1、 北京市西城区期末抽样测试 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题 （本题包括 18 小题，每小题 4 分，共 72 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1 168O、 188O、 O2 、 O2、 O3是 A氧元素的五 种不同微粒 B五种 氧元素 C氧的五 种 同素异形体 D氧的五 种 同位素 2下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为 8 电子结构的是 A CCl4 B BF3 C H2O D PCl5 3下列说法正确的是 A离子晶体中可能含有共价键 ，但一定含有金属元素 B分子晶体中有一定
2、含有共价键 C离子晶体中一定不存在非极性键 D石英与晶体硅都是原子晶体 4将 KNO3不饱和溶液 Wg，恒温蒸发 直到有 晶体析出。在这个变化过程中，可用下图表示溶液的溶质质量分数（ ）随蒸发时间（ t）而变化的是 5反应 2A(气 ) 2B(气 ) C(气 ) Q 达平衡时，要使 v正 降低、 A增大，应采取的措施是 A 加压 B减压 C减小 C D降温 6我国已经禁止使用含 PPA 的抗感冒药， PPA 是苯丙醇铵的英文缩写。 它的结构 简式为： 下列关于它的叙述错误的是 A一定条件下发生消去反应 B有弱酸 性 ，可与强碱反应生成盐 C一定条件下跟 Br2发生苯环上的取代 D有弱碱性，可与
3、强酸反应生成盐 7下列叙述正确的是 A同周期元素中， A 族元素的原子半径最大 B现已发现的零族 元素 的单质在常温常压下都是气体 C A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 8将 20mL 0.4 molL 1硝酸 铵溶液与 10mL 0.1molL 1氢氧化钡溶液混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序是 A 234 N O O H N H B a B 234 N O B a O H N H C 2 34 B a N O O H N H D 234 N O N H B a O H 9溶质质量分数为 a1的某物质的溶液 m1 g 与溶质
4、质量分数为 a2的该物质的溶液 m2 g 混合后，蒸发掉 p g 水 ，得到 的 溶液每毫升质量为 q g，物质的量浓度为 c molL 1。则溶质的分子量（相对分子质量）为 A ()1 1 2 212q a m a mc m m pB ()121 1 2 2c m m pq a m a mC 1000 ( )1 1 2 2()12q a m a mc m m pD ()121000 ( )1 1 2 2c m m pq a m a m10向 0.1 molL 1的 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 晶体或加水稀释时，都会引起 A溶液的 pH 增加 B CH3COOH 电离程度增大
5、 C溶液导电能力减弱 D 溶液中 OH 减小 11 1 mol 某烃充分燃烧，共消耗标准状况下氧气 179.2L。它在光照的条件下与氯气反应能生 成 三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A (CH3)3CCH2CH3 B CH3CH2CH2CH2CH3 C CH3CH2CH(CH3)2 D 12 25 时，向 1 mL pH a 的盐酸中滴加 10 mL pH b 的 NaOH 溶液，当溶液中 n(Cl)n(Na )时，则 a b 的值为 A 13 B 14 C 15 D不能确定 13下列离子方程式书写正确的是 A碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 B 金属钠投入水
6、中 Na H2O Na OH H2 C 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 Fe(OH)2 2H Fe2 2H2O D 氯化铁溶液中加过量氨水 3NH3H2O Fe3 3NH4 Fe(OH)3 14某离子晶体结构如图所示， X（ 表示）位于立方体的顶点， Y（ 表示）位于立方体的中心。该晶体的化学式应为 A XY2 B X2Y C X4Y D XY3 15在由水电离产生的 H 1 10 14molL 1的 某 无色溶液中一定能大量共存的是 A Fe2 、 K 、 SO42 、 NO3 B Mg2 、 NH4 、 SO42 、 Cl C Na 、 K 、 SO42 、 NO3 D Ba2 、 Na 、 SO4
