1、 氯、溴、碘及其化合物 氯气的生产原理 同步练习 氯气的生产原理 （第一课时） 班级 _ 姓名 _ 学号 _ 1海水中含量最多的离子是 A 氯离子 B 钠离子 C 镁离子 D 溴离子 2用普通食盐进行电解饱和食盐水的实验，食盐水装在 U 形管内，结果很快在与负极相连的电极附近发现浑浊现象，造成浑浊的难溶物主要是 A 碳酸镁 B 硫酸钡 C 氢氧化钡 D 氢氧化镁 3下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是 A 电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸 B 与电源正极相连的电极区有 NaOH 生成 C 与电源的负极相连的电极上有氯气生成 D 电解饱和食盐水的过程中 Na+浓度减小 4在氯碱工业中，能穿过阳
2、离子交换膜的是 A Cl- B Na+ C OH- D Cl2 5 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 6氯碱厂电 解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下： 依照图示，完成下列填空： 在电解过程中，与电源正极相联的电极上得到的物质是 _。与电源负极相连的电极附近， 溶液 PH 值 _（选填：不变，升高或下降）。电解饱和食盐水的反应方程式为_ （ 2）为有效除去 Ca2 、 Mg2 、 SO42 ，加入试剂的合理顺序为 _（选填 A、 B、 C，多填扣分）。 A先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂 。 B先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3。 C先加钡
3、试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3。 （ 3）离子交换膜的作用是 _ _ （ 4）电解熔融状态的氯化钠也是工业制取氯气的另一种方法，试写出电解反应的方程式_ 7电解 26.8%的食盐水 1500g，若食盐的利用率为 87.3%，求： (1)在标准状况下可制得 H2 多少升？ (2)这些氢气和氯气全部化合成氯化 氢，溶于水制成功 31%的盐酸，其质量为多少 g？ (3)电解液中氢氧化钠的质量分数浓度为多少？ 氯气的生产原理 （第二课时） 1下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是： A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 ； B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 ；
4、C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取 Cl2 ； D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 CO2 。 2实验室制取氧气的试管壁上沾有 MnO2（难溶于水），除去时可用的试剂是 A.蒸馏水 B. KOH 溶 液 C.稀盐酸 D.热的浓盐酸 3实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 连接好装置，检验气密性；缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；在烧瓶中加入 MnO2粉末；往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中 A. B. C. D. 4在实验室中，除去 Cl2 中混有的水蒸气和 HCl 气体，选用的药品及顺序正确的是 A.水、碱石灰 (CaO+NaOH)
5、B.饱和食盐水、浓硫酸 C.无水 CaCl2、饱和食盐水 D.饱和食盐水、碱石灰 5足量 MnO2 与 VmL 10mol/L 的盐酸共热制氯气，在标准状况下制 2.24LCl2 则 V 的取值为 A.V40 B.20V40 C.V=40 D.V=20 6为检验氯酸钾中含有氯元素，选用下列试剂和手段正确的实验操作顺序是 加硝酸银溶液 加水溶解 加热 过滤后取滤液 加催化剂 加稀硝酸酸化 A B C D 7某学生设计了如下的实验装置图用于制备干燥纯净的氯气。 （ 1）指出上述装置图中的错误（有几处答几处） 铁架台上少酒精灯 _ _ _ _ _ （ 2）改正后的装置图中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫
6、酸以及氢氧化钠溶液各起什么作用？ 饱 和 食 盐 水 的 作 用 _ ； 浓 硫 酸 的 作 用_； 氢氧化钠溶液的作用 _。 （ 3）写出烧瓶中发生反应的化学方程式并注明反应条件： _ 8将 23.2g 含 MnO2 的质量分数为 75%的软锰矿石与足量 12mol/L 浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算： （ 1）参加反应的浓盐酸的体积。 （ 2）生成的 Cl2 的体积（标准状况）。 答案 氯气的制取（第一课时） 1 A 2 D 3 A 4 B 5 D 6（ 1） Cl2 升高 2 NaCl + 2 H2O= = H2 + Cl2 + 2NaOH （ 2） B、 C（ 3） 防止两极生
7、成的 H2 和 Cl2 混合 ， 避免氯气与氢氧化钠反应。 电解 电解 （ 4） 2 NaCl (熔融 ) = = H2 + Cl2 7 (1)67.1L (2)706.5g (3)18.74% 氯气的制取（第二课时） 1 D 2 D 3 C 4 B 5 A 6 D 7（ 1）铁圈上少石棉网 稀盐酸改为浓盐酸 长颈漏斗应改为分液漏斗 A 瓶中导气管应长进短出 A 瓶与 B 瓶交换顺序 （ 2）吸收 Cl2 中混有的 HCl 气体 干燥 Cl2 吸收多余的 Cl2 （ 3） 4HCl(浓 )+ Mn02 MnCl2+C12 +2H20 8 （ 1）VHCl(aq) 0.0667L （ 2） 答：参加反应的浓盐酸的体积为 0.0667L，生成 Cl2 的标准体积为 4.48L。
