1、 河北辛集中学 2017-2018 学年度第一学期第一次阶段考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 卷 选择题（ 70 分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3分，共 30 分） 1、下列表示不正确的是 A、 1 mol H2 B、 1 mol 质子 C、 1 mol NH4+ D、 1 mol 小米 2、下列物质中，摩尔质 量最大的是 A、 10 mL H2O B、 0.8 mol H2SO4C、 54 g Al D、 1 g CaCO3 3、
2、在标准状况下，相同质量的下列气体： Cl2 H2 N2 CO2 O2，占有体积由大到小的顺序是 A、 B、 C、 D、 4、 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是 A、等物质的量的 N2和 CO所含分子数均为 NA B、 1.7 g H2O2中含有电子数为 0.9 NA C、常温下， 1 L 0.1mol/L 的 NH4NO3溶液中含氮原子数为 0.2 NA D、盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则 SO2的物质的量为 0.5 mol 5、 化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 A、 仪器 可用于乙醇与水分离提纯 B、 仪器 可用于称取 5.85
3、 g氯化钠固体 C、 装置 的烧瓶中应加沸石，以防暴沸 D、 装置 从箭头方向进气，用排空气法可收集 H2 6、 将 100mL0.1mol/L 的 BaCl2溶液与 50mL0.2mol/L 的 NaCl溶液混合， 假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和， 则 混合溶液 中 Cl 的浓度是 A、 0.2 mol/L B、 0.01 mol/L C、 0.1 mol/L D、 0.02 mol/L 7、 某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 A、 32.6 g B、 27.6g C、 32.3g D、 27.4g 8、
4、下列溶液中 Cl 浓度由大到小的顺序是 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 300 mL 5 mol/L KClO3溶液 250 mL 1 mol/LFeCl3溶液 A、 B、 C、 D、 9、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、标准状况下， 22.4 L 的 CCl4 中含有的分子数为 NA B、分子总数为 NA的 NO2和 CO2的混合气体中含有的氧原子数为 2 NA C、欲配制 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液，可将 58.5 gNaCl溶于 1.00L 水中 D、 1 mol Al3+含有的核外电子数为
5、 3 NA 10、 有一种 气体的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况 )，该气体的摩尔质量是 A.28.4 B.28.4 gmol 1C.71 D.71 gmol 1 二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 4分，共 40 分） 11、 不用其它任何试剂鉴别下列 5 种物质的溶液： KOH MgSO4 Ba(NO3)2 CuCl2 KNO3，被鉴别出来的正确顺序是 A、 B、 C、 D、 12、下列关于物质的量浓度表述正确的是 A、 0.3 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有 Na+和 SO42 的总物质的量为 0.9 mol B、当 1 L水吸收 22.4 L 氨气时
6、所得氨水的浓度是 1 mol/L C、 K2SO4和 NaCl 的混合溶液中，如果 Na+和 SO42 的物质的量相等，则 K+和 Cl 的物质的量浓度一定相等 D、 10时， 0.35 mol/L 的 KCl饱和溶液 100 mL蒸发掉 5 g 水，冷却至原温度，其体积小于 100 ml，它的物质的量浓度仍为 0.35 mol/L 13、由 H2、 NO和 O2组成的混合气体在同温同压下与 C2H6的密度相同 ,则该混合气体中 H2、 NO和 O2的体积之比为 A 1:1:1B 2:1:13C 1:16:14D 13:1:2 14、标准状况下有 6.72 L CH4 3.01 1023个 H
7、Cl 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，下列对四种气体的关系表示不正确的是 A体积 B密度 C质量 D氢原子数 15、 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量 浓度 公式的是 序号 甲 物质微粒数 标准状况下 气体摩尔体积 溶质 Na2SO4的质量 溶 质 KCl的 质量分数 非标准状况 下物质的质量 乙 阿伏加德 罗常数 标准状况下 气体 密度 溶液的体积 溶液的 密度 物质的摩尔质量 A、 B、 C 、 D、 16、 在 V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3 m g，取 V/2 mL该溶液用水稀释至 8V mL，则 SO42-物质的量浓度为 A mol/
