1、 2015-2016 学年河南省开封市兰考县于镇高一（上）期中化学试卷 一选择题（包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有 1 个选项符合题意） 1（ 3 分）按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于 H2SO4 的分类正确的是（ ） 酸； 氧化物； 氢化物； 强酸； 含氧酸； 难挥发性酸； 一元酸； 化合物； 混合物 A B C D 2（ 3 分）如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是 （ ） X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 铜 单质 非电解质 C 石灰水 电解质 分散系 D 液氨 化合物 纯净物 A A B B C C
2、D D 3（ 3 分）化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题下列操作方法不正确的是（ ） A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D给试管中的 液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 4（ 3 分）下列有关钠的叙述正确的是（ ） 钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在煤油中 钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 金属钠有强还原性 钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显 +
3、1 价 A B C D 5（ 3 分）下列说法正确的是（ ） A SO3、 NH3 的水溶液均能导电，所以均是电解质 B蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质 C液态 硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质 D钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质 6（ 3 分）下列化学反应，能用离子方程式 H+OH =H2O 来表示的是（ ） A盐酸和氢氧化铜 B硫酸和氢氧化钠溶液 C醋酸和氢氧化钡溶液 D稀硝酸和氨水混合 7（ 3 分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A在河流入海口处易形成三角州 B用石膏或盐卤点制豆腐 C尿毒症患者做 “血液透析 ” D在饱和氯化铁溶
4、液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 8（ 3 分） NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确 的是（ ） A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，所制得的溶液，物质的量浓度为 1 molL 1 C标准状况下， 11.2 L 四氯化碳所含分子数为 0.5NA D常温常压下， 5.6g 铁与过量的盐酸反应转移电子总数为 0.2NA 9（ 3 分）下列叙述正确的是（ ） A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷（ CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等 C同温同压下的二氧化
5、碳气体和氮气，若体积 相等，则质量一定相等 D同温同压下， 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 10（ 3 分）在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ） A Fe3+、 NO3 、 K+、 Na+ B Cu2+、 OH 、 SO42 、 Cl C Ba2+、 CO32 、 OH 、 K+ D Na+、 NH4+、 Cl 、 NO3 11（ 3 分）物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（ K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（ ） A 3： 2： 1 B 6： 3： 2 C 2： 3： 6 D 1： 2： 3 12（ 3 分）苹果汁是人
6、们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由 Fe2+变为 Fe3+若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素 C 具有（ ） A还原性 B氧化性 C碱性 D酸性 13（ 3 分）在一定条件下， RO3n 和 F2 可发生如下反应： RO3n +F2+2OH RO4 +2F +H2O，从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是（ ） A +4 B +5 C +6 D +7 14（ 3 分）下列关于反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O 的说 法不正确的是（ ） A KClO3 是氧化剂 B H2O 既不是氧化产物也不是还原产物 C H
7、Cl 是还原剂 D KCl 既是还原产物也是氧化产物 15（ 3 分）室温下，将 V1 L 0.1mol/L NaOH 溶液与 V2 L 0.6mol/L NaOH 溶液混合，所得溶液浓度为 0.3mol/L，如果混合后的体积为混合前的体积和， V1： V2=（ ） A 1： 2 B 2： 1 C 3： 2 D 2： 3 16（ 3 分）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为（ ） A 3： 1 B 2： 1 C 1： 1 D 1： 3 二非选择题（本题包括 5 个小题，共 52 分） 17（ 8
