1、 沧州市第一中学高三上学期化学 月考试题 可能用到的相对原子质量： H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Mg： 24 S： 16 Fe： 56 Cu：59 Ba： 127 第 I 卷 选择题部分（共 50 分） 一、选择题。（本题包括 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意） 1、 化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 来源 :Z|xx|k.Com B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化 来源 :学 +科 +网 Z+X+X+K C. 使用含有氯化钙 的 融雪剂会加速桥梁的腐蚀 D. 服用抗氧化剂维生素 C
2、有利于人体对铁元素的吸收 2、 化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A. 氯气作水杀菌消毒剂 B. 硅胶作袋装食品的干燥剂 C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂 D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 来源 :学科网 ZXXK 3、 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下， 17g 甲基（ 14CH3）所含的中子数为 8NA B. 0.1molFe 与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数为 0.2NA C. 标准状况下， 44.8LNO 与 22.4LO2 混合后气体的分子总数为 2NA D. 1molNa2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳
3、离子总数是 3NA 4、 下列说法正确的是 A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同 B. 等质量的铜粉按 a、 b 两种途径完全转化，途径 a 和途径 b 消耗的 H2SO4 相等 途径 a： Cu CuO CuSO4；途径 b： Cu CuSO4 C. 用金属钠可区分乙醇和乙醚 D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能 实现 5、 已知 NaOH+Al(OH)3 NaAl(OH)4。向集满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A CO2+2OH =CO32 +H2O
4、 B Al2O3+2OH +3H2O=2Al(OH)4 C 2 Al+2OH +6H2O=2 Al(OH)4 +3H2 D Al3+4OH =Al(OH)4 6、 根据侯氏制碱原理制备少 量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 7、 四种短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W、 X 的简单离子具有相同电子层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W 与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A简单离子半径： W X
5、Z B W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C气态氢化物的热稳定性： W Y D最高价氧化物的水化物的酸性： Y Z 8、 下列指定反应的 离子方程式正确的是 A. 向 Na2O2 中加入足量水： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2 B. 向 Ag(NH3)2NO3 溶液中加入盐酸： Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+ C. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水： Al3+3OH =Al(OH)3 D. 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入澄清石灰水： Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3 +CO32 +2H2O 9、 下列说法不正确的是 A. 储热材料是
6、一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释 放较大的热量 B Ge（ 32 号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4 可服人体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病 D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、 Cu2+、 Cd2+、 Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 10、制备 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（ pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 通入过量 C
7、l2： Fe2+、 H+、 NH4+、 Cl 、 SO42 B. 加入少量 NaClO 溶液： NH4+、 Fe2+、 H+、 SO42 、 ClO C. 加入过量 NaOH 溶液： Na+、 Fe2+、 NH4+、 SO42 、 OH D. 加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液： Na+、 SO42 、 Cl 、 ClO 、 OH 11、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂 白粉漂白织物 D HF 与 SiO2
8、 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 12、短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍， X、 Y 的核电荷数之比为 3:4。 W 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A X与 Y能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z的最高价氧化物的水化物发生反应 来源 :学 *科 *网 B原子半径大小： X Y， Z W C化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键 D Y、 W 的某些单质或两元素之间形 成的某些化合物可作水的消毒剂 13、下列各组物质的熔点均与所含化学键的
