1、 北京市西城区 2007年高三年级抽样测试理科综合 化学试题 5下列说法正确的是 A金属钠着火时用干粉灭火器扑灭 B用碘化银进行人工增雨 C棉共和蚕丝的主要成分都是纤维素 D含磷洗涤剂对环境影响不大，不必限制生产 6下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是 A制造普通玻璃 B接触法制硫酸 C工业冶炼铝 D工业合成氨 7下列说法中正确的是 A最外层有 5个电子的原子都是非金属原子 B最外层有 2个电子的原子都是金属原子 C非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 D非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 8下列实验方法 不可行 的是 A
2、用丁达尔现象区分溶液与胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C用盐酸清洗长期盛放 FeCl3溶液的试剂瓶 D C2H5Br与 NaOH溶液混合振荡后加入 AgNO3溶液，以检验 Br 离子 9在 2L密闭容器内充入 5 mol A和 2.5 mol B使之发生反应： 3A（ g） +B（ g） C（ g）+2D（ g），经过 5min反应达到平衡，经测定 C的平均反应速率为 0.1mol/(L min)。下列叙述中正确的是 A恢复至原温度，容器内压强增大 B A的平均反应速率为 0.1mol/(L min) C达到平衡时， B比 A的转化率小 D B的平衡浓度为 0.25mol/L
3、 10有 a、 b、 c、 d四瓶无色稀溶液，分别是 Ba(OH)2溶液、 NaHCO3溶液、 MgCl2溶液、稀 H2SO4中的某一种。现 各取少量溶液两两混合，实验现象如右表所示，表 中 “”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表 a b c d a b c d 示无明显现象。下列推断 不正确 的是 A c一定是稀 H2SO4 B b一定是 Ba(OH)2溶液 C a可能是 NaHCO3溶液 D d一定是 MgCl2溶液 11在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量之比为 A 1:2:3 B 2:4:3 C 1
4、:2:2 D 1:1:1 12已知某溶液中存在 H+、 OH 、 NH4+、 Cl ，其离子浓度大小 不可能 是 A c(Cl )=c(NH4+)c(H+)=c(OH ) B c(Cl )c(H+)c(NH4+)c(OH ) C c(Cl )c(NH4+)c(H+)c(OH ) D c(OH )c(H+)c(Cl )c(NH4+) 25（ 15分）利胆解痉药“亮菌甲素”跟 (CH3)2SO4反应生成 A。二者的结构简式如图。 试回答： （ 1）“亮菌甲素”的分子式为 ， 1mol“亮菌甲素”跟浓 溴水反应时最多消耗 mol Br2； A不能发生的化学反应有 。 （ 2）有机物 A能发生如下转化
5、。 提示： C D的化学方程式为 。 1 mol G跟 1 mol H2在一定条件下反应，生在物的结构简式为 。 符合下列条件的 E 的同分异构体有 种，写出其中任意一种 的结构简式。 a.遇 FeCl3溶液呈紫色 b.不能发生水解反应，能发生银镜反应 c.苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基 26（ 14分） A、 B、 C、 D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中 B与 A、 C相邻， C的最外层电子数是其电子总数的 43 ， D能分别与 A、 B、 C形成电子总数相等的化合物 X、 Y、 Z。试回答： （ 1）在 X、 Y、 Z三种化合物中，沸点最高的是（用化学式表示，下同）
6、 ， 稳定性由强到弱的顺序是 。 （ 2）若由 A、 B、 C、 D 四种元素组成一种离子化合物， 1 mol 该化合物中含有 10 mol原 子 ， 则 该 化 合 物 受 热 分 解 的 化 学 方 程 式为 。 若由 A、 B、 C、 D 四种元素中的两种组成化合物，化合物中分子的空间 构型为直线型。写出符合上述要求且原子数不少于 3的任意两种化合物的结构式： 。 （ 3） Y跟 HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐 NaNO2的水溶液混合加热， NaNO2被完全破坏，当有 1 mol NaNO2发生反应时，共有 3 mol电子转移，该反应的化学方程式为 。 27（ 15分） 下图中