8、分）写出下列化学反应的离子方程式 氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应 碳酸钙和足量稀盐酸反应 氧化铁和稀盐酸反应： 少量金属钠加到冷水中： 18（ 4 分）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式 Zn+2H+ Zn2+H2 HCO3 +H+ CO2+H2O 19（ 12 分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置 回答问题： （ 1）装置 A 中仪器 的名称是 ，装置 D 中仪器 的名称是 （ 2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的 Cl 等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出 I2，选择装置 ，该装置的主要仪器名称是 20
9、（ 8 分） K2Cr2O7 是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有 K2Cr2O7 的硅胶颗粒的检验装置吹气若发现硅胶变色达到一定程 度，即可证明司机是酒后驾车这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下： 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（ SO4） 3+3CH3COOH+11H2O 请结合上面的描述回答下列问题： （ 1）将上述反应改写为离子方程式： （ 2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由 色变为 色 （ 3）上述反应中氧化剂是
10、，还原产物是 （本题中的两个空都需填写物质的化学式） （ 4）在上述反应中当有 69g 酒精发生反应时消耗 K2Cr2O7 的物质的量是 21（ 8 分）按要求完成 下列小题 （ 1） 0.5mol NH3 共含有 个电子 （ 2） 27.75g 某 +2 价金属的氯化物（ MCl2）中含有 3.01 1023 个 Cl ，则 M 的相对原子量为 （ 3）如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容 该浓盐酸的物质的量浓度 用该浓盐酸配制 200mL1mol/L 的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是 mL（用量筒量取） 22（ 12 分）某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括
11、：泥沙、 CaCl2、 MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制 0.4mol/L 450mL NaCl 溶液他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题： （ 1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： （填选项） A多加水配成较稀的溶液 B加入适量的水至能溶解的固体溶解即止 （ 2）将（ 1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 Na2CO3 溶液 KOH 溶液 AgNO3 溶液 NaOH 溶液 NaHCO3 溶液 BaCl2 溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为： （填选项） A B C D E F 将所得的悬浊液经过
12、滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的 NaCl 固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用： （ 3）利用（ 2）中所得的 NaCl 固体继续配制所需溶液在托盘天平上称量 g NaCl 固体配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 和 （ 4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中 NaCl的浓度相比 0.4mol/L的偏差是：（填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”） 在上述（ 2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会 定
13、容时俯视凹液面，结果会 上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 2015-2016 学年河南省开封市兰考县于镇高一（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一选择题（包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有 1 个选项符合题意） 1（ 3 分）（ 2015 秋 兰考县期中）按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于 H2SO4 的分类正确的是（ ） 酸； 氧化物； 氢化物； 强酸； 含氧酸； 难挥发性酸； 一元酸； 化合物； 混合物 A B C D 【分析】 H2SO4 在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸； 强酸能完全电离， 1molH2SO4可电离出 2mol
14、 氢离子属于二元酸； H2SO4 中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答 【解答】 解： 硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故 正确； 氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素， H2SO4 由氢元素、硫元素、 氧元素三种元素组成，故 错误； 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，这类化合物叫氢化物， H2SO4 由氢元素、硫元素、氧元素组成，不属于氢化物，故 错误； 硫酸完全电离，是强酸，故 正确； H2SO4 中含有氧元素，所以属于含氧酸，故 正确； 硫酸难挥发，是难挥发性酸，故 正确； 1molH2SO4 可电离出 2mol 氢离子属于
