1、 2007 学年第一学期 杭州二中高三年级期中考试暨第 2 次月考化学试题 命题 ：李 蓉 审题：张永久 可能用到的相对原子质量 : H-1 C-12 N-14 P-31 O-16 S-32 F-19 Cl-35.5 Br-80 I-127 Na-23 K-39 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一选择题 (每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 18 题， 54 分 ) 请阅读以下信息回答下列第 1、 2 题： 瑞典皇家科学院 2005年 10月 5日宣布，将 2005年诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫肖万、美国化学家罗伯特格拉布和理查德施罗克，以表彰他们在“有机合成
2、的烯烃复分解反应研究方面作出的贡献”。 这三位化学家的成果，就是发明了烯烃复分解合成法 用有机金属化合物作催化剂，能够让原料（烯烃）分子中的原子通过位置交换而转化为产物分子，而且反应在常温和常压下就能进行。这样反应过程中，并没有原子丢失，就是说没有浪费和污染产生 。 三位科学家的获奖成果是朝着“绿色化学”方向前进的一大步。瑞典皇家科学院将该成果评价为“重要基础科学造福于人类、社会和环境的例证”，称人类如今每天都在化工生产中应用这一成果，主要是在药物和先进塑料等材料的研发上，烯烃复分解反应是寻找治疗人类主要疾病的药物的重要武器。 烯烃 复分解反应在天然反应的纯合成、高分子化学以及多肽蛋白质的合成
3、等方面都有广泛用途。 1 在 “ 绿色化学 ” 工艺中，理想状态是反应物原子全部都转化为欲制得的产物，即原子利用率为 100 %（ 原子利用率 = %100得物质的摩尔质量化学方程式中按计量所 期望产品的摩尔质量） 。在用CH3C CH 合成 CH2 = C(CH3)COOCH3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有（ ） A CO 和 CH3OH B CO2和 H2O C H2 和 CO2 D CH3OH 和 H2 2 有关 烯烃复分解反应 ，其中下列说法正确的是（ ） A 烯烃 复分解反应在所有合成高分子化学方面都有广泛用途 B 烯烃复分解反应已被广泛应用在所有化学工业
4、C运 用 烯烃复分解合成法 为将来 开发治疗 癌症 和 艾滋病 等疾病的新药 提供可能 D 烯烃复分解反应关键是寻找合适的催化剂，而催化剂都比较容易找到且价格便宜 3下列离子反应方程式 错误 的是 ( ) A 少量烧碱滴入过量 Ca(HCO3)2溶液： Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3 + H2O B 澄清石灰水中通入过量的 CO2气体： OH + CO2 = HCO3 C边微热边向铵明矾 NH4Al (SO4)2 12H2O溶液中逐渐加入 Ba(OH)2 溶液至 过量 ： NH4+ + Al3+ +2SO42 +2Ba2+ + 5OH 2BaSO4 +AlO2 +NH3 +3
5、H2O D 碳酸钡溶于氢氟酸中 ： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O 4 我国农业因酸雨造成的损失每年高达 15 亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规 ；您认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 少用煤作燃料； 把工厂烟囱造高； 燃料脱硫； 在已酸化的土壤中加石灰； 开发新能源；把硫酸工厂搬到郊区；用氨水吸收法和“钙基固硫”等方法对硫酸工业的尾气进行处理。其中正确的是 ( ) A B C D 5实验室里可用乙醇与浓 H2SO4按 1 3 体积比共热制乙烯，要制得 2.8g 乙烯，需乙醇的质量为（ ） A等于 4.6g
6、B小于 4.6g C大于 4.6g D大于或等于 4.6g 6 已知在 绝热 容器中，饱和石灰水中存在平衡 Ca(OH)2 (s) Ca2+ +2OH ，现向其中加入少量生石灰，则下列说法 错误 的是 ( ) A 析出固体的质量增加 B 溶液的 pH 值不变 C 溶液中 OH 数目减少 D 溶液中 Ca2+的浓度减小 7 下列说法正确的是 ( ) A有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚砂等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矾、芒硝等 B BF3、 H2O、 SiCl4、 PCl5 四种分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构 C非金属氧化物不都是酸
7、性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物 D尿素的熔点比醋酸的熔点高 ，这是由于 前者比后者有更大的范德华力 所致 8在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子是 ( ) A K+、 Na+、 SO42 、 S2O32 B NH4+、 Mg2+、 SO42 、 Cl C Na+、 K+、 Cl O 、 Cl D K+、 Na+、 AlO2 、 NO3 9最近科学家用一种称为“超酸”的化合物 H（ CB11H6Cl6）和 C60 反应，使 C60 获得一个质子，得到一种新型离子化合物 HC60 CB11H6Cl6 。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应
8、是（ ） A Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B NH3+HCl=NH4Cl C NaOH+HCl=NaCl+H2O D H2O+CH3COOH H3O+CH3COO 10化学实验中常将溶液或试剂进行酸化、碱化，下列处理方法正确的是（ ） A检验 C2H5Cl 中的氯元素时，将 C2H5Cl 和 NaOH 溶液混合加热后，加入稀 H2SO4进行酸化。 B为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化。 C鉴定待测溶液中是否含有 Fe2+时，用硝酸进行酸化。 D配制二氯化锡溶液时，通常先把装在烧杯中的适量蒸馏水煮沸后冷却，再滴入少量稀盐酸后，把二氯化锡晶体溶解在此烧杯中，边加边搅