7、，甲由 C、 H、 O三种元素组成，元素的质量比为 12:3:8，甲的沸点为 78.5， 其蒸气与 H2的相对密度是 23。将温度控制在 400以下，按要求完成实验。 （ 1）在通入空气的条件下进行实验。 甲的名称是 ，加入药品后的操作依次是 。 a.打开活塞 b.用鼓气气球不断鼓入空气 c.点燃酒精灯给铜丝加热 实验结束，取试管中的溶液与新制 的 Cu(OH)2混合，加热至沸腾，实验现象为 。 现用 10%的 NaOH溶液和 2%的 CuSO4溶液，制取本实验所用试剂 Cu(OH)2，请简述实验操作。 。 （ 2）在停止通入空气的条件下 进行实验。 关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行
8、的操作是 。 甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有 250350条件下发生 可逆 的化学反应， 在试管中收集到了实验相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该反应揭示了甲 催化氧化的本质。写出实验中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验中所通空气的作用。 28（ 16 分）以 A 为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示。 A、 B、D、 E、 G 的焰色反应均呈黄色， A 是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性， B、 D、 E的水溶液均呈碱性。常温下， X2为黄绿色气体。当 G转化为 D或 E时，同 时生成能支持燃烧的无色气体 Y2。 试回答下列问题： （ 1）
9、G 的化学式为 ， A 的电子式为 ， E 中的化学键类型为 。 （ 2）工业上以 A为原料制取 E的离子方程式为 。 （ 3） B溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示） 。 （ 4） D 在工业上可 用于减轻含硫燃料燃烧时的 SO2污染。将 D 粉末与燃料一起喷进燃炉， D与 SO2反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为 。 （ 5）在 X、 Y两种元素组成的某种化合物中， Y元素的质量分数为 47.4%。该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中 X的化合物分别为 +3价和 +5价，反应的化学方程式为 。 参考答案 5.B 6.A 7.D 8.D 9.C 10.A 11
10、.C 12.D 25（ 15分）（ 1） C12H10O5（ 2分）； 3 （ 2分） （选对 1个得 1分，选错不得分，共 2分）； 26（ 14分）（ 1） H2O（ 2分）； H2O、 NH3、 CH4（ 2分） （ 2） NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2（ 3分，仅条件错得 2分）； O=C=O、 HC CH（各 2分， 共 4分） （ 3） NaNO2+NH4Cl NaCl+N2 +2H2O（ 3分，仅条件错得 1分） 27（ 15分）（ 1）乙醇（ 2分）； cab（或 acb）（ 2分） 有红色沉淀产生（ 2分） 取 2mL的 10%的 NaOH溶液放入试管中，用胶头滴
11、管滴入 4滴 6滴 2%的 CuSO4溶液，振荡 （答“向 NaOH溶液中滴加 少量 CuSO4溶液”得 1分，无“少量”不得分）（ 2分） （ 2）向烧杯中注入水， 在 78.5 以上水浴加热 。 （答“加入沸水”可得分；只答“水浴加热”不得分）（ 3分） （ 2分，有错不得分）； 氧气与氢结合 生成水 ，使 平衡向正反应方向移动 （ 2分） 28（ 16分）（ 1） Na2O2（ 2分）； （ 2分）； 离子键、极性共价键（答对 1个得 1分，共 2分。答“共价键”不得分也扣分） （ 2） 2Cl +2H2O 2OH +Cl2 +H2（反应条件答“电解”得分）（ 2分） （ 3） HCO3 +H2O H2CO3+OH （ 2分，有错不得分） 通电 高温 （ 4） Na2CO3+SO2 CO2+Na2SO3（ 3分，仅条件错得 1分，写“加热”得分） （ 5） 2ClO2+2NaOH NaClO3+NaClO2+H2O（ 3分，有错不得分）
