmol 1 1.23L ( 2分) 111 L m o l05.0 g1 0 0 L g1 0 0 0 m o l g74 g1 8 5.02)OH (cg gg g 185 . 0 500 100 7 . 3