1、 专题三 从矿物到基础材料 同步练习 (一 ) 一、选择题 (本题包括 10小题，每小题只有 1个正确答案，每小题 2分，共 20分 ) 1下列说法正确的是（ ） A金属氧化物一定是碱性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物 C非金属氧化物一定是酸性氧化物 D酸性氧化物一定是非金属氧化物 2熔融烧碱样品应使用下列器皿（ ） A石英坩埚 B普通玻璃坩埚 C生铁坩埚 D瓷坩埚 3除去二氧化硅的下列杂质，不可选用硫酸的是（ ） A氧化钙 B氧化铝 C碳酸钙 D氧化铁 4甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色测定生成，继续滴加则沉淀消
2、失。丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ） A Al2(SO4)3 B NaOH C FeSO4 D BaCl2 5既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应的是（ ） Na2SiO3 Al(OH)3 NH4HCO3 Al2O3 NaHSO4 A B C D全部 6二氧化硅是酸性氧化物的原因是（ ） A溶于水生成相应的酸 B与强碱反应只生成盐和水 C是非金属氧化物 D高温下可与 Na2CO3发生反应 7 下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是 A 铁粉与盐酸 B 铁粉与硫酸铜溶液 C铁屑与稀硫酸 D 铁钉浸入水中 8下 列 反应，其产物的颜色按红色、红褐色、蓝色顺序排列的
3、是（ ） FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放一段时间 FeCl3溶液中 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 A B C D 9下列除去杂质的实验方法正确的是（ ） A除去 CO中少量 O2：通过灼热的铜网后再收集气体 B除去 K2CO3固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热 C除去 Al粉中混有的 Cu粉：通过足量 CuSO4溶液，过滤 D除去 FeCl3酸性溶液中少量的 FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 10下列有关项目的比较中，错误的是（ ） A酸性： H2SiO3 H2CO3 B氧化性： Fe3+ Fe2+ C热稳定性： Na2CO3 NaHCO3 D硬度： S
4、iO2 Al2O3 二、选择题 (本题包括 10小题，每小题有 12个正确答案，每小题 3分，错选、多选不得分，漏选得 1分。共 30分 ) 11下列离子方程式正确的是（ ） A偏铝酸钠溶液中通入 过量 二氧化碳 AlO2 + CO2 +2H2O= Al(OH)3+ HCO 3 B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH H2O + NH3 C碳酸钙与稀盐酸反应 2H+ + CO32 = H2O + CO2 D硫酸铝溶液中加过量氨水 Al3+ + 3OH = Al(OH)3 12氮化铝（ AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定
5、条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是（ ） A在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂， Al2O3氧化剂 B上述反应中每生成 2molAlN， N2得到 3mol 电子 C氮化铝中氮元素的化合价为 3 D氮化铝是铝合金中的一种 13下列各组溶液只用一种试剂无法区别的是（ ） A NaCl、 Na2CO3、 Na2SO3、 Na2SiO3 B CuC12、 MgCl2、 A1Cl3、 BaCl2 C NaCl、 KCl、 KNO3、 Na2SO4 D NaCl、 KI、 NaNO3、 Na2SO4 14. 绿矾晶体加强热，除结晶
6、水蒸发出去外，还发生如下化学反应： 2FeSO4 = Fe2O3 +SO2+ SO 3 如果将生成的气体通入浓 BaCl2溶液中，产生的现象是（ ） A生成 BaSO3和 BaSO4混合沉淀 B生成 BaSO3沉淀，有 SO2气体逸出 C生成 BaSO4沉淀，有 SO2气体逸出 D有 SO2和 SO3两种气体同时逸出 15某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A K+、 Na+、 HCO3 、 NO3 B Na+、 SO42 、 Cl 、 ClO C H+、 Mg2+、 SO42 、 NO3 D Ag+、 K+、 NO3 、 Na+ 16某
7、无色混合气体可能含有 CO2、 CO、 H2O(水蒸气 )、 H2中的一种或几种，依此进行如下连续处理 (假定每步处理均反应完全 ) 通过碱石灰时，气体体积变小； 通过赤热的氧化铜时，固体变为红色； 通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色； 通过澄清的石灰水时，溶液变浑浊 则此气体中（ ） A一定含有 CO2、 H2O；至少含有 H2、 CO中的一种 B一定含有 H2O、 CO；至少含有 CO2、 H2中的一种 C一定含有 CO2、 CO；至少含有 H2O、 H2中的一种 D一定含有 CO、 H2；至少含有 H2O、 CO2中的一种 17有氧化镁、氧化铝的混合粉末 18.2g，将其溶于 500mL
8、 4molL -1 的盐酸中，要使沉淀质量达到最大值，则需要加入 2molL -1的 NaOH溶液的体积为（ ） A 1000mL B 500mL C 100mL D 1500mL 18已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液 100 mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是 6 molL -1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（ ） A 11.2g B.16.8g C.33.6g D.5.6g 三、（本题 2小题，共 16 分） 19 (6 分 )向 FeCl3溶液中加入 a g 铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入 b g 铁粉，经充分反应后得滤渣 c g ，若已知 a b c，则推断 c g
