1、 河北阜城中学 4月份第三周周测 理科综合（化学部分 ） 选择题（每题只有一个正确选项，每题 6 分） 6. 臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于 185nm 的紫外线后形成的，不过当波长在 25nm左右的紫外线照射臭氧时，又会使其生成氧气。下列说法中正确的是 A. 臭氧有漂白作用，其漂白原理与 SO2的漂白原理相同 B. 臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量 C. 和氧气比较，臭氧的氧化性较强，臭氧的能量较高 D. 臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化 7下列有关说法正确的是 （ ） A 合成氨工业与接触法制硫酸中的 SO2的催化氢化过程中都采用了高压的生产条件 B 结构陶瓷
2、碳化硼（ B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体 C 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅 D 氟利昂和 NOX都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应” 8. 下列各组物质的类别归属正确的是 A. 同位素： B. 分子晶体： I2、 SO3、固态氩 C. 非电解质： D. 化合物：重水、 双氧水、矿泉水 9 根据下列事实得出的结论正确的是 A Na2SO3试样 白色沉淀 沉淀不溶液； 结论：此 Na2SO3试样已变质 B稀硫酸 产生量少气泡 产生大量气泡； 结论： CuSO4对此反应有催化作用 C某溶液 冒着白雾 结论：此溶液为浓盐酸 D无色试液
3、呈黄色；结论：此溶液一定含有 Na+ 10、 某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)+xB(g) 2C(g)， 达到平衡后 ，只 改变反应 的一个 条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化 的 如 下 图所示。下列说法中正确是 A 30min 时降低温度， 40min 时升高温度 B 0 8min 内 A 的平均反应速率 为 0.08mol/(Lmin) C 反应方程式中的 x 1，正反应为吸热反应 D 20min 40min 间该平衡正向移动 11、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含 Cl 、 Br 、 Na 、 Mg2 )的装置如图所示 (a、b
4、为石墨电极 )。下列说法中，正确的是 A 电池工作时，正极反应式为： O2 +2 H2O + 4e =4 OH B 电解时， a 电极周围首先放电的是 Br 而不是 Cl ，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者 C 电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极 D 忽略能量损耗，当电池中消耗 0.02g H2 时， a 极周围会产生 0.02g H2 12. 现有 Wg 某不饱和链烃 R（ R 分子中只含单键和双键）， R 能与 VL（标准状况）氢气恰好完全反应，生 成烷烃。若 R 的相对分子质量为 M，阿伏加德罗常数为 NA，则 lmol R 中含有双键数目为 A. WVNA 22
5、.4M B. MVNA 22.4W C. WV 22.4M D. MV 22.4W 13甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，烧瓶甲按体积比为 1： 1 充入 NO 与 O2，烧瓶乙按体积比为 1： 1 充入 NO2与 O2，烧瓶丙按体积比为 1： 1： 1 充入 NO、 NO2与 O2的混合气体，将三只烧瓶都按上述体积比充满混合气体后，倒置于水槽中，当液面不再稀硝酸 纯铁片 滴入 CuSO4 溶液 打开瓶盖 用蘸有浓氨水玻璃棒靠近 焰色反应 溶解 硝酸钡溶液 产生白烟 上升时，烧瓶中液体的体积比为 （ ） A 7： 5： 8 B 1： 3： 4 C 1： 3： 1 D 7： 5： 6 26（ 14
6、分）三氟化氮（ NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3，请回答下列问题： （ 1）反应过程中，被氧化与被还原的原子的物质的量之比为 。 （ 2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 若反应中生成 0.2molHNO3，转移的电子数目为 个。 （ 3） NF3 是一种无色、无臭的气体，一旦 NF3 在空气中泄漏，还是易于发现。请你判断该气体泄漏时的现象是 。 （ 4）一旦 NF3 泄漏，可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染，其产物除 NaNO2、H2O 外，还肯定有 （填化学式）。 27. （ 16
7、 分）三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵 ，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）： 配制 1.00mol/L 的 HCl 溶液和 1.00mol L 的 NaOH 溶液； 每次取 1.00g 此化肥样品，溶于 20mL 蒸馏水中； 加入 30.00mL 1.00mol L 的 NaOH 溶液，将反应后的溶液加热煮沸约 1 分钟，冷却至常温； ； 重复步操作 1 2 次； 记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。 请回答下列问题： （ 1）写出步骤中的实
8、验内容 _， 写出步骤中发生反应的离子方程式 _。 （ 2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是（） A. 玻璃棒 B. 托盘天平 C. 烧杯 D. 漏斗 （ 3）实验中步骤的目的是 _。 （ 4）若以 Vx（ mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为 _。（不需要化简） 28（ 16 分） 有 A、 B、 C、 D 四种可溶性盐分别是由 Na+、 Mg2+、 Ag+、 Ba2+、 Cl 、 CO32 、HCO3 、 NO3 中的不同离子所组成。实验测知 A 溶液与硫酸反应只有气体生成，C 溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，用惰性电极通电电
9、解 D 溶液时，两极均有气体产生。 （ 1） A 为 ， B 为 ， C 为 ， D 为 。 （ 2）用惰性电极电解 D 溶液的阴极反应为 ，阳极反应为 。 （ 3）分别定出下列反应的离子方程式： C 溶液与足量硫酸溶液反应 。 C 溶液与足量氢氧化钠溶液反应 。 29. （ 14 分） 某芳香族化合物 A 分子式为 C8H9OBr，其苯环上的一氯代物只有两种。 A、 B、 C、 D、E、 F、 G 七种物质转化关系如下图所示（图中某些生成物已略去）。其中 A、 E 与FeCl3溶液均不能发生显色反应， G 的相对分子质 量为 274。 请回答下列问题： （ 1） A 的结构简式是 _。 （
10、2） E 分子所含含氧官能团的名称是 _、 _。 （ 3）由 C 生成 D 的化学方程式是： _。 （ 4）由 E 和 F 反应生成 G 的反应类型为： _。其化学方程式是：_。 化学答案： 7 B 8 D 9 D 10 B 11 B 12 C 13 A（每小题 6 分） 26（ 14 分） （ 1） 1： 2（ 3 分 ） （ 2） 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF （ 5 分 ） 0.4NA 或 2.408 1023 （ 2 分） （ 3）产生红棕色气体、产生白雾（ 2 分） （ 4） NaNO3 NaF （ 2 分 ） 27. （ 16 分 ） （ 1）（ 6 分 ， 各 3
11、 分 ） 以酚酞为指示剂，用 1.00mol/L 的 HCl 溶液滴定，达到滴定终点用去 V（ mL）； （ 2）（ 2 分） AC （ 3）（ 3 分）减小测定误差，提高测定结果的准确性。 （ 4）（ 3 分） 28（ 16 分）（ 1） Na2CO3 AgNO3 Ba(HCO3)2 MgCl2 （各 2 分） （ 2） 2H+2e =H2 2Cl 2e =Cl2 （各 2 分） （ 3） Ba2+2HCO3 +2H+SO42 =BaSO4 +2H2O+CO2（ 3 分 Ba2+2HCO3 +2OH =BaSO4 +2H2O+CO32 （ 3 分 ） 29. （ 14 分） （ 1） 2 分 （ 2）羟基、羧基（ 4 分，各 2 分） （ 3） （ 4）酯化反应（或取代反应） 2 分
