1、 广州市第八十三中学 2008-2009 学年第一学期 11 月 期中 化学试卷 命题者： 唐继平 审核者： 刘蓉 （满分 100 分， 90 分钟） 可能用到的相对原子质量 H=1 C=12 N=14 O=16 一、 选择题（只有一个正确答案 32 5 75 分；） 1. 下列 说法 正确 的是 A 化学反应不一定有分子碰撞 B 发生有效碰撞的分子是活化分子 C 具有较高能量的分子是活化分子 D 化学反应的活化能一定大于零 2. 能源可划分为一级 能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以
2、由在自然界中大量存在的水来制取： ，该反应需要吸收大量的热，下列叙述 正确 的是 A 水煤气 二级能源 B水力是二级能源 C 天然气是 二 级能源 D 电能是 一 级能源 3.对下列化学反应现象， 不正确 的说法是 放热的反应发生时不必加热 一般的，吸热反应需要加热后才能发生 化学反应一定 有能量变化 化学反应热效应数值与参加反应物质多少无关 A B C D 4. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列 属于 未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 5. 为应对石油危机， 2006 年 1 月 1 日，我省
3、“粤北五市”决定全面 推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分常规汽油。下列有关说法 正确 的是 A 乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B 乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似 C 乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 D 乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 6. 下列燃料中 不属于 化石燃料的是 A 煤 B 石油 C 天然气 D 水煤气 7. 分别向 1L0.5mol/LNaOH 溶液加入 稀醋酸 浓 硫酸 稀硝酸。恰好完全反应的热效应分别为 H1、 H2、 H3，它们的关系 正确 的是 A H1 H2 H3 B H1 H3 H2 C H1
4、= H2= H3 D H3 H1 H2 8. 对于反应 2SO2（ g） O2(g) 2SO3(g)，下列说法 正确 的是 V(SO2生成 )= V(SO2消耗 )，则处于化 学平衡状态 SO2 、 O2 、 SO3的分子数之比为 2： 1： 2， 则处于化学平衡状态 单位时间内生成 2molSO2，同时生成 1molO2 SO2 、 O2 、 SO3的物质的量不再发生变化， 则处于化学平衡状态 A B D 9 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是 A 增加少量的碳酸钙固体 B 升高温度 C 加入 MnO2 D 增大压强 10 雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法 正确 的是 A O2 和
5、O3 互为同位素 B O2 和 O3 的相互转化是物理变化 C在相同的温度与压强下，等体积的 O2 和 O3 含有相同的分子数 D等物质的量的 O2 和 O3 含有相同的质子数 11 过程的自发性的作用是 A 判断过程的方向 B 确定过程是否一定会发生 C 判断过程发生的速率 D 判断过程的热效应 12 已知：在一定温度下， H2（ g） + I2（ g） 2 HI（ g）的平衡常数为 K1； 1/2H2（ g） + 1/2I2（ g） HI（ g） K2，则 K1、 K2 的关系为 A、 K1=K2 B、 K1=2K2 C、 K1=K22 D、 K1=1/2K2 13 已知 H2(g)+Cl
6、2(g)=2HCl(g) H =184.6kJmol -1， 则反应 2HCl(g) H2(g)+ Cl2(g)的 H 为 A +184.6kJmol-1 B 92.3kJmol -1 C 369.2kJmol -1 D +92.3kJmol-1 14 已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则 表示 乙炔燃烧 热 的热化学方程式 正确 的是 A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= 4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H= 2b kJ/mol C. 2C2
7、H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= 2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol 15. 对于反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A、 v(A)=0.01 mol/(Ls) B、 v(B)=0.02 mol/(Ls) C、 v(B)=0.60mol/(Lmin) D、 v(C)=1.0mol/(Lmin) 16 在化学反应 A(g)+3B(g) 2C (g)+D(g)中， A、 B、 C、 D 的平均反应速率分别为v1、 v2、
8、v3、 v4，则下列关系 正确 的是 A v1=v2 B v1=2v3 C v3=3v2 D v1=v4 17 已知 ：（ 1） Zn（ s） +1/2O2（ g） =ZnO(s) H1 = 348.3kJ/mol （ 2） 2Ag(s)+1/2 O2（ g） = Ag2O(s) H2 = 31.0kJ/mol 则 Zn（ s） + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) H3 中 ,H3 等于 A 332.8 kJ/mol B 379.3kJ/mol C 317.3kJ/mol D 317.3 kJ/mol 18 用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反应制取 CO2
9、 气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 再加入 30mL3mol/L 盐酸 改用 30mL6mol/L 盐酸 改用 3g 粉末状大理石 适当升高温度 A B C D 19 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中 H 值最小的是 A 2A ( l ) B ( l ) 2C (g ) H1 B 2A ( g ) B ( g ) 2C (g ) H2 C 2A ( g ) B ( g ) 2C ( l ) H3 D 2A ( l ) B ( l ) 2C ( l ) H4 20 在恒温恒容的容器 中进行反应 A(g) 2B(g) + C (g) H0，若反应物 浓度由0.1mol/L 降到 0.