7、2 、 MnO4 16 可逆反应： N2 3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物 的 浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是 A 223 (N ) (H )vv正 逆 B 23( N ) ( N H )vv正 逆 C 232 ( H ) 3 ( N H )vv正 逆 D 22(N ) 3 (H )vv正 逆 17某炼金厂 的 废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含 CN 有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于 I 与 Br 之间， HCN 为弱酸。下列说法 不 正确 的是 A CN 可以和稀硫酸反应生成 HCN B CN 可被 Cl2氧化成
8、(CN)2 C在水溶液中 (CN)2可被 F 还原 D HCN 的电子式为 18下列说法正确的是（设 NA为阿伏加德罗常数） A常温常 压下，活泼金属从盐酸中置换出 1 mol H2，转移电子数为 NA B标准状况时，以任意比例混合 的 CH4和 C3H8 22.4L 含分子数为 NA C标 准 状况时， 1L 辛烷完全燃烧得到气态产物的分子数为 82.4NA D 常温常压下， 1.8g 重水（ D2O）含电子数为 NA 二、（本题包括 2 小题，共计 24 分。） 19（ 12 分） A、 B、 C、 D 均为短周期元素， B、 A 可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为 1 1 和 2
9、1，且分子中电子总数分别为 18 和 10。 B 与 D 能形成一种极易溶 于水 的碱性气体 X， B 与 C 能形成极易溶于水的酸性气体 Y， Y 分子中的电子数为 18。 A、 B、 D能形成一种离子化合物，其水溶液呈 弱 酸性。请写出： （ 1） C 的元素符号 _， X 跟 Y 反应的化学方程式 _。 （ 2）用离子方程式解释 A、 B、 D 形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是 _。 （ 3）铋 (Bi)跟 C 元素能形成化合物 (BiC3)，其水解生成难溶于水的 (BiOC)。 BiC3水解反应的化学方程式为 _。 把适量的 BiC3 溶于含有少量 Y 的水中，能得到澄清溶液，试分析
10、可能的原因_。 医药上把 BiOC 叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处。 _。 20（ 12 分） A、 B、 C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 （ 1） A 中反应的离子方程式为 _。 （ 2） B 中 Sn 极的电极反应式为 _， Sn 极附近溶液的 pH（ 填 “增大”、“减小”或“不变”） _。 （ 3） C 中被腐蚀的金属是 _，总反应式为 _。 比较 A、 B、 C 中铁被腐蚀的速率， 由快到慢 的顺序是 _。 三、（本题 包括 2 小题，共计 19 分。） 21（ 6 分）天然维生素 P 存在 于 槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，其结构如图所示 ： （ 1
11、）它的分子式 _。 （ 2）它 一定 具有的性质（填序号） _。 A能跟 NaOH 溶液反应 B能发生银镜反应 C能发生水解反应 D能发生加成反应 E能发生取代反应 F能跟 FeCl3溶液反应 （ 3）该分子中 一定 在同一平面上的碳原子有 _个 。 22（ 13 分）根据图示填空： （ 1）化合物 A 的结构 简式是 _。 （ 2）反应 的反应类型是 _。 （ 3）反应 的化学方程式是 _。 （ 4）与 D 具有相同官能团的 D 的同分异结构（苯环上只有两个取代基）有 _种，请写出其中任意三种同分异结构 体的结构 简式： _。 四、（本题包括 2 小题，共计 16 分。） 23（ 4 分）请
12、你选用下列试剂 紫色石蕊试剂、 酚酞试液、 甲基橙试液、 蒸馏水、 BaCl2溶液、 pH 试纸、 0.1 molL 1 Na2S2O3溶液，设计 两种 不同的试验方案，区别物质的量浓度分别为 0.05 molL 1和 0.005 molL 1的两种稀硫酸，简述操作过程。 24（ 12 分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示， A 中放有浓硫酸， B中放有乙醇、 无 水醋酸钠， D 中放有饱和碳酸钠溶液。 已知 无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl26C2H5OH 有关有机物的沸点： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点（ ） 34.7 78.5 118 77.1 请回答
