1、 揭阳市 2009 年高中毕业班第二 次高考模拟考试 化 学 本试卷共 10 页， 27 小题，满分 150 分。考试用时 120 分钟。 注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷指定位置上。用 2B 型铅笔在选择题答题卡右上角的指定位置填涂试室号、座位号。 2选择题每小题选出答案后，用 2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案 必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的
2、答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4作答选做题时，请先用 2B 铅笔填涂选做题题号的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 B 9 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 K 39 Cu 64 一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分；每小题 只有一个 选项符合题意） 1 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A医疗上可用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是
3、因为氯气 与水反应生成的次氯酸 具有强氧化性 C某雨水样品放置一段时间后 pH 由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解的 CO2增多 D 误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质 盐析 2金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运 用 。 下 列关 于 金属的一些 说法 不 正 确 的是 A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B 工 业上金属 Mg、 Al 都是用电解熔融的氯化物制得的 C金属冶炼的本质是金属 阳 离子得到电子变成金属原子 D越活泼的金属越难冶炼 3 0.3 mol 硼烷 (B2H6)在氧气中完全燃烧生成 B2O3 固体和液态水，放出 649.5 kJ 热量。下列判
4、断正确的是 A 该反应是非氧化还原反应 B 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 C 该反应的热化学方程式为： B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= +2165 kJ/mol D 每生成 18 g 水，该反应转移 2 mol 电子 4以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A T 时， 1 L pH=6 纯水中，含 10 6NA个 OH B 15.6 g Na2O2 与过量 CO2反应时，转移的电子数为 0.4NA C 1 mol SiO2 中含有 2 mol SiO 单键 D 1L 浓度为 1molL 1 的 Na2CO3溶液中含有 NA个
5、CO32 5下 列反应的离 子 于方程式 正 确的是 A 向氢氧化钠溶 液中通入过量 CO2 ： CO2+2OH = CO32 + H2O B 过量氯气通入碘化 亚铁溶液中： Cl2+Fe2+2I =2Cl 十 Fe3+ +I2 C氢 氧化镁加入醋酸： Mg（ OH)2+2H =Mg2 +2H2O D向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： Ca2 +2HCO3 +2OH CaCO3 +2H2O+CO32 6 自来水加工处理流程如下，下列有关说法 不正确 的是 A用 ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高 B若用 FeSO4作混凝剂，最终铁 元素 将以 Fe(OH)2形式进入反应沉淀池 C自来
6、水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染 D投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中 Mg2+、 HCO3 等 7 如右 图 所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球。 调 节杠杆 并使其在水中保持平衡， 然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4溶液，一段时间后， 下 列有关杠杆的偏 向 判断 正 确的是 (实验过程中， 不考虑 铁丝 反应 及两球的浮力变化 )： A 杠杆为导体 和 绝缘体时均为 A 端高 B 端低 B 杠杆为 导体 和 绝缘体时均为 A 端低 B 端高 C当杠杆为绝缘体时， A 端低， B 端高；为导体时， A
7、 端高 B 端低 D 当杠杆为绝缘体时， A 端高， B 端低：为导体时， A 端低， B 端高 8下 列 各组 离子，能在指定 溶液 中 大 量共存的是： 无 色溶液中： K 、 Cl 、 Na+、 HCO3 、 OH 使 pH 试纸变深 蓝 的溶液中： K 、 CO32 、 Na 、 AlO2 水电离的 c(H )=10 12mol L 的溶液中： ClO 、 CO32 、 NO3 、 NH4 、 SO32 加入 Mg 能放 出 H2 的溶液中： Mg2+、 NH4+、 Cl 、 Na 、 SO42 使甲基橙变红的溶液中： MnO4 、 NO3 、 SO42 、 Na 、 Fe3+ pH=
8、0 的溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO3 、 Cl A B C D 9 X、 Y、 Z、 W 为四种短周期主族元素。其中 X、 Z 同族， Y、 Z 同周期， W 与 X、 Y 既不同族也不同周期； X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍； Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是 A X 与 W 形成的化合物 W2X2中含有离子键和共价键 B原子半径大小的顺序为 WXYZ C Y、 Z 两元素 形成的简单阴离子的还原性 ZY 200水 D Y、 Z 两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性 ZY 二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分；每小题有一