9、键能有关的是 A. CaO 与 CO2 B NaCl 与 HCl C SiC 与 SiO2 D Cl2 与 I2 14、通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢： 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJ mol 1 焦炭与水反应制氢： C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJ mol 1 甲烷与水反应制氢： CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3 H2(g) H3=206.1kJ mol 1 A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应 C反应使用催化剂 ， H3 减小 D反应 CH4(g)=C(s)
10、+2H2(g)的 H=74.8kJ mol 1 15、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是 A放电时， Li+在电 解质中由负极向正极迁移 B放电时，负极的电极反应式为 LixC6 xe = xLi+ C6 C充电时，若转移 1mole ，石墨 C6 电极将增重 7xg D充电时，阳极的电极反应式为 LiCoO2 xe =Li1-xCoO2+Li+来源 :学科网 ZXXK 16、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、
11、丁是包含关系。 甲 乙、丙、丁 来源 :学 *科 *网 Z*X*X*K 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 常见合金 不锈钢、青铜、生铁 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、硝酸 弱电解质 醋酸、一水合氨、水 其中正确的组合是 A. B. C. D. 17、向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度称作“聚沉值” ,电解质的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向 Fe(OH)3 胶体中加入下列电解质时，其 “聚沉值”最小的是 A NaCl B Fe
12、Cl3 C K2SO4 D Na3PO4 18、对反应 A+B=AB 来说，常温下按以下情况进行反应： 20mL 溶液中含 A、 B 各 0.01mol 50mL 溶液中含 A、 B 各 0.05mol 0.1m olL 1 的 A、 B 溶液各 10mL 0.5molL 1 的 A、 B 溶液各 50mL 四者反应速率的大小关系是 A. B. C. D. 19、截止到 2013 年 12 月末，中国光伏发电新增装机容量达到 10.66GW，光伏发电累计装机容量达到 17.16GW，图 为光伏并网发电装置电解尿素 CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极
13、均为惰性电极）。下 列叙述中正确的是 A N 型半导体为正极， P 型半导体为负极 B制氢装置溶液中电子流向：从 B 极流向 A 极 C X2 为氧气 D工作时， A 极的电极反应式为 CO(NH2)2+8OH 6e CO32 +N2 +6H2O 20、某科学 家利用二氧化铈（ CeO2）在太阳能作用下将 H2O、 CO2 转变为 H2、 CO。其过程如下： 下列说法不正确的是 A该过程中 CeO2 没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化 C右图中 H1= H2+ H3 D以 CO 和 O2 构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH 2e CO32 +2H2O 21、有关 NaHC
14、O3 和 Na2CO3 的性质，以下叙述错误的是 A等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 与足量盐酸 反应，在相同条件下 Na2CO3 产生的 CO2 体积小 B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3 是 NaHCO3的两倍 C等质量 NaHCO3 和 N a2CO3 与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D等物质的量的 NaHCO3 和 Na2CO3 与足量盐酸反应产生 CO2 一样多 22、某水溶液只可能含有 K+、 Al3+、 Fe3+、 Mg2+、 Ba2+、 NH4+、 Cl 、 CO32 、 SO42 中的若干种离子。某同学取 100ml 的溶液分成
15、两等份进行如下实验： 第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到 0.02mol 的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。 向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g 固体。 第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g 固体。 据此，该同学得到 的结论正确的是 A实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中 c(NH4+)=0.2 mol L 1 B实验中的白色沉淀中一定有 BaSO4，无 BaCO3 C原溶液中一定有 K+，且 c(K+)=0.4 mol L 1 D若要判断原溶液中是否有 Cl ，无需另外设计实验验证
16、23、某反应过程中体系的能量变化 如图所示，下列说法错误的是 A反应过程可表示为 A+BC A B C AB+C （反应物）（过渡态）（生成物） B E1 为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C正反应的热效应为 H=E1 E20 ，所以正反应为放热反应 D此图中逆反应的热效应 H=E1 E20，所以逆反应为放热反应 24、已知： 2NaAl(OH)4+CO2=2Al(OH)3 +Na2CO3 +H2O。向含 2molNaOH、 1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入 CO2，则通入 CO2 的量和生成沉淀的量的关系不正确的是 选项 A B C来
17、源 :学 *科 *网 Z*X*X*K D n(CO2)(mol) 2 3 4 6 n(沉淀 )(mol) 1 2 3 2 25、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含 Na+、 Cl 、Ca2+、 Mg2+、 SO42 等离子，电极为石墨电极。 下列有关描述错误的是 A. 阳离子交换膜是 A，不是 B B. 通电后阳极区的电极反应式： 2Cl 2e Cl2 C. 工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以增强导电性 D.
