1、 化石燃料与有机化合物 同步练习 (一 ) 【随堂检学】 1下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（ ） A是一种无色无味的气体 B密度比空气的密度小 C极难溶解于水 D性质稳定，不和其它物质反应 2甲烷气体在氧气里燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明（ ） A甲烷的分子式为 CH4 B甲烷气体中含有碳元素和氢元素 C甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D甲烷的化学性质比较稳定 3下列化学反应中，光照对它几乎没有影响的是（ ） A氯气与氢气的反应 B氯气与甲烷的反应 C次氯酸的分解反应 D甲烷的分解反应 4甲烷和氯气组成的混合气体经光照完全反应后，生成的气态产物的种类有（ ） A 2种 B 3种 C 4种
2、D 1种 5下列烷烃的沸点是：根据以下数据推断丙烷的沸点可能是（ ） 物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 沸点 162 89 1 +36 A.约 40 B.低于 162 C.低于 89 D.高于 +36 6某烷烃含 有 200个氢原子，那么该烃的分子式是（ ） A C97H200 B C98H200 C C99H200 D C100H200 7在标准状况下将 11.2L 甲烷和 22.4L 的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是（ ） A 11.2L B 22.4L C 33.6L D 44.8L 8将一定量的甲烷燃烧后得到 CO、 CO2和水蒸气，混和气体的质量是 49.6g，通过无水氯
3、化钙时，无水氯化钙增重 25.2g，则 CO2的质量是（ ） A 12. 5g B 13.2g C 19.7g D 24.4g 9在煤矿矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检测瓦斯的体积分数，已知空气中甲烷的爆炸极限为 5% 15%，氢气的爆炸极限为 10% 70%。下列说法中不正确的是（ ） A空气中混有可燃性气体遇明火或电火花都有可能引起爆炸 B空气中混有氢气比混有甲烷的安全隐患更大 C空气中混有甲烷时，当甲烷与氧气的体积比为 1 2时，爆炸最强烈 D空气中混有氢气时，当氢气与氧气的体积比为 1 2 时，爆炸最强烈 10 最近我国开始从新疆 开发天然气，贯穿东西引至上海
4、的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是（ ） A天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B改液化石油气 （主要成分为 C3H8） 为天然气做燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C天然气燃烧的废气中 SO2等污染物的含量少 D天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 11实验室鉴别甲烷、氢气、一氧化碳三种气体时，可根据它们的燃烧产物加以区别。只生成_的是 _；只生成 _的是 _；既生成 _又生成 _的是 _。检验燃烧产物的方法是： 把干燥的烧杯罩在 _，如果看到 _，就证明燃烧产物中 _。把烧杯倒转过来，向杯内注入少量的 _，振荡，如果看到 _，则证明有 _生成。 12、 燃烧法是测定有机化合物化
5、学式的一种重要方法。现在完全燃烧 0.1mol 某烃，燃烧产物依次通过右图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重 10.8g，乙装置增重 22g。求该烃的分子式。 【活学活用】 1、第 28 届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000 年的能源需要。天然气水合物是一种晶体 ，晶体中平均每 46 个水分子构建成 8个笼，每个笼可容纳 一 个 CH4分子或 1个游离 H2O分子。若晶体中每 8个笼只有6个容纳了 CH4分子，另外 2个笼被游离 H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ） A CH414H2O B CH48H2O C CH4(23/3)H
6、2O D CH46H2O 2在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是（ ） A容器内原子总数不变 B容器内分子总数不变 C 容器内压强不变 D发生的反应属于取代反应 3甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体形结构，而不是正方形的平面结构，以下事实可作为论据的是（ ） A CH3Cl只有一种结构 B CH2Cl2只有一种结构 C CHCl3只有一种结构 D CH4只有一种结构 4、 1molCH4 与 Cl2 发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物物质的量相等，则消耗 Cl2为（ ） A、 0.5mol B、 2mol C、 2.5mol
7、 D、 4mol 5、 如图所示， U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为 1： 4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置 放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。 （ 1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方 程式。 。 （ 2）经过几个小时的反应后， U型管右端的玻璃管中水柱变化是 。 A升高 B降低 C不变 D无法确定 （ 3） U型管左端的气柱变化是 。 A体积增大 B体积减小 C消失 D不变 （ 4）试解释 U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。 _ 6、 将标准状况下甲烷和氧气的混合气体 224mL，点燃
8、完全燃烧，将生成的气体通入 100mL 0.02mol/L的石灰水中，得到 0.1g白色沉淀，求原混合气体中甲烷和氧气的体积比。 参考答案 【随堂检学】 1 D 2 B 3 D 4 A 5 A 6 C 7 A 8 B 9 D 10 D 11 H2O； H2； CO2； CO； H2O； CO2； CH4。燃烧的火焰上方；很快使烧杯内壁变得模糊，有水蒸气凝结； H2O；澄清的石灰水；石灰水变浑浊； CO2。 12、 分子式是 C5H12。 【活学活用】 1、 B 2 C 3 B 4、 C、 5（ 1） ；（ 2） B；（ 3） BC（注意：体积消失是体积减小的极限）（ 4）由上述化学方程式可知，
9、此反应中气体的物质的量减少，且生成的 HCl 能够 溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。 6、 解：因一定量 CO2通入一定量石灰水，可能生成 CaCO3，也可能生成 CaCO3与 Ca(HCO3)2，则应分二种情况讨论。 (1)设 CH4的体积为 x，若石灰水过量，有 CH4 CO2 CaCO3 22.4L 100g x10-3 0.1g x=22.4mL 则氧气的体积为： 224 mL 22.4 mL =201.6mL 因此， V(CH4) V(O2)=22.4mL 201.6 mL =1 9 (2)若 CO2过量，设完全沉淀 0.02mol/L Ca(
10、OH)2 100mL中 Ca2+消耗 CO2 体积为 a，溶解部分 CaCO3 用去 CO2 的体积为 b， CaCO3最大沉淀质量为 c，有 CO2 Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 22.4mL 1mol 100g a10-3 0.020.1mol c 解得 a=44.8mL c=0.2g CO2 CaCO3 H2O=Ca(HCO3)2 22.4 mL 100g b10-3 (0.2mol 0.1mol) 解得 b=22.4mL 则 V(CH4)=V(CO2)=a b=44.8 mL 22.4 mL =67.2mL V(O2)=224 mL 67.2 mL =156.8mL 因此， V(CH4) V(O2)=67.2 mL 156.8 mL =3 7
