1、 2007 学年杭州二中高三年级第四次月考 化学试题 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分 .共 100 分，考试时间 100分钟 .本卷可能用到的相对原子质量有： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 N 14 第 I卷（选择题，共 40分） 一、选择题：每题只有一个正确答案（ 1 16每小题 2分， 17 20 每小题 2分共 44分）。 1、被称为“ 21世纪金属”的钛金属（ Ti）有多种同位素，如 4 6 4 7 4 8 4 9 5 02 2 2 2
2、 2 2 2 2 2 2Ti Ti Ti Ti Ti、 、 、 、等。这些同位素原子的中子数不可能为 A、 30 B、 28 C、 26 D、 24 2、市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是 棉织品 毛织 品 腈纶织品 蚕丝织品 涤纶织品 绵纶织品 A、 B、 C、 D、 3在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A CaC2+H2O Ca(OH)2+CH CH B Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C
3、 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 D NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3 4 2004年七月，德俄两国化学家共同宣布，在高压下，氮气会聚合生成高聚 氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中 N-N键的键能为 160kJ mol-1，而 N N键的键能为 942 kJ mol-1。则下列有关说法不正确的是 A.键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定 B.高聚氮晶体属于原子晶体 C.高聚氮晶体中 n(N):n(N-N)=1:3 D用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 5.下列有关某些社会热点问题
4、的说法中，错误的是 禁止使用含铅汽油是为了 提高汽油的燃烧效率； 臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关； 光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关； 空气质量预报目前主要是预报可吸入颗粒、二氧化硫、二氧化碳三种物质； 甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一； 硅肺病是由于长期吸入含二氧化硅粉尘引起的； 硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制 成太阳能电池。 A. B. C. D. 6 40时，等质量的两份饱和石灰水， 一份冷却至 10，另一份加少量 CaO并保持温度仍为 40，这两种情况都不改变的是 A Ca(OH)2的溶解度 B溶液的质量 C溶质的质量分数
5、D溶液中 Ca2+数目 7、已知 298K时， 2SO2（ g)+O2(g) 2SO3(g)； H=-197kJ mol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入 2molSO2和 1molO2，达到平衡时，反应放出的热量为 Q1；向第二个密闭容器中通入 1molSO2和 0.5molO2，达到平衡时放出的热量为 Q2；在第三个密闭容器中通入 1molSO2、 0.5molO2和 1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是 A、 Q1 Q3=197kJ B、 Q1 Q3c(H+)c(N3-)c(OH-) B.HN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
6、C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) D.若 HN3比 HCN 酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的 NaN3与 NaCN 溶液中，离子总数NaN3比 NaCN多。 14. 向 100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中 c(Br-) c(Cl-) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是 A 0.75 mol/L B 1.5 mol/L C 2 mol/L D 3 mol/ 15. 常温下，有 V L pH = 3 的二元弱酸 H2R溶液与 V L pH = 11 的 NaOH 溶液，若混
7、合后溶液的 pH = 7 ，下列判断正确的是 A 溶液的总体积为 2V L B 溶液中 c(R2-) c(Na+) c(H+) c(OH ) C 溶液中 c(R2-) c(OH ) c(HR ) c(Na+) c(H+) D 溶液中 2c(R2-) c(HR ) c(Na+) 16、一定条件下，将 X和 Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得 X、 Y 转化率与起始时两种物质的量之比 n(X)/n(Y)的关系如右图，则 X 和 Y 反应的方程式可表示为 A、 X 3Y 2Z B、 3X Y 2Z C、 3X 2Y Z D、 2X 3Y 2Z 17. 将 22.4 g 铁粉逐渐