18、阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀 第 II 卷 非选择题部分（共 50 分） 26、（ 14 分）下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 来源 :学科网 硫 Z 回答下列问题： （ 1） Z 元素在周期表中的位置为 。 （ 2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号） 。 （ 3）下列事实能 说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是 。 a. Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊 b. 在氧化还原中， 1molY 单质比 1molS 得电子多 c. Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （ 4）碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与
19、水反应，生成 2molMg(OH)2 和 1mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为 9:1，烃的电子式为 。 Q 与水反应的化学方程式为 。 （ 5） X 与 Z 两元素的单质反应生成 1molX 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687kJ，已知 该化合物的熔、沸点分别为 69和 58，写出该反应的热化学方程式 。 （ 6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L 2.2mol/LNaOH 溶液和 1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为
20、，生成硫酸铜物质的量为 。 27、（ 10 分）利用太阳光分解水制氢是未来解决能 源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中 I2 和 Fe2+等可循环使用。 （ 1）写出电解池 A、电解池 B 和光催化反应池中反应的离子方程式。 （ 2）若电解池 A 中生成 3.36 L H2（标准状况），电解池 B 中生成 Fe2+的物质的量为 。 （ 3）若循环系统处于稳定工作状态时， 电解池 A 中流入和流出的 HI 浓度分别为 a mol L 1 和 b mol L 1，光催化反应生成 Fe3+的速率为 c mol
21、L 1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量 Q。 28、（ 16 分）如下图所示（ B 中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约为 1:3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O 制备次氯酸溶液。 已知： Cl2O 极易溶于水并与水反应生成 HClO； Cl2O 的沸点为 3.8 ， 42 以上分解为Cl2 和 O2。 （ 1） 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是 。 为使反应充分进行实验中采取的措施有 。 （ 2） 装置 B 中产生 Cl2O 的化学方程式为 。 若 B 无冷却装置，进入
22、 C 中的 Cl2O 会大量减少。其原因是 。 （ 3）装置 C 中采用棕色圆底烧瓶是因为 。 （ 4）已知次氯酸可被 H2O2、 FeCl2 等物质还原成 Cl 。测定 C 中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 量取 20.00 mL 次氯酸溶液， 。 （可选用的试剂有 H2O2 溶液、 FeCl2 溶液、 AgNO3 溶液。） 29、（ 10 分） KNO3 是重要的化工产品，下面是一种已获得 专利的 KNO3 制备方法的主要步骤： （ 1）反应 I 中， CaSO4 与 NH4HCO3 的物质的量之比为 1： 2，该反应的化学方程式为 。 （ 2）反应需在干态、加热的条件下进行
23、，加热的目的是 ； 从反应所得混合物中分离 出 CaSO4 的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是 。 （ 3）检验反应所得 K2SO4 中是否混有 KCl 的方法是：取少量 K2SO4 样品溶解于水， 。 （ 4）整个流程中，可循环利用的物质除 (NH4)2SO4 外，还有 、 （填 化学式）。 16 20 CDADC 21 25 CBDBA 26、（ 14 分） （ 1）第三周期， VIIA 族（ 1 分） （ 2） Si （ 1 分） （ 3） ac（ 1 分） （ 4） （ 1 分） Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4（ 2 分） （ 5） Si(s)+2Cl2(g)=SiC
24、l4(l) H= 687kJ/mol （ 2 分） （ 6） NO 0.9mol （ 2 分）； NO2 1.3mol （ 2 分）； 2mol（ 2 分） 27、（ 10 分） （ 1）电解池 A： 2H+2I- H2+I2 （ 2 分） 电解池 B： 4Fe3+2H2O O2+4H+4Fe2+ （ 2 分） 光催化反应池： 2Fe2+I2 2Fe3+2I- （ 2） 0.3 mol （ 2 分） （ 3） c/(a-b) Lmin-1（ 2 分） 来源 :学科网 28、（ 16 分）（ 1）通过观察 A 中产生气泡的比例调节流速（ 2 分） 搅拌、使用多孔球泡（ 2 分） （ 2） 2Cl
25、2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2（ 2 分） 该反应放热，温度升高 Cl2O 会分解（ 2 分） （ 3） HClO 见光易分解（ 2 分）（ 4）酸式滴定管（ 2 分） 加入足量的 H2O2 溶液， 再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量（ 4 分） 29、（ 10 分） （ 1） CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3 +(NH4)2SO4+H2O+CO2（ 2 分） （ 2）分离 NH4Cl 与 K2SO4，加快化学反应速率；（ 2 分）防止 KNO3 结晶，提高 KNO3 的产率（ 2 分） （ 3）加入 Ba(NO3)2 溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加 AgNO3 溶液，若有沉淀生成，说明 K2SO4 中混有 KCl （ 2 分） （ 4） CaSO4、 KNO3 （ 2 分） org