9、个或两个选项符合题意 。 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，但只要选错一个就得 0 分） 10 往含 Br 和 Cl 的稀溶液中 滴入 AgNO3 溶液，沉淀的质 量与加入 AgNO3 溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(Br )/c(Cl )的比值 约 为 A (V2 V1)/V1 B V1/V2 C V1/(V2 V1） D V2/V1 11 关于下列各装置图的叙述中 ， 正确 的是 A若采用 装置 精炼铜 ，则 d极 为粗铜， c极 为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B 装置 是原电池，能将化学能转化为电能， 锌电 极 发生还原反应 C 装置 中 X若为四氯化碳，
10、可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D 装置 可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 12 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回 来 的硫酸试剂标签 上的部分内容。据此下列说法正确的是 A该试剂的物质的量浓度为 18.4 molL B该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 0.46mol C 要 配制 200 mL 4.6 molL 的稀硫酸需取该硫酸 共 50 mL D该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49% 13 右 图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右 两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学
11、反应方程式为： 下列关于此电池说法正确的是 A充 电的过程中当 0.1molNa 通过离子交换膜时，导线通过 0.1mol电子 B 电池放电时，负极反应为： 3NaBr 2e NaBr3 2Na C充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 D 放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 14 海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟 囱附近的矿产物中分离出富铜矿 CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为： 2Na2S2 NaBr3 Na2S4 3NaBr 2CuFeS2 = Cu2S 2FeS S 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 Cu2O FeS = Cu2
12、S FeO 2FeS 3O2 SiO2 = 2FeOSiO2 2SO2 2FeO SiO2 = 2FeOSiO2 Cu2S+2Cu2O = 6Cu +SO2 下列有关说法 不正确 的是 A上述反应均属于氧化还原反应 B该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂 C该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石 D反应 转移 12e 15 有一无色溶液，可能含有 K 、 A13 、 Mg2 、 NH4 、 C1 、 SO 24 、 HCO3 、 MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验： 取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解； 另取部分溶液
13、，加入 HNO3 酸化的 Ba（ NO3） 2溶液，有白色沉淀产 生 。下列推断正确是 A肯定有 A13 、 Mg2 、 NH4 、 C1 B可能有 K 、 C1 、 MnO4 C肯定有 A13 、 Mg2 、 SO 24 D肯定有 K 、 HCO3 、 MnO4 16 某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） 50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸 m(混合物 ) 9.2 g 15.7 g 27.6 g V(CO2)(标况 ) 2.24 L 3.36 L 3.36 L 则下列分析推理中 不正确 的是 A盐酸的物质的量浓度为 3
14、.0 mol/L B根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 C 15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应 D加入混合物 9.2 g 时盐酸过量 17 对于平衡体系 m A(g)+ n B(g) p C(g)+ q D(g) H 0。下列结论中 不正确 的是 A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 A的浓度为原来的 2.1 倍， 则 m +n p +q B.若平衡时， A、 B的转化率相等，说明反应开始时， A、 B的物质的量之比为 m n C.若 m +n =p +q ,则往含有 a mol气体的平衡体系中再加入 a mol的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于
15、2a D.若温度不变时，压强增大到原来的 2 倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的 1/2 要小 18. 某温度时， BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线 如右图所示。下列说法 正确 的是 （ 提示： BaSO4(s) Ba2+(aq) SO42 (aq)的平衡 常数 Ksp c(Ba2+)c(SO42 )，称为溶度积常数 ） A加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 c 点 B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C d 点 有 BaSO4 沉 淀生成 D a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp 三 .（本题包括 3 小题，共 34 分） 19 （ 13 分）（一） 在配