8、加入到含 3HNO 0.8 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（ x）随消耗铁粉的物质的量（ y）变化关系中正确的是 18用含 1 mol HCl 的盐酸酸化含 1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加 1 mol/L 的 Ba(OH)2 溶Y X 液时，产生沉淀的物质的量（ n）与加入 Ba(OH)2 溶液体积（ V）间的关系图正确的是 19、碳跟浓硫酸共热产生的气 体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A、 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、 Z导管出来的气体中无二氧化碳 C、 气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D、 Z
9、导管口只有二氧化碳气体放出 20、含 8.0g NaOH的溶液中通入一定量 H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 A、 Na2S B、 NaHS C、 Na2S和 NaHS D、 NaOH和 NaHS 第卷（非选择题 60） 二、简答题（本题方程式或设计方案每格 2分，其余全部每格 1分，共 48分） 21 在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。 （ 1）第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除 H2O外，还有 H2O2；碳元素的氢化物除 CH4外，还有 C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除 NH3外，还有_
10、(填化学式 )，其沸点比液氨 _(填“高”或“低” )，稳定性比氨 _( 填“ 好 ” 或 “ 差 ” ) ， 该 氢 化 物 与 足 量 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。 （ 2）氮原子间也可形成链状 结构，假设氮原子间只以 N-N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为 _。 (3) (2)题的通式中氮原子数是 2 的化合物和 NO2混合发生反应生成 N2和 H2O（气），今知4 g 该 气态 化合 物在上 述反 应中 放出 71kJ 热量 ，写 出其 热化学 方程 式为： 。由于该反应放出大量热，可作火箭推进剂， 2005年 10 月 12 日我国成功发射“神舟”六
11、号飞船。飞船内需要 有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2 ，写出该物质的电子式_。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是 _。 22 如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的 NaCl饱和溶液， C（）、 C（）为多孔石墨电极。 （ 1）接通 S1后， C( )附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。此时 A B C D C( )的电极名称是 ； C( ) 的电极反应式是 。 （ 2）一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开 S1，接通 S2，电流表的指针发生偏转。此时： C( )的电极名称是 ； C( )的电极反应式是
12、 。 23（ 6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） （ A）配制 500mL 某物质的量浓度的溶液，可用两只 250mL的容量瓶 （ B） 将 0.1 mol L的 NaOH溶液与 0.5 mol/L的 CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化 铜浊液，用于检验醛基 （ C） 金属锂应存放在煤油中防止被氧化 （ D）用酸式滴定管量取 20.00mL高锰酸钾溶液 （ E） NaOH固体可长期保存在玻璃瓶中 （ F）常温下铜跟稀硫酸不反应，跟浓硫酸能立即反应。 （ G） 除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏 (H）使用石蕊试纸（检验气体）的第一步操作是把试纸用蒸馏水湿润 （ J）在氢
13、氧化铁胶体中加注少量硫酸会产生沉淀 （ K）铜丝在氯气中燃烧实验必须先将铜丝加热，再伸入到氯气中，而铜丝在硫蒸气中燃烧，铜丝不需加热就可伸 入到硫蒸气中。 (L)用结晶法可以除去氯化钠中混有少量硝酸钾 (M)要探究纯碱溶液呈碱性是由 CO32 引起的，可向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱呈碱性是由 CO32 引起的。 (N) 在试管中制备取氢氧化亚铁时，将吸有氢氧化钠的滴管插入硫酸亚铁溶液液面下，挤出滴管中的液体，滴管取出后立即用水将其洗净； 24 乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。 依据此原理设计实验