13、： （ 1）浓硫酸的作用是 _；若用同位素 18O 示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出 能表示 18O 位置的化学方程式 _。 （ 2）球形干燥管 C 的作用是 _。若反应前向 D 中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因 是 （用离子方程式表示） _；反应结束后 D 中的现象是 _。 （ 3）从 D 中分 离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 _；再加入 （此空从下列选项中选择） _，然后进行蒸馏，收集 77 左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 A五氧化二磷 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰 五、（本题 包括 2 小题，共计 19 分。）
14、 25（ 5 分）将镁带在空气中燃烧的产物全部溶解在 50mL 1.8 molL 1的盐酸中，再以 20 mL 0.9molL 1的 NaOH 溶液中和，至溶液 pH 7。然后在此溶液中加过量的热碱，使 溶液中的氨全部释放。经测量氨为 0.006mol。计算 ： 镁带的物质的量。 26（ 14 分）现有 A、 B 两种 链状饱和一元醇 的混合物 0.3 mol，其质量为 13.8g。已知 A 和B 碳原子数均不大于 4，且 A B。 （ 1）混合物中 A 可能的分子式 _； B 可能的分子式 _。 （ 2）若 n(A) : n(B) 1:1 时， A 的名称 _； B 的名称 _。 （ 3）若
15、 n(A) : n(B) 1:1 时， A 的结构简式为 _； B 的结构简式为 _。 则 n(A) : n(B) _。 答案 一、 单项选择（本题包括 18 小题，每小题 4 分，共计 72 分。） 1、 A 2、 A 3、 D 4、 C 5、 D 6、 B 7、 B 8、 D 9、 C 10、 A 11、 B 12、 A 13、 D 14、 A 15、 C 16、 C 17、 C 18、 B 二、（本题包括 2 小题，每空 2 分，共 计 24 分。） 19（ 12 分）（ 1） Cl NH3 HCl NH4Cl （ 2） NH4 H2O NH3H2O H （ 3） BiCl3 H2O B
16、iOCl 2HCl（或 BiCl3 H2O BiOCl 2HCl） 盐酸能抑制 BiCl3的水解 BiOCl 中的 Cl 的化合价为 1 价 20 （ 12 分）（ 1） Fe 2H Fe2 H2 （ 2） 2H 2e H2 增大 （ 3） Zn Zn H2SO4 ZnSO4 H2 B、 A、 C 三、（本题包括 2 小题，共计 19 分。） 21（ 5 分）（ 1） C27H30O16（ 2 分） （ 2） A、 D、 E、 F（ 3 分，错一个扣 1 分，但不得负分） （ 3）此问过难，不要求学生作答 22（ 14 分） （ 1） （ 2 分） （ 2）取代反应（ 1 分 ） （ 3） （
17、 2 分） （ 4） 11（ 3 分） 等。 （ 6 分，每个 2 分） 四、 （本题包括 2 小题，共 16 分。） 23（ 4 分） 方法 用洁净的 玻璃棒蘸取溶液点在 pH 试纸上，把变色 的 pH 试纸与标准比色卡比较，pH 1 的 为 0.05molL 1得 H2SO4。（ 2 分） 方法 各取等体积 0.1molL 1 Na2S2O3溶液，分别加入等体积 的 不同物质 的 量浓度 的 硫酸，较快出现浑浊 的 一瓶是 0.05molL 1硫酸。（ 2 分） 24（ 12 分） （ 1）制乙酸、催化剂、吸水剂（或干燥剂）（ 2 分） CH3COOH C2H518OH 浓 硫 酸 CH3
18、CO18OC2H5 H2O （ 2 分， 18O 可标在乙醇中 或 乙酸中，但不标 18O 或标错，则扣 2 分） （ 2）防止倒吸、冷凝蒸 气 （ 2 分） CO32 H2O HCO3 OH （ 2 分） 溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅（ 2 分） （ 3）乙醇（ 1 分） C（ 1 分） 五、（本题包括 2 小题，共 19 分。凡其他合理答案均酌情给分。） 25（ 5 分）加入热碱前，体系 是 含 Mg2 、 Na 、 NH4 、 Cl 的 电解质溶液。 n(Cl ) n(HCl) 1.8 molL 1 0.05L 0.09mol （ 1 分） n(Na ) n(NaOH)
19、0.9 molL 1 0.02L 0.018mol （ 1 分） n(NH4 ) n(NH3) 0.006 mol （ 1 分） 依电荷守恒得： 2n(Mg2 ) n(Na ) n(NH4 ) n(Cl ) （ 1 分） 代上述数据得： n(Mg) n(Mg2 ) 0.033mol （ 1 分） 26（ 14 分）（ 1） CH4O（ 2 分） C3H8O 或 C4H10O（ 2 分） （ 2）甲醇（ 2 分） 1 丙醇、 2 丙醇（ 2 分） （ 3） CH3OH （ 2 分） CH3CH2CH2CH2OH、 CH3CH2CH(OH)CH3、 (CH3)2CHCH2OH、 (CH3)3COH（ 2 分） 2 1（ 2 分）
