1、 第二节 元素周期律 第 1 课时 一、元素周期律 （一） 元素周期律 板书 1、电子层排列的周期性 【科学探究 1】 科学探究 1写出 1 18 号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 1 1 2 2 310 1118 结论： 随着核电荷数的增加发生周期性变化。 板书 2、化合价的周期性变化 科学探究 2标出 1 18 号元素的化 合价，找出规律。 原子序数 最高正价或最低负价的变化 12 +1 310 +1 +4 +5 -4 -1 1118 +1 +4 +5 +7 -4 -1 结论：随着原子序数
2、的递增，元素 也呈现周期性变化。 板书 3、原子半径的递变规律 元素符号 H He 原子半径 nm 0.037 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径 nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径 nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。 练习 1、比较 Na、 S 原子半径的大小。 2、比较 Na、 O 原子半径的大小。 （二）、微粒半径大小的比较
3、 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半 径逐渐 。 同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 2、离子半径大小的比较 （ 1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。 （ 2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 （ 3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ， 高价阳离子半径 低价离子 半径。 【 小结本课】 【反馈练习】 1 A 族元素 单质 的沸点 ( );第三周期元素的最高正化合价 ( );IA 族元素单质熔点( );F-,Na
4、+,Mg2+,Al3+四种 离子的 离子半径 ( );同周期短周期元素的原子半径( ). 2.按粒子的半径从小到大顺序排列的 是 ( A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li 3.下列各组微粒中 ,按微粒半径依次增大排列的是 ( ) (A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S (C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K 4.a元素的阴离子 ,b元素的阴离子 ,c元素的阳离子具有相同的电子层结构 ,已知 a的原子序数大于 b 的原子序数 ,则 a,b,c 三种离子半径大小的顺序是 ( ) A.abc B.bac C.cab D.cba