16、制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是 (填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响” )： (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。 _。 (2)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。 _。 (3)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。 _。 (4)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻 度线 。 。 （二） (1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为 32.6g，用“”表示在托盘上放砝码，“”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图 3 2所示的游码尺上画出游码的位置 (画“ |”表示 )。 砝码质量 /g
17、 50 20 20 10 5 取用砝码情况 (2)图 3 3表示 10mL量筒中液面的位置， A 与 B， B与 C刻度间相差 1mL，如果刻度 A为 4，量筒中的液体的体积是 _mL。 (3)配制 15.0 Lmol NaOH 溶液 200mL所需的玻璃仪器为 _ _。 20 （ 11 分） 某研究性学习小组将一定浓度 Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为两者反应生成只有 CuCO3 一种沉淀； 乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成 Cu(OH)2 一种沉淀； 丙同学认为生成 CuCO3和 Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知： CuCO3和 Cu(OH)2 均
18、不带结晶水） 按照乙同学的 理解 Na2CO3 溶液和 CuSO4 溶液反应的化学反应方程式为 ； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 过滤 洗涤 干燥。 请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 （ 1）各装置连接顺序为 。 （ 2）装置 C 中装有试剂的名称是 。 （ 3）能证明生成物中有 CuCO3 的实验现象是 。 若 CuCO3 和 Cu(OH)2 两者都有，可通过下列所示装置 的连接， 进行定 量分析来测定其组成。 （ 1）装置 C 中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通人过量的空气其作用分别是 。 （ 2）若沉淀样品的质量为 m克
19、，装置 B质量增加了 n克，则沉淀中 CuCO3的质量分数为 ： 21（ 10 分 ） 某白色粉末 可能 含有 K2SO4、 NH4Cl、 NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组 成。 限选 实验仪器与试剂 ：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、 1molL 1 硫酸、 1molL 1 硝酸、 1molL 1 盐酸、 2molL 1NaOH溶液、 BaCl2 溶液、 Ba(NO3)2 溶液、 AgNO3溶液、蒸馏水。 完成以下实验探究过程： （ 1）提出假设： 根据题意，该白色粉末的组成有 _种可能的情况。 （ 2）设计实验方案 基于该粉末中
20、上述三种盐 均存在 这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 （ 3） 根据的实验方案，叙述实验操作、 预期现象和结论。 四 .（本题包括 3 小题，共 33 分） 22、（ 9 分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了 Y2O3 的 ZrO2 晶体，它在高温下能传导 O2 ,回答如下问题 : （ 1）以丁烷为汽油代表，这个电池放电时发生的化学反应的方程式是： ； （ 2）这个电池负极发生的 反应是 ： C4H10+13O2 26e = 4CO2+5H2O，正极发生的反
21、应是： 实验操作 预期现象和结论 步骤 1： 步骤 2： 步骤 3： 步骤 4： ； 固体电解质里 O2 的移动方向是： ； 向外电路释放电子的电极是： ； （ 3） 人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是： ； （ 4）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生 堵塞电极的气体通道 , 有人估计，完全避免这种副反应至少还需 10 年，这正是新一代化学家的历史使命。 (5）碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2，溶于水达到平衡时，溶液的 pH=5.6， c(H2CO3） =l.5 10-5mol L-1。若忽略水的电离及 H2CO3的
22、第二级电离，则 H2CO3 H + HCO3 的平衡常数 K1= 。（已知： 10-5.60=2.5 10-6) 23（ 13 分） 现有浓度为 0.1 molL 1 的五种电解质溶液 ： Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH 已知： CO2+3H2O+2AlO2 =2Al(OH)3+CO32 （ 1）这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是 _ _（填编号） ； （ 2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其 pH 变化最大的是 _ _（填编号） ； （ 3）混合碳酸（ H2CO3）溶液和 NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式 ： ； （ 4）常温下，将某一元
23、酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表： 实验编号 HA 物质的量浓度（ mol/L） NaOH 物质的量浓度（ mol/L） 混合溶液的 pH 甲 0.20 0.20 pH a 乙 0.10 0.10 pH 8.00 不考虑 乙 组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a（混合溶液的 pH）来说明 HA是强酸还是弱酸 ； 乙组实验所得混合溶液中由水电离出的 c (OH ) mol/L。 求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。 I c (Na ) c (A )： ； II c (OH ) c (HA)： 。 24 （ 11 分）
