1、 第一节 元素周期表 第 5 课时 四、元素的性质与原子结构的关系 （二）卤族元素 【科学探究 1】根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并 推测 卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径 卤族元素 氟 0 71nm 氯 0 99nm 溴 1 14nm 碘 1 33nm 相似性：最外层电子数 ； 递变性：卤素随着荷电荷数 的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，得电子能力越来越 ，非金属性 。 非金属性： 。 非金属性强弱的判断依据： 1、 ； 2、 。 1、 卤素的物
2、理性质 科学探究 2根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。 卤素 单质 颜色和状态 (常态 ) 密 度 沸点 溶点 溶解度 (100g 水中 ) F2 淡黄绿色气体 1 69g/l（ 15 ） -188 1 -219 6 反应 Cl2 黄绿色气体 3 214g/l（ 0 ） -34 6 -101 226cm3 Br2 深 红 棕色液体 3 119g/cm3（ 20 ） 58 78 -7 2 4 17g I2 紫黑色固体 4 93g/cm3 184 4 113 5 0 029g 相似性：都是 分子，有 ， 溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。 递变性：从氟到碘，单质的颜色
3、逐渐 ，密度依次 ，熔点、沸点依次 。 2、 卤族元素的化学性质 （ 1） 卤素单质与 H2 的反应 化学式 跟 氢 气 的 反 应 反 应 化 学 方 程 式 F2 在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸 ，生成的氟化氢很稳定 F2 H2 2HF(氟化氢 ) Cl2 在光照 或点燃 下 发生反应 ， 生成的氯化氢较稳定 Cl2 H2 2HCl(氯化 氢 ) Br2 在 加热至一定温度 下 才能反应 ， 生成的溴化氢不如氯化氢稳定 Br2 H2 2HBr(溴化氢 ) I2 持续加热， 缓 慢的化合 ，碘化氢不稳定同时发生分解 I2 H2 2HI(碘化氢 ) 卤素单质与水、碱反应的比较 化学式 与水的反应
4、 与碱的反应 F2 2F2 2H2O 4HF O2 （剧烈） 很复杂 Cl2 Cl2 H2O HCl HClO（能 跟水反应 ） Cl2 NaOH NaCl NaClO H2O Br2 Br2 H2O HBr HBrO（ 比氯气更弱一些 ） Br2 NaOH NaBr NaBrO H2O I2 I2 H2O HI HIO（ 只有很微弱的反应 ） 不写 总结 卤素与 H2、 H2O、碱的反应，从氟到碘越来越 ，条件越来越 ，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。 （ 2） 卤素单质间的置换反应 实验 1-1完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。 实验 现象 化学方程式 1将少量新制
5、的饱和氯水分别加入盛有 NaBr 溶液和 KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 1 2 2将少量溴水加入盛有 KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 3 思考与交流 分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。 再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐 。 选学内容 3、卤素及其重要化合物的性质 （ 1）单质 Br2 易挥发，单质 I2 易升华； （ 2） I2 遇淀粉呈现出特殊的蓝色，碘的这一特性可以用来 检验 碘的存在。 （ 3）卤化银 卤化银 AgF AgCl AgBr AgI 颜色及水溶性 溶于水 白色沉淀 浅黄色沉淀 黄色沉淀 卤化银的用途：卤化银都有感光性，在光 的照射下会发生分解反应。 例如 ： 2AgBr=光照 =2Ag +Br2 卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料。 【小结本课】
