1、 高二化学 一、单选题 (本大题共 18小题，共 54分 ) 1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）下列说法不正确的是（ ） A.改变反应条件可以改变该反应的限度 B.达到平衡后， SO3、 SO2、 O2在密闭容器中共存 C.达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 D. 为了提高 SO2的转化率，应适当提高 O2的浓度 2.在容积不变的密闭容器中进行反应 X（ g） +Y（ g） 2Z（ g） +W（ s），己知反应中 X、 Y 的起始浓度分别为 0.1molL-1、 0.2molL-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，
2、各物质的浓度可能是（ ） A.X为 0.05molL-1 B.Y为 0.1molL-1 C.Z为 0.2molL-1 D.W为 0.1molL-1 3.一定条件下，向密闭容器中充入 1mol NO和 1mol CO进行反应： NO（ g） +CO（ g） N2（ g） +CO2（ g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（ ） A. d 点 B.b 点 C.c 点 D. a 点 4.已知次氯酸是 比碳酸还弱的酸，反应 Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使 HClO浓度增大，可加入（ ） A.NaCl 固体 B. CaCO3固体 C. 水 D.NaOH
3、固体 5.已知：（ NH4） 2CO3（ s） NH 4HCO3（ s） +NH3（ g） H=+74.9 kJ/mol，下列说法中正确的是（ ） A.该反应是熵减小的反应 B.该反应是吸热反应，因此不能自发进行 C.判断反应能否自发进行需要根据 H 与 S 综合考虑 D.（ NH4） 2CO3（ s）比 NH4HCO3（ s）稳定 6.在一定温 度下，对可逆反应 A（ g） +3B（ g） 4C（ g）的下列叙述中，能说明反应已经达到 平衡的是（ ） A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B.单位时间内 amol A生成，同时生成 3amol B C.容器内的压强不再变化 D. C的生成速率
4、与 C的分解速率相等 7.如图为化学反应 3A（ g） B（ g） +C（ g）， H 0在一密闭容器中反应的速率 -时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（ ） A.t1 时，向容器中通入一定量的 A气体 B t1 时，升高体系温度 C.t1 时，缩小容器 的体积 D.从 t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动 8.某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应： aX（ g） +bY（ g） cZ（ g） +dW（ g），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时 Z的浓度变为原平衡状态的 1.7倍，下列叙述正确是（ ） A.平衡正向移动 B. Z的体积分数变小 C.X的转
5、化率变大 D. （ a+b）（ c+d） 9.可逆反应 aA（ g） +bB（ s） cC（ g） +dD（ g），其他条件不变， C的物质的量分数和温度（ T）或压强（ P）关系如图， 其中正确的是（ ） A. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向 B.使用催化剂， C的物质的量分数增加 C.化学方程式系数 a c+d D.升高温度，平衡向逆反应方向移动 10.体积相同、 氢离子浓度 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH溶液，与 NaOH溶液中和，两者消耗 NaOH的物质的量（ ） A.中和 CH3COOH的多 B.中和 HCl 的多 C.相同 D.无法比较 来源 :学 _科 _网 11
6、.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 来源 :Z,xx,k.Com CH3COOH H2CO3 H2S来源 :Zxxk.Com H3PO4 1.810 -5 K1=4.310 -7 K2=5.610 -11 K1=9.110 -8 K2=1.110 -12 K1=7.510 -3 K2=6.210 -8 K3=2.210 -13 则下列说法中不正确的是（ ） A.碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 常温下，加水稀释醋酸， 增大 C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 D.向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，电离常数不变 12.醋酸在水中电离方 程式可表示为： CH3COOHCH3COO-+H+H 0
7、，下列操作能使 H+浓度增大的是（ ） A.加入少量 NaOH 固体 B. 加入固体 CH3COONa C.加入锌粉 D.加热升温 10 13.25 时，水的电离达到平衡： H2OH+OH-H 0，下列叙述正确的是（ ） A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动， c （ H+）增大 B.将水加热， Kw 减小 C.向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大 D.向水中加入少量 NaOH固体，平衡正向移动， c（ H+）降低 14.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH3 D.NH4HCO3 15.对于 0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是
8、（ ） A.加入少量冰醋酸后，溶液的 c（ H+）增大 B.温度升高后，溶液的 酸性减弱 C.加入少量 Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 D. 加水稀释后，溶液中 c（ H+） 增大 16.汽车尾气净化中的一个反应如下： 2NO（ g） +2CO（ g） N2（ g） +2CO2（ g） H= -373.4kJ/mol-1，若反应在 恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ） A.其它条件不变，加入催化剂， H 变大 B .充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率 . C 及时除去二氧化碳，能使 NO完全转化 D.若升高温度，该反应的平衡常数增大 17.在一定温度下，将