15、二元酸，故 错误； H2SO4 从物质组成分类属于化合物，故 正确； H2SO4 从物质组成分类属于化合物，不是混合物，故 错误 故选 A 【点评】 本题考查了 用树状分类和交叉分类的方法，对硫酸的分类方法，关键是分清硫酸的组成、性质等知识，题目难度不大 2（ 3 分）（ 2015 秋 兰考县期中）如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是 （ ） X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 铜 单质 非电解质 C 石灰水 电解质 分散系 D 液氨 化合物 纯净物 A A B B C C D D 【分析】 由图可知，概念的范畴为 Z 包含 Y， Y 包含
16、X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解 答 【解答】 解： A、氧化还原反应有些不是离子反应，故 Z 不能完全包含 Y，故 A 错误； B、非电解质属于化合物，故 B 错误； C、分散系属于混合物，电解质属于纯净物，故不存在包含关系，故 C 错误； D、纯净物包含化合物，化合物包含液氨，故 D 正确，故选 D 【点评】 本题考查物质的组成和分类、四大反应液类型间的关系，比较简单，属于基础题学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键 3（ 3 分）（ 2008梅州一模）化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全
17、问题 和环境保护问题下列操作方法不正确的是（ ） A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 【分析】 A根据制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，防止水进入试管发生试管炸裂，立即松开试管上的橡皮塞； B根据可燃性的气体在点燃之前必须验纯； C根据化学药品的使用方法和原则来回答； D加热试管 中的液体时，为防止暴沸，可以加入碎瓷片或不停移动试管 【解答】 解： A制氧气时排水法收集氧气后出
18、现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂，故 A 正确； B点燃乙烯气体时，必须先检验乙烯气体的纯度，防止发生爆炸，故 B 正确； C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染下水道中的水造成污染，故 C错误； D给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，故 D 正确； 故选： C 【点评】 本题考查常化学实验基本操作知识，应学会处理常见意外事故的方法技巧，难度不大 4（ 3 分）（ 2011 秋 广州期末）下列有关钠的叙述正确的是（ ） 钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在煤油中 钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 金属钠有强还原性 钠原子
19、的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显 +1 价 A B C D 【分析】 钠在空气中燃烧生成过氧化钠； 根据金属钠的性质确定其保存方法； 根据金属钠和盐反应的规律来回答； 金属钠在反应中只能失电子； 金属钠的结构决定金属钠的性质 【解答】 解： 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠，故 错误； 金属钠 易和空气的成分反应，因其密度比煤油大，常保存在煤油中，隔绝空气，故 正确； 金属钠和硫酸铜溶液反应时，一定是先和水反应，不会置换出金属，故 错误； 钠原子最外层只有一个电子，金属钠在反应中容易失电子，具有强还原性，故 正确； 钠原子最外层只有一个电子，易失去电子形成正一价阳离子，
20、故 正确 故选 D 【点评】 本题主要考查物质钠的结构、性质知识，物质的结构决定性质，属于基本知识的考查，难度不大 5（ 3 分）（ 2015 秋 兰考县期中）下 列说法正确的是（ ） A SO3、 NH3 的水溶液均能导电，所以均是电解质 B蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质 C液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质 D钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质 【分析】 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等 非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等 【解答】 解： A、 SO3、 NH3
21、本身不能电离出离子，溶于水反应生成硫酸或一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故 A 错误； B、蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，它们是非电解质，故 B 正确； C、液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，但是硫酸溶于水完全电离，能导电，硫酸钡熔融状态下完全电离，能导电，故它们是电解质，故 C 错误； D、电解质是化合物，钢铁、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 D 错误，故选B 【点评】 本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，难度不大，注意单质不是电解质也不是非电解质 6（ 3 分）（ 2015 秋 兰考县期中）下列化学反应，能用离子方程式 H+OH =H2O 来表示的是（ ） A盐