10、06mol/L 需 20s，那么由 0.06mol/L 降到 0.024mol/L，需反应的时间为 A、 等于 18s B、 等于 12s C、 大于 18s D、 大于 12s 21 25 、 101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、 285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、 2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A C(s)+12O2(g) CO(g) H = 393.5 kJ/mol B 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H = +571.6 kJ/mol C CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O
11、(g) H = 890.3 kJ/mol D C6H12O6(s) +6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) H = 2800 kJ/mol 22 将 10molA 和 5molB 放入 10L 真空容器内，某温度下发生反应： 3A(g)+B(g) 2C (g)，在最初的 0.2s 内，消耗 A 的平均速率为 0.06mol/（ L s），则在 0.2s 时，容器中 C的物质的量是 A 0.12mol B 0.08mol C 0.04mol D 0.8mol 23 根据以下 3 个热化学方程式 ： 2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) H Q 1 kJ/mol 2
12、H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(l) H Q 2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(g) H Q 3 kJ/mol . 判断 Q1、 Q2、 Q3 三者关系 正确 的是 A Q1Q3Q2 B Q1Q2Q3 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 24 已知下列热化学方程式： Fe3O4（ S） + CO（ g） = 3FeO（ s） + CO2（ g） H1= - 36.5Kj/mol Fe2O3（ S） + 3CO（ g） = 2Fe（ s） + 3CO2（ g） H2= - 26.7Kj/mol 3Fe2O3（ S） + CO（ g） = 2
13、Fe3O4+ CO2（ g） H3= - 50.75Kj/mol 则反应 FeO（ s） + CO（ g） = Fe（ s） + CO2（ g）的焓变 A. 7.28Kj/mol B. - 7.28j/mol C. 43.65Kj/mol D - 43.65Kj/mol 25 已知反应 A2（ g） +2B2（ g） 2AB2（ g） H 0， 下列说法 正确 的 A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 二 、填空
14、题（共 3 小题，共 25 分） 26. （ 2 分）由金红石 TiO2制取单质 Ti，涉及 到的步骤为： TiO2 TiCl4 ArC /800/ 0镁 Ti 已知： Cs O2g CO2g； H 3935 kJmol1 2COg O2g 2CO2g； H 566 kJmol1 TiO2s 2Cl2g TiCl4s O2g； H 135 kJmol1 则 TiO2s 2Cl2g 2Cs TiCl4s 2COg的 H 27.（ 3 分 ） 已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下： （ 1） C（ 石墨 ） )()( 22 gCOgO m o lkJH /8.3931 （ 2） C（ 金刚石 ） )
15、()( 22 gCOgO m o lkJH /2.3951 对单质来说，稳定的单质是 （石墨还是金刚石）简述理由 。 28.（ 10 分） 在水溶液中橙色的 Cr2O72-与黄色的 CrO42-有平衡关系： Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+， 把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。 （ 1） 向上述溶液中加入 NaOH 溶液，溶液呈 色 。 （ 2） 向已加入 NaOH 溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是 色，因为 。 （ 3） 向原溶液中加入 硝酸钡溶液（已知 BaCrO4 为黄色沉淀），则平衡 （ 向左依或向右移），溶液颜色将 。 29.（ 10 分） 化学在能源开发
16、与利用中起着十分关键的作用。 （ 1）蕴藏在海底的 “可燃冰 ”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为： CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H 890.3 kJ mol。 356g“可燃冰 ”(分子式为 CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水 放出的热量为 。 （ 2） 已知一氧化碳与水蒸气的反应为 ： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) T 时，在一定体积的容器中，通入一定量的 CO(g)和 H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： 时间 / min CO H2O(g) CO2 H2 0
17、 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 0.100 0.200 0.100 0.100 4 0.100 0.200 0.100 0.100 5 0.116 0.216 0.084 C1 6 0.096 0.266 0.104 C2 第 5、 6min 时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4 5min 之间，改变的条件是 ，第 5 6min 之间，改变的条件是 。 T 时该化学反应的平衡常数是 。 已知 420 时，该化学反应的平衡常数为 9。如果反应开始时， CO 和 H2O(g)的浓度都是 0.01 mol L，则 CO
18、 在此条件下的转化率为 。 2008 年 11 月月考化学答卷 一、选择题（ 75 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 二、填空题（ 25 分） 26. (2 分 ) H 27. （ 1 分） （ 1） （ 2 分） （ 2） 28. （ 2 分） （ 1） （ 4 分） （ 2） 、 。 （ 4 分 ） （ 3） 、 29. （ 2 分 ） （ 1） （ 6 分 ） （ 2） （ 2 分 ） （ 2 分 ） （ 2 分 ） （ 2 分 ） 座位号 班级_姓名_ 学校_学号_密封线内不得答题-
19、 参考答案 一、选择题（ 75 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B A B B D D B B B C A C A 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B A D C D C C D B B A B 二、填空题（ 25 分） 26. (2 分 ) H -86KJ/mol 27. （ 1 分 ） （ 1） 石墨 （ 2 分 ） （ 2） C（ 石墨 ） = C（ 金刚石 ） m olkJH /4.11 为吸热反应，石墨的能量低，故石墨稳定 28. （ 2 分 ） （ 1） 黄 （ 4 分 ） （ 2） 橙 、 H+浓度增大平衡向左移， Cr2O72-浓度增大呈橙色 。 （ 4 分 ） （ 3） 向右移 、 变无色（变浅） 29. （ 2 分 ） （ 1） 1780.6KJ （ 6 分 ） （ 2） 增大氢气的浓度 （ 2 分 ） 增大水蒸气的浓度 （ 2 分 ） 0.5 （ 2 分 ） （ 2 分 ） 75%
