1、 必修（ 1）化学复习 提纲（文科） 一 化学实验安全 与 物质的分离、检验和提纯 1、不溶性杂质的去除 过滤、蒸发 A、过滤 是分离 不 溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法） 如 粗盐 提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 B、实验用品： 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） D、操作： 1、 溶解 2 过滤 3 蒸发滤液 （ 如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） 2、 在进行过滤和蒸发时应注意 “ 一贴 ”： 指用水润湿后的滤纸应紧贴 漏斗内壁 ； “二 低 ”指滤纸边缘稍低于 漏斗 边缘 滤液液面稍低于 滤纸 边缘； “三靠”指烧杯紧靠
2、玻璃棒 玻璃棒紧靠 三层滤纸一边 漏斗末端紧靠 烧杯内壁 蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：在蒸发过程中要不断 搅拌 ， 以免液滴飞溅出来 当出现 大部分晶体 时就停止加热 使用蒸发皿应用 坩埚钳 夹持，后放在 铁架台的铁圈 上 蒸发皿中溶液不超过 三分之二 2、沸点不同的液体的分离 蒸馏 A、 蒸馏 是利用 互溶的液体但沸点不同 进行混合物分离一种方法 如 石油的分馏 海水的淡化 蒸馏水的制取 B、 实验用品： 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片 C、温度计的位置 蒸馏烧瓶支管口附近
3、冷凝水的流向： 下进上出 碎瓷片的作用 防止液体暴沸 3、互不相溶的液体的分离 萃取和分液 A、 萃取 是 利用物质在两种不互溶 (或微溶 )溶剂中溶解度的不同来达到分离 的 一种方法。如从 碘水 提纯 碘 萃取 剂 的选择 ： （ 与原溶剂不互溶， 不反应， 提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂） 酒精不能用作萃取 剂 的原因 ： 酒精能与水互溶。 B、 分液 是将 两种不相混溶的液体（且密度不同） 分离开来的操作。 C、实验用品： 分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） D、步骤： 1、 混合振荡 2 静置分层 3 分液 4、 离子 的检验 ： 5、 粗盐的提纯 a) 粗盐水溶液中有哪些离子
4、 Ca2+ Mg2+ SO42- Cl- Na+ 其中哪些是杂质 Ca2+ Mg2+ SO42- b) 分别用哪些试剂除杂 c) 除杂试剂的选择原则：生成 杂质与被提纯物质容易分离 不引入 新的杂质 d) 还要注意加入的顺序 二 化学计量 在实验中的应用 知识网络： 三 物质的量浓度一定的溶液的配制 步骤： 1、 计算 2、 称量（或量取） 3、 溶 解 并 转 移 4、 洗 涤 并 转 移 5、 定 容 6、 摇 匀 7、 装 瓶 四 物质分类及分散系 1 物质分类 2 树状分类法与交叉分类法 五 氧化还原 反应 及离子反应 1 化合价升高 失电子 还原剂 还 原性 氧化反应 化合价降低 得
5、电子 氧化剂 氧化性 还原反应 （特征：化合价变化） （本质：电子的转移） 2 离子反应发生 的 条件 （能够发生离子反应的离子之间不能共存） （ 1）生成难溶物质，如 Cu(OH)2、 BaSO4、 AgCl。（ 2）生成气态物质，如： CO2、 SO2。 （ 3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 （ 4）发生氧化还原反应 3 离子反应方程式（用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子） （ 1）可写成离子的物质： 易溶于水、易电离的物质。 A.强酸： H2SO4、 HCl、 HNO3 B.强碱： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 说明： Ca(OH)2 微溶于水，溶液中一般写离子，悬浊液则写化学式 C .可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表） （ 2）仍用化学式表示的物质 A.难溶物质： BaSO4、 Cu(OH)2 等 B.难电离物质：水等 C.气体： CO2、 H2、 SO2 等 D.单质： H2、 Na、 I2 、 O2 等 E.氧化物： Na2O、 Fe2O3 等 物质 混合物： NaCl 溶液 纯净物 金属单质： Cu Hg 非金属单质： S H2 单质 化合物 碱： Ca(OH)2 NH3H 2O 盐： CaCO3 酸： H2SO4 CH3COOH 氧化物： CaO H2O