22、酸和氢 氧化铜 B硫酸和氢氧化钠溶液 C醋酸和氢氧化钡溶液 D稀硝酸和氨水混合 【分析】 离子方程式 H+OH H2O 表示强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的一类反应，酸必须为强酸，如稀盐酸、硝酸等，碱必须是可溶性强碱，如氢氧化钠、氢氧化钾等，据此进行解答 【解答】 解： A氢氧化铜不能拆开，则盐酸与氢氧化铜反应离子方程式为： Cu（ OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，不能用离子方程式 H+OH =H2O 表示，故 A 错误； B硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： H+OH =H2O，故 B 正确； C醋酸为 弱酸，不能拆开，醋酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式： CH3COOH+H+
23、=CH3COO +H2O，不能用离子方程式 H+OH =H2O 表示，故 C 错误； D在离子反应中弱碱一水合氨不能拆开，则稀硝酸和氨水混合反应的离子方程式：H+NH3H2O=H2O+NH4+，不能用离子方程式 H+OH =H2O 表示，故 D 错误； 故选 B 【点评】 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确离子反应的书写方法、反应的实质是解题关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用 能力 7（ 3 分）（ 2014 秋 渭南校级期末）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A在河流入海口处易形成三角州 B用石膏或盐卤点制豆
24、腐 C尿毒症患者做 “血液透析 ” D在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 【分析】 A江河中的泥沙属于胶体分散系； B胶体加入电解质发生聚沉； C血液是胶体； D红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体 【解答】 解： A江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故 A 错误； B用石膏或盐卤点制豆腐，利 用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故 B 错误； C血液是胶体，能发生渗析，与胶体有关，故 C 错误； D在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故 D 正确 故选 D 【点评】 本题考查了胶
25、体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，渗析等，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单 8（ 3 分）（ 2015 秋 兰考县期中） NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（ ） A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，所制得的溶液，物质的量浓度为 1 molL 1 C标准状况下， 11.2 L 四氯化碳所含分子数为 0.5NA D常温常压下， 5.6g 铁与过量的盐酸反应转移电子总数为 0.2NA 【分析】 A、氦气为单原子分子； B、将氢氧化钠固体溶于 1L 水中后，溶液体积大于 1L； C、标况下四氯化碳为液
26、态； D、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为 +2 价来分析 【解答】 解： A、氦气为单原子分子，故含有 NA个氦原子的氦气的物质的量为 1mol，在标况下为 22.4L，故 A 错误； B、将氢氧化钠固体溶于 1L 水中后，溶液 体积大于 1L，故溶液浓度小于 1mol/L，故 B 错误； C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 C 错误； D、 5.6g 铁的物质的量为 0.1mol，而铁和盐酸反应后变为 +2 价，故 0.1mol 铁反应后转移 0.2NA个电子，故 D 正确 故选 D 【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的
27、使用和物质的结构是解题关键，难度不大 9（ 3 分）（ 2015 秋 兰考县期中）下列叙述正确的是（ ） A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B任何条件 下，等物质的量的甲烷（ CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等 C同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 D同温同压下， 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 【分析】 A、气体分子含有的原子数目不一定相同 B、甲烷分子含有 5 个原子，一氧化碳分子含有 2 个原子，据此判断 C、同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则二者物质的量相等，根据 m=nM 判断 D、同温同压下， 1
28、L 一氧化碳气体一定与 1L 氧气的物质的量相等，根据 m=nM 判断 【解答】 解： A、同温同压下，相同体积的气体，其分 子数一定相等，气体分子含有的原子数目不一定相同，所以含有的原子数目不一定相等，故 A 错误； B、任何条件下，等物质的量的甲烷（ CH4）和一氧化碳所含的原子数之比为 5： 2，故 B 错误； C、二氧化碳气体和氮气的摩尔质量分别为 44g/mol、 28g/mol，同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则二者物质的量相等，质量之比为 44g/mol： 28g/mol=11： 7，故 C错误； D、一氧化碳气体与氧气的摩尔质量分别为 28g/mol、 32g/mo
29、l，同温同压下， 1L 一氧化碳气体一定与 1L 氧气的物质的量相等，二者质 量之比为 28g/mol： 32g/mol=7： 8，故 D 正确 故选： D 【点评】 考查阿伏伽德罗定律及推论理解、化学常用计量的有关计算，难度不大，注意公式的利用，可以通过 PV=nRT 理解阿伏伽德罗定律及推论 10（ 3 分）（ 2015 秋 兰考县期中）在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ） A Fe3+、 NO3 、 K+、 Na+ B Cu2+、 OH 、 SO42 、 Cl C Ba2+、 CO32 、 OH 、 K+ D Na+、 NH4+、 Cl 、 NO3 【分析】 无色时可排除