8、L B mol/L C mol/L D mol/L 17、 标准状况下 ， 将 V LA 气体 （ 摩尔质量 为 M g/mol） 溶于 0.1 L 水中 ，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为 18、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、 39%的乙醇溶液、碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取和分液、蒸馏 B萃取和分液、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取和分液 D蒸馏、萃取和分液、分液 19、 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是 A.根据 CaO和 BaSO4在水中溶解性不同，可以用溶于水再过滤的方法除去 CaO中 的 BaSO4杂质 B.除去
9、 KNO3溶液中的 AgNO3杂质，可加入适量的 NaCl溶液，再过滤即可 C.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯 化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 20、实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol/L的 NaOH溶液 240 mL，在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 A配制该溶液，需称量 10.0 g NaOH固体 B定容时仰视刻度线 C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后， 液面低于刻度线，再加水至刻度线 卷 非
10、选择题（ 40分） 三、填空题（每空 2分，共 16分） 21、标准状况下 ,5.6 L A 气体的质量是 15 g ，则 A的相对原子质量为。 22、 一定量的液态化合物 XY2，与一定量 O2在一密闭容器中恰好完全反应： XY2（液） +3O2（气） =XO2（气） +2YO2（气） 冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为 6.72L，密度为 2.5g/L。则： 化合物 XY2的摩尔质量为 。 23、质量之比为 16:7:6 的三种气体 SO2、 CO、 NO，分子数之比为，氧原子数之比为，相同条件下的体 积之比为。 24、某溶液中可能含有 K+、 SO42 、 CO32 中的两种或全部，
11、向其中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸： （ 1）若沉淀全部溶解，则该溶液中含有的离子是； （ 2）若沉淀部分溶解，则该溶液中含有的离子是； （ 3）若沉淀不溶解，则该溶液中含有的离子是。 四、实验题（每空 2 分，共 14 分） 25、 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （ 1）除去自来水中的 Ca2+、 Mg2+、 Cl 、 SO42 等杂质，选择装置 （填代表装置图的字母 ）。 （ 2） 用 CCl4萃取 碘水中 的 I2， 有机层的颜色为 。 （ 3）装置 A中 的名称是 ，进水的方向是 。 装置 B在分液时为使液体顺利滴下，应进行
12、的具体操作是 。 （ 4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验： 问题 1：粗盐中含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： 加入过量的 Na2CO3溶液； 加入过量的 BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶液； 调节溶液的 pH等于 7； 溶解； 过滤； 蒸发。 正确的操作顺序是 _（填写字母）。 a b c d 问题 2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是（从给定的四种装置中选择 ，填字母 ）。 五、附加题（ 10 分） 26、 将镁、铝、铁各 0.3 mol分别放入 100 mL 1mol
13、/L 的盐酸中，求同温同压下产生的气体体积之比是多少？（请写出计算过程） 高一阶段考试化学参考答案 选择题（ 1-10：每题 3 分； 11-20：每题 4 分；选择题共 70 分 ） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D D A C A D C B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D C D A A B C C C 填空题（每空 2 分，共 30 分） 21、 60（有单位 0 分） 22、 72 g/mol（无单位 0分） 23、 5:5:4 10:5:4 5:5:4 24、 K+、 CO32 K+、 SO42 、 CO32 K+、 SO42 （漏写、错写均 0 分） 25、 （ 1） A （ 2） 紫色 （或紫红色） （ 3）冷凝管下口进水 （下进上出也给分） 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 （ 4） ac（大写字母 0分） CD（这两个空，漏选均得 1分，错选 0分） 附加题（ 10 分） 26、 1:1:1 （三个方程式各 1 分，盐酸物质的量 2分，其余 5分） 二卷共 40分