9、拌，完全溶解后再加少量锡粉。 11设计了如下八种制备气体的方案：加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢 ；MnO2、 NaCl 固体和浓硫酸混合共热制氯气 ； 用少量水与过氧化钠固体反应制氧气 ；氧化钙与浓氨水反应制氨气；铜片与浓硫酸加热制二氧化硫。 不 宜采用的方案有哪些 ?（ ） A只有、和 B只有、和 C只有、和 D 12下列说法正确的是 ( ) A CO2 溶于水能导电，因此 CO2是电解质 B KHSO4 只有在电流作用下才能电离成 K 、 H+和 SO42 C强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的
10、导电能力不一定弱 D AgCl 难溶于水 ，所以 AgCl 是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质 13 25 时， 1mol L-1 的 NH4Cl、 CH3COONH4、 NH4HSO4的溶液中，测得 c(NH+ 4 )分别为 a、b、 c(单位为 mol L-1)，下列判断正确的是 （ ） A a=b=c B abc C acb D cab 14 用惰性电极 以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的 200mL0.3 mol L-1 NaCl 溶液和300mL0.2 mol L-1 的 AgNO3溶液，当产生 0.56L(标准 状况下 )Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合
11、，则混合液的 pH 为 (设混合后溶液的总体积为 500mL)( ) A 1.4 B 5.6 C 7 D 12.6 15下列除去杂质的方法正确的是（ ） A 除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 B 除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集气体 C 除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+，可以在加热搅拌的条件下加入 Mg(OH)2（或 MgO或 MgCO3）试剂，调节溶液的 pH 在适当的范 围后再过滤 D 除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤 16在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO2 (g) N2
12、O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，2NO 的体积分数（ ） A不变 B增大 C减小 D无法判断 17某胶体遇盐卤 (MgCl2)或石膏水溶液易发生聚沉，而遇食盐水或 Na2SO4 溶液不易发生聚沉。下列说法中 不 正 确的是 ( ) A胶体粒子直径在 1nm 100nm B遇 BaCl2 溶液或 Fe(OH)3胶体可发生聚沉 C该胶体属于电正性溶胶 D Na+对此胶体的聚沉效果不如 Ca2+、 Mg2+ 18 将 16mL NO 和 NH3 的混合气体在催化剂作用下， 400左右发生下列反应：6NO+4NH3 5N2+6H2O(g
13、)。已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为 17mL，则在原混合气体中， NO 和 NH3的物质的量之比可能是（ ） 3 1 3 2 3 3 3 4 3 5 A B C D 二填空题 (共 6 题， 38 分 ) 19（ 4 分）在 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，每 9molBrF3 中被水还原的 BrF3的物质的量是 _；氧化产物与还原产物的物质的量之比是 _。 20（ 4 分） 2005 年 10 月 12 日 我国 “ 神舟六号 ” 飞船成功发射 ，经过 5 昼夜的太空之旅，10 月 17 日 4 时 33 分，神舟六号返回舱在内蒙古四子王旗
14、主着陆场 的草地上 成功着陆，航天员费俊龙、聂海胜平安返回。这标志着我国不仅成为世界上第三个独立掌握载人航天技术的国家，而且成了世界上第三个能够独立进行有人参与的空间科学实验的国家 ；标志着中华民族为人类探索太空的伟大事业做出了新的重大贡献。 托举神舟飞船进入太空的是中国人自己研制的长征二号型火箭。大家知道火箭燃料有多种类型，而肼（又称联氨 N2H4，通常是无色液体，沸点为 386.5K）和 NO2 是一种双组分火箭推进剂，两种物质混合发生反应生成 N2和 H2O（气），今知 4 g 气体肼在上述反应中放出 71kJ 热量，于是可知其热化学 方程式为： 。 21（ 4 分）某校化学兴趣小组的两
15、位同学进行研究性学习，探究 加热稀氨水，溶液中的 c(OH )有什么变化？甲认为溶液中的 c(OH )增大。理由为 NH3 H2O 是弱电解质，在溶液中存在平衡： NH3 +H2O NH3 H2O NH+ 4 + OH 弱电解质的电离过程是吸热的，当升高温度后，平衡就会向 电离的方向移动，所以氨水中 c(OH )增大；乙认为一般加热有利于电离，但氨水受热时反而不利于 NH3 H2O 的电离，这是因为受热时氨易逸出，下列平衡： NH3 +H2O NH3 H2O NH+ 4 + OH 使平行向左移动，c(OH )减小。你支持哪种观点？并设计一简单实验进行验证。 22（ 10 分） 硫酸亚铁（ Fe
16、SO4 7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备 FeSO4 7H2O 晶体（部分步骤同学自己填操作 方法）： 将 5%Na2CO3 溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤 2 3 遍； 向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度 50 80之间至铁屑耗尽； 先 （填操作方法），然后静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水 2 3 次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的 FeSO4 7H2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题： （ 1）实验步骤的目的是 _，加热的作 用是 _。
17、（ 2）实验步骤明显不合理，理由是 _。 （ 3）实验步骤先 （填操作方法），然后静置、冷却结晶。 （ 4）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 _； _。 （ 5）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4 7H2O、FeSO4 4H2O 和 FeSO4 H2O。硫酸亚铁 在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7、 64温度下可同时析出两种晶体）。 温度 / 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度 /g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶
18、体 FeSO4 7H2O FeSO4 4H2O FeSO4 H2O 若从硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO4 4H2O 晶体，应控制的结晶温度（ t）的范围为_。 23（ 9 分） A 和 B 均为钠盐的水溶 液， A 呈中性， B 呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： 请 回答 ： （ 1）写出 A、 B 和 C 的化学式： A ， B ， C 。 （ 2）写出 A D（其中 E 中含有某 5 价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： 。 （ 3）写出将 SO2气体通入 K 溶液中发生反应的离子方程式： （ 4）写出由 F H 的化学方程式： 。 24（ 7 分） X、 Y、 Z、 W
19、 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已知： X 可分别与 Y、 W 形成 X2Y， X2Y2、 XW 等共价化合物； Z 可分别与 Y、 W 形成 Z2Y、 Z2Y2、 ZW 等离子化合物。 请回答： （ 1） Z2Y 的化学式是 ； Z2Y2电子式为 。 （ 2） Z2Y2 与 X2Y 反应的化学方程式是 。 （ 3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入 X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。 三计算题 (8 分 ) 25（ 8 分） 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分 CaO。 （ 1）称取 1.192g 过氧化钙样品，灼热时发生
20、如下反应： 2CaO2 XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O，得到的 O2 在标准状况下 体积为134.4mL，该样品中 CaO2的物质的量为 。 （ 2）另取同一样品 1.192g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的 Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为 CaCO3 沉淀，得到干燥的 CaCO3 1.40g。 试计算样品中 CaO 的质量。 试计算样品中 CaO2 XH2O 的 X 值。 2007 学年第一学期 杭州二中高三年级期中考试暨第 2 次月考化学答题卷 一选择题 (单选， 3 18=54 分 ) 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答 案 题 号 10 11
21、 12 13 14 15 16 17 18 答 案 二填空题 (6 小题，计 38 分 ) 19 （ 4 分） 20 （ 4 分） 21 （ 4 分） 22 （ 10 分） (1) ；作用： (2)理由 (3) 实验步骤先 （填操作方法），然后静置、冷却结晶。 (4) 目的 ； (5) 23 （ 9 分） (1) A ， B ， C (2) (3) (4) 24 （ 7 分） (1)化学式（ 1 分） ； Z2Y2电子式（ 2 分） (2) _（ 2 分 ） (3) _（ 2 分 ） 三计算题 (8 分 ) 25 （ 8 分） 2005 学年第一学期杭州二中高 三年级期中暨第 2 次月考化学试
22、题 答案 (100 分 /90min/2005/11 ) 一选择题 (单选： 3 18=54 分 ) 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答 案 A C D C C B C B B 题 号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答 案 D D C D C C C C C 二填空题 (共 38 分 ) 19 （每空 2 分，计 4 分） 4mol 2:1 20 （ 4 分 ） 2N2H4(g) + 2NO2 (g) = 3N2 (g) + 4H2O(g) ； H = 1136 kJ/ mol 21 （ 4 分） 在试管中注入滴有酚酞的氨水，并在试管口套上小气球 (防止氨污
23、染空气 )，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，则加热使氨水中的 c(OH )减小，乙正确；如颜色变深，则加热使氨水中的 c(OH )增大，则甲正确。（其他合理设计均给分） 22 （ 10 分） （ 1）除油污 （ 1 分） 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 （ 1 分） （以下每空 2 分） （ 2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有 Fe3 存在 （ 3）趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中 （ 4）洗涤除去晶体 表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中 FeSO4 7H2O 的损耗 （ 5） 56.7 t 64 23 （ 9 分） （ 1） NaI
24、 NaClO AgI（ 每空 1 分 ）（以下 每个反应式 2 分 ） （ 2） 2I ClO H2O I2 Cl OH （ 3） 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H （ 4） Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O 24（ 7 分） （ 1） Na2O（ 1 分） 电子式 （ 2 分 ） （ 2） 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 （ 2 分 ） （ 3） Cu H2O2 2H Cu2 2H2O（ 2 分 ） 三计算题 (共 8 分 ) 25（ 8 分 ） （ 1） 0.012mol （ 2） n(CaO2) = 0.012mol n(Ca2+) = 0.014mol m(CaO) = 0.112g n(H2O) = 0.012mol X = 1