30、Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4 等有色离子的存在， A铁离子为有色离子，不满足溶液无色的要求； B铜离子为有色离子，且与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀； C钡离子与碳酸根离子反应生成难溶物碳酸钡； D Na+、 NH4+、 Cl 、 NO3 离子之间不满足离子反应发生条件 【解答】 解： A Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故 A 错误； B Cu2+为有色离子， Cu2+、 OH 之间发生反应生成难溶物氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故 B 错误； C Ba2+、 CO32 之间反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故 C 错 误； D Na+、 NH4+、 Cl
31、 、 NO3 离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故 D 正确； 故选 D 【点评】 本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH ；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4 等有色离子的存在等 11（ 3 分）（ 2011 秋 荆州区校级期末）物质的量浓 度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（ K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积
32、比为（ ） A 3： 2： 1 B 6： 3： 2 C 2： 3： 6 D 1： 2： 3 【分析】 令三种溶液的物质的量浓度为 cmol/L，计算出各溶液中 c（ K+），设硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（ K3PO4）三种溶液的体积分别为 V1L、 V2L、 V3L，根据 n=cV 计算 K+的物质的量，据此列等式计算 【解答】 解：令三种溶液的物质的量浓度为 cmol/L，则硝酸钾溶液中 c（ K+） =cmol/L、硫酸钾溶液中 c（ K+） =2cmol/L、磷酸钾（ K3PO4）溶液中 c（ K+） =3cmol/L， 设硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（ K3PO4）三种溶液的体积分别为 V1L、
33、 V2L、 V3L，则： cV1=2cV2=3cV3，解得 V1： V2： V3=6： 3： 2， 故选 B 【点评】 本题考查物质的量浓度的有关计算，属于无数据型计算，结合化学式判断溶液中钾离子浓度关系是关键 12（ 3 分）（ 2012 秋 岐山县期末）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由 Fe2+变为 Fe3+若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象的发生 这说明维生素 C 具有（ ） A还原性 B氧化性 C碱性 D酸性 【分析】 苹果汁在空气中由 Fe2+变为 Fe3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中加入维生素 C，可避免该现象，说明维生素 C
34、 可将 Fe3+还原为 Fe2+，维生素 C 具有还原性 【解答】 解：在空气中，氧气能够把 +2 价铁氧化成 +3 价；而加入维生素 C 则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素 C 而不再是 +2 价铁，说明维生素 C 具有还原性，故选 A 【点评】 本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答 13（ 3 分）（ 2015 秋 杭州校级期末）在一定条件下， RO3n 和 F2 可发生如下反应： RO3n+F2+2OH RO4 +2F +H2O，从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是（ ） A +4 B +5 C +6 D +7 【分析】 由
35、电荷守恒可知， n=1，设 RO3n 中 x 元素的化合价为 x，结合元素的化合价可解答 【解答】 解：由电荷守恒可知， n=1，设 RO3n 中 x 元素的化合价为 x，则 x+（ 2） 3= 1， 解得 x=+5， 故选 B 【点评】 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键 ，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大 14（ 3 分）（ 2015 秋 兰考县期中）下列关于反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O 的说法不正确的是（ ） A KClO3 是氧化剂 B H2O 既不是氧化产物也不是还原产物 C HCl 是还原剂 D KCl 既是还原产
36、物也是氧化产物 【分析】 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中， KClO3 中 Cl 元素的化合价由 +5 价降低为 0 作氧化剂， HCl 中 Cl 元素的化合价由 1 价升高为 0 作还原剂，以此来解答 【解答】 解： A KClO3 中 Cl 元素的化合价由 +5 价降低为 0，则 KClO3 是氧化剂，故 A 正确； B H、 O 元素的化合价不变，则 H2O 既不是氧化产物也不是还原产物，故 B 正确； C HCl 中 Cl 元素的化合价由 1 价升高为 0，则 HCl 为还原剂，故 C 正确； D氯气既是还原产物也是氧化产物， KCl 中元素的化合价不变，则 KCl 既不是氧化产物也不是还原产物，故 D 错误； 故选 D