9、滤渣是 _，理由是 _；滤液中存在的阳离子是 _。 20（ 10分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图 填空： (1)单质 F是 _。 (2)写出由 E生成 G的离子反应方程式 (或化学方程式 )_。 (3)溶液 I中所含金属离子是 _。 (4)由 CE+F 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是 (写分子式 )_。 四、（本题有 2小题，计 26分） 21（ 16 分）某化学课外活动小组打算用铝屑、稀 H2SO4、 NaOH溶液为主要原料制备 Al(OH)3，他们设计出了如下三种方案： (1)从节约原料的角度分析，你认为最合理的方案是 （填序号）；写出该方案所涉及到的离
10、子方程式 。 (2)实验用的 NaOH需要称量，某学生用质量为 yg 的表面皿，准确称取 wgNaOH固体。他的托盘天平的右盘上放 (w+y)g 砝码，在左盘的表面皿中加入 NaOH 固体，这时指针偏向右边 (如图所示 )，下面他的操作应该 是 使 。 (3)阅读制备 Al(OH)3的实验步骤，填写下列空白： 在 A烧杯中加 50mL稀 NaOH溶液，再放入足量的铝屑，给溶液稍加热，其作用是 ,用蒸馏水把铝屑洗净，干燥，称量铝屑质量为 m1g。 要使 m1g铝全部转化为 Al(OH)3,应在盛有适量稀 H2SO4的 B烧杯中放入 g铝屑 (用含m1 的式子表示 )，将剩余的铝屑放入盛有适量浓
11、NaOH 溶液的 C 烧杯中，此溶液里应含 NaOH mol(用含 m1的式子表示 )，假设 B、 C烧杯中的铝屑均反应完全。 将 B烧杯和 C烧杯中的溶液混合，充分反应后，过滤，洗涤沉淀。检验沉淀是否已经洗净的方法是 。 最后得到干燥的 Al(OH)3m2g，则 Al(OH)3的产率为 。 22（ 10 分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 Zn(NH3)42+。回答下列问 题： （ 1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。 （ 2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （ 3）
12、下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 （ 4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。 五、（本题有 1小题，计 8分） 23将等物质的量的两种金属氧化物完全溶解在100 mL 某浓度的硫酸中，而后向其中逐滴加入l.00 mol/L 的 NaOH 溶液。产生沉淀的量与加入NaOH的体积关系如下图。则： 最初加入的 50 mL NaOH溶液的作用是什么？ 计算所用硫酸的物质的量浓度。 试判断两种氧化物可能是什么，并求其物质的量。 参考答案 (第
13、1题到第 10题每小题 2分，第 11 题到第 20 题每小题 3分，共 50分 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C C B B B D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 AB C CD C B D A A 三、 (2 小题，共 16分 ) 19 (6分 )根据 a,b,c的大小关系 abc分析出铁粉全部溶解 ,铜部分被置换 ,溶液中无 Fe3+(若铁粉过量则铜全部被置换 ca不合题意 )所以滤渣 的成分为 Cu,溶液中含 Cu2+, Fe2+。 (1)若 cg滤渣为铁粉和 铜粉 ,则溶液中 Cu2+被完全置换 :过量铁粉 +
14、铜粉 质量 (ag)ag不合题意 (2)若 cg滤渣为铁粉 ,则必有铜被置换 ,不合题意 (3)若 cg滤渣为 铜粉 ， 则溶液中 Cu2+被部分置换 ,且溶液中含有 Cu2+, Fe2+符合 abc关系及反应原理 20（ 10分） (1)H2 (2)4Fe2+ + 8NH3H 2O + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 + 8NH4+ (3)Al3+和 Na+ (4)H2SO4 (HNO3) 四、 (共 2小题 ， 26分 ) 21 （ 16分） 2 A l + 6 H + 2 A l 3 + + 3 H 2 ； 2 A l + 2 O H - + 2 H 2 O = 2 A l
15、O - 2 + 3 H 2 A l 3 + + 3 A l O - 2 + 6 H 2 O = 4 A l ( O H ) 3 (1) (2)添加药品 使天平指针指在标尺中间 (3) 除去铝表面的氧化铝和油污等 41m 361m 取少量滤液到试管中，滴加 Ba(NO3)2或 BaCl2溶液，当没有明显现象时说明沉淀已洗净 %100269 12 mm22 (10分 ) （ 1） 2AlO 或 4)(OHAl （ 2） NaOHZn 2 222 HZnONa 或 OHN aO HZn 222 242 )( HOHZnNa （ 3） （ 4） 43233 3)(3 NHOHAlOHNHAl 可溶性锌
16、盐与氨水反应产生的 2)(OHZn 可溶于过量氨水中，生成 243)(NHZn ，氨水的用量不易控制 五、计算题 (8分 ) 23 中和过量的硫酸（ 1分） 沉淀量最大时所 用 OH 的物质的量与 100 mL强酸中 H+的物质的量相等， nOH 1.00 mol / L0.650 L 0.650 mol，故 nH+也为 0.650 mol 硫酸的浓度为 3.25 mol / L （ 2分） 由题意知，其中一种氧化物为 Al2O3， （ 1分） 根据 Al(OH)3 OH AlO2 2H2O 该反应用去的 nNaOH 1.00 mol / L 0.750 0.650 L 0.100 mol （ 1分） 故 Al(OH)3为 0.100 mol，而 Al2O3为 0.0500 mol 根据 Al3+ 3OH Al(OH)3 生成 Al(OH)3用去 0.300 mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去 0.300 mol NaOH（ 1分） ， 且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为 Fe2O3。（ 1分） Fe2O3的物质的量为 0.0500 mol。（ 1分）