9、气体 X与气体 Y各 0.16mol 充入 10L恒容密闭容器中，发生反应： X（ g） +Y（ g） 2Z（ g） H 0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ） t min 2 4 7 9 n（ Y） mol来源 :Zxxk.Com 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 4min 的平均反应速率 （ Z） =0.0125molL-1min-1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 （逆） （正） C. 其他条件不变，再充入 0.2molZ，达平衡时 X的体积分数增大 D.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 18.高温、催化剂条件下，某反
10、应达到平衡，平衡常数 K= 恒容时，温度升高， H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A.该反应的焓变为负值 B. 2CO2（ g） +2H2（ g） 2CO（ g） +2H2O（ g） 的平衡常数 K1=K2 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D.若恒容、恒温下充入 CO，则 K值变大 二、 非选择题 19.在体积为 2L密闭容器中加入反应物 A， B，发生如下反应： A（ g） +2B（ g） 3C（ g），该反应为放热反应经 2min 后， A的浓度从开始时的 1.0molL-1降到 0.8molL-1已知反应开始时 B的浓度是 1.2molL-1则 2min
11、末 B的浓度为 _ ， C的物质的量为 _ 2min 内，用 A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即 v（ A） = _ 当反应达到平衡后，降低温度，平衡将 _ ，若通入 0.5L氩气，平衡将 _ （填 “ 向右移动 ” 、 “ 向左移动 ”“ 不移动 ” ） 20.某科学实验小组将 6mol A和 8mol B 充入 2L 的密闭容器中，某温度下，发生的反应为 A（ g）+3B（ g） C（ g） +D（ g） H= -49.0 kJmol-1测得 B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线） （ 1）下列时间段 A的平均反应速率最大的是 _ （填选项字母，下同），最小的是 _ A 0
12、1min B 1 3min C 3 8min D 811min （ 2） b 点的正反应速率 _ （填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ” ）逆反应速率 （ 3）平衡时 B的转化率为 _ ，该温度下的化学平衡常数 K= _ （ 4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得 B的物质的量随时间变化如图中虚线所示则曲线 改变的条件是 _ ，曲线 改变的条件是 _ 21.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应： MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2+CO2+H 2O（未配平） 甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案： 用 4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与 2mL
13、 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响改变的条件如下： 组别 10%硫酸体积 /mL 温度 / 其他物质 A 2mL 20 B 2mL 20 10滴饱和 MnSO4溶液 C 2mL 30 D 1mL 20 V1 mL蒸馏水 E 0.5mL 20 V2 mL蒸馏水 （ 1）完成上述实验方案设计，其中： V1= _ ， V2= _ ； （ 2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 _ 和 _ （ 3）甲同学在做 A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快他分析认为高锰酸钾与 草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，
14、你猜想还可能是 _ ； 乙同学利用如图测定反应速率 回答下列问题 （ 4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是 _ ； （ 5）乙同学通过生成相同体积的 CO2来表示反应的速率，需要 _ 仪来记录数据 22.在一容积为 1L的密闭容器内加入 0.1mol 的 N2和 0.3mol 的H2，在一定条件下发生如下反应： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）H 0，反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如图： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 _ ； （ 2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（ 4分钟末），平均反应速率 v（ N2） = _ （ 3）该反应达到平衡状态的标志是
15、_ （填字母）； a N2和 NH3浓度相等 b NH3百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 d 3v 正 （ H2） =2v 逆 （ NH3） e容器中混合气体的密度保持不变 （ 4）在第 5 分钟末改变某一条件后，在第 8分钟末达到新的平衡（此时 NH3的浓度约为 0.25mol/L），达到新平衡时 NH3浓度的变化曲线如上图则第 5分钟末改变的条件是 _ 高二化学 答案和解析 【答案】 每题 3分，共 54 分 1 5 CAABC 6 10 DCBDA 11 15 BDCCA 16 18 CDB 19.每空 2分， 共 10分 0.8mol/L； 1.2mol； 0.1mol/（ Lmin）；向右移动；不移动 20. 每空 2分，共 14分 A； D；大于； 75%； 0.5；升高温度；增大压强 21. 每空 2分 ，共 14 分 1mL； 1.5mL； A； C； Mn2+起催化作用；关闭分液漏斗的活塞，把注射器的柄向外拉一段距离，观察柄是否能恢复到原来的位置，若能恢复，则气密性良好， 若不能恢复，则气密性不好；秒表 22. 每空 2分，共 8分 K= ； 0.0125mol/（ Lmin）； bc；增大压强