24、碘化钠是实验室中常见分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法来制备，工艺流程如下： 10% N aO H 溶液碘共热反应 N a I O 3 溶液反应 混合物过滤Fe (O H ) 2滤液灼烧副产品浓缩 冷却结 晶分离 干燥包装成品铁屑反 应 （ 1）碘元素属于第 周期第 族；反应 中的氧化剂是（写化学式） 。 （ 2）判断反应 中的 碘是否已 完全转化的具体操作方法是 。 （ 3）反应 的离子方程式为 ； 反应的 化学方程式为 。 （ 4）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是 ；特别 是在浓缩、冷却时最好采取的措施是 。 五 .（本题包括 1 小题，共 10
25、分） 25（ 10 分）有机物 A 的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得 B、 C、 D 和 E 四种物质。 C H 2 C H OC O O HC HC O O HC H 2 C H 2 C H 2 O O C HC O O HB C D 请回答下列问题： （ 1）在 AE 五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。 （ 2）写出由 A 生成 B 的化学方程式和反应 类型 ，反应类型： 。 （ 3）已知 HCHO 分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填序号）。 （ 4） C 能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。 （ 5）写出 D 与
26、 NaOH 溶液共热反应的化学方程式 。 六、选做题（本题包括 2 小题，每小题 10 分，考生只能选做一题。 26 小题为“有机化学基础”内容的试题， 27 小题为“物质结构与性质”内容的试题） 26 （ 10 分）肉桂酸甲酯（ ）常用于调制具有草莓、葡 萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。 COOCH2CH2EC H 2C H 2O HC O O H（ 1）肉桂酸甲酯的分子式是 ； （ 2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填标号）； A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B无法使酸性高锰酸钾溶液褪色 C在碱性条件下能发生水解反应 D不可能发生加聚反应 （ 3） G 为肉桂酸甲酯的一种同分异
27、构体，其分子结构模型如 右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。 G 的 结构简式为 ； （ 4）用芳香烃 A 为原料合成 G 的路线如下： 化合物 E 中的官能团有 （填名称）。 FG 的 反 应 类 型 是 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式为 。 写出符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式 。 分子内含苯环，且苯环上只有一个支链； 一定条件下， 1mol 该物质与足量银氨溶液充分反应，生成 4mol 银单质。 27（ 10 分） A、 B、 C、 D 为 前四周期元素。 A 元素的原子价电子排布为 ns2np2， B 元素的最外层电子数是其电子 层数的 3 倍， C 元素原
28、子的 M 能 层的 p 能级 有 3 个未成对电子， D元素原子核外的 M 能 层中只有 2 对成对电子。 （ 1）当 n=2 时， AB2 属于 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”），分子中有 个 键， 个 键。 A6H6 分子中 A 原子的杂化轨道类型是 杂化。 （ 2）当 n =3 时， A 与 B 形成的晶体属于 晶体。 （ 3）若 A 元素的原子价电子排布为 3s23p2， A、 C、 D 三种原子的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号 表示） ， A、 C、 D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示） 。 （ 4）已知某红紫色络合物的组成为 CoCl35NH3H
29、 2O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ，作为配位体之一的 NH3分子的空间构型为 。 （ 5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 体心立方 面心立方 晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 Fe 原子个数之比为 。 揭阳市 2009 年高中毕业班第二 次高考模拟考试 化学参考答案及评分 说明 一、二选择题（共 63 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B B B A D B D B C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C CD AC AD A C BC D A 三 、 （本题包括 3 小题，共
30、34 分） 19、（ 13 分） （一） （ 1）偏低 （ 2）无影响 （ 3）无影响 （ 4）偏低 （ 4 分，各 1 分） （二） （ 6分） （ 2） 3.2 （分） （ 3）烧杯、玻璃棒、 250mL容量瓶、胶头滴管 （ 2分） 20 （ 11 分） Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+CO2 （ 2 分 ） ；说明：漏箭号扣 1 分 （ 1） A C B（ 1 分 ） （ 2）无水硫酸铜 （ 1 分 ） （ 3）装置 B 中澄清石灰水变浑浊 （ 1 分 ） （ 1） 吸收空气中的 H2O 蒸汽和 CO2（ 1 分 ） ，开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含 H2O 蒸汽和 CO2 的空气排出；结束时通人处理过的 空气可以将装置中滞留的 H2O 蒸汽和 CO2排出。 （ 2 分） 说明：漏写 H2O 蒸汽或 CO2扣 1 分 （ 2） 1（ 49n/9m） （ 2 分 ） 砝码质量 /g 50 20 20 10 5 取用砝 码情况