14、制得并在试管 C 中收集到少量乙酸溶液 (如图所示 ：试管 A中装有 40的乙醛水溶液、 氧化铜粉末；试管 C中装有适量蒸馏水；烧杯 B中装有某液体 )。已知在 60 80 时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表： 物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸点 20.8 117.9 290 197.2 100 请回答下列问题： （ 1）试管 A内在 60 80 时发生的主要反应的化学方程式为 (注明反应条件 )： _。 （ 2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管 A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 _；当试管 A内的主
15、要反应完成后温度计水银球的位置应在 _，目的是 _。 （ 3）烧杯 B的作用是 _；烧杯 B内盛装的液体可以是 _(在上表中选择，写出一种即可 )。 （ 4）若想检验试管 C中是否含产物乙酸，请你在所提供的药品中选择，设计一个简便的实验方案。 所提供的药品有： pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。 实验仪器任选。 该方案为： _ 25 2005 年 11 月 13 日，中石油吉化公司双苯厂胺苯车间 的苯胺装置硝化单元发生着火爆炸 。 14日吉化公司东 10号线入江口水样有强烈的苦杏仁气味，苯、苯胺、硝基苯、二甲苯等主要污染物指标均超过国家规定标准，同时由于苯、硝基苯易挥发
16、，沿岸空气也受污染。月日，就在吉化爆炸案发生一个月多之后，所造成的污染带前锋“跋涉”数千公里，流经松花江汇入阿穆尔河，抵达了俄罗斯远东城市哈巴罗夫斯克，俄罗斯向我方要求巨额赔偿。 (1)下列事故应急处理方法可行的 _ A. 通过活性碳吸附方式清除悬浮污染物，远期还将清理沉淀污 染物，以从根本上解决污染问题。 B、立即组织消防人员把事故现场的所有火源全部灭掉。 C、在把周围其它装置进行隔离保护，使火势得到控制后，应让余火把渗漏在地表上的苯及苯的衍生物全部燃烧后，再把所有火源灭掉。 D、在松花江中实现化学反应将其转化为毒性较小的物质。 F、为保证居民的饮用水安全，哈尔滨市在取水口投放粉末活性炭的做
17、法将一直持续到明年“五一”。 (2) 10号线入江口水样有强烈的苦杏仁气味是由于含有 _(填结构简式 )，写出苯在一定条件下合成该物质的反应方程式 _，其反应类型 _ (3)写出 的同分异构体，要求苯环上有二个取代基且取代其位于对位 _、_、 _、 _、 _、 。 (可 不填满也可补充 )；写出这些异构体中含有的官能团的名称 (任写其中二种 )_，_。 (4)指出 有机物CH3NH2 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上，它的苯环上的一氯代物有 _种同分异构体。写出它与盐酸反应的方程式_。 26.2005 年 10 月 5 日，瑞典皇家科学院 将 本年度 诺贝尔化学奖授予法国化学家伊
18、夫肖万、美国化学家罗伯特格拉布和理查德施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献。 烯烃复分解反应 ,是指在金属催化下的碳碳重键的切断并重新结合的过程 ,它包括： （ 1）烯烃的歧化： （ 2）环烯烃的开环聚合成高聚烯烃 ： C H 3n 一 定 条 件 C H C H C HC H 3 n (3)环烯烃低聚生成大环烯烃： 一 定 条 件2下图中 A是一个无支链也无甲基的链状化合物， 1molB在一定条件下会发生烯烃的歧化，生成 1mol 环状化合物 D 和 1molC，已知 C 是植物生长的调节剂， D 在一定条件下，可开环聚合成高聚烯烃 E，也可在一定条件下，二聚生成大环烯烃 F
19、，已知 F 中含 12 个碳原子。 AC 8 H 1 5 B rN a O H 醇 溶 液 BCDEF 写出实现下列转化的化学方程式 ： (1) B生成 C 和 D (2) D生成 E (3) D生成 F 三、计算（ 8分） 27（ 8分）硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题。 （ 1） ag 铜与 bmL 浓 HNO3充分反应后得到 V1 L 红棕色气体 X，且溶液中余下 cg 铜；再将此红棕色气体通过水变成 V2 L无色气体 Y（气体已转换成标准状况下的体积，设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子。） 当反 应生成 X气体时有多少克氮元素被还原？ 计算 X
20、气体中各组分的物质的量。 （ 2）若在 (1)反应余下的溶液中加入过量的稀 H2SO4使留下的 cg 铜恰好完全溶解 ;此时溶液中只留下一种盐。 写出此时发生的化学反应方程式 计算 a与 c的质量比及浓 HNO3的物质的量浓度 2007 学年杭州二中高三年级第四次月考 化学答题卷 一、选择题： 每题只有一个正确答案（ 1 16：每题 2分， 17 20每题 3分，共 44分） . 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、简答（方程式或实验方案每空 2 分，其余每空 1 分，共 48分） 21.（ 10分） （ 1） ， ， ，
21、。 （ 2） _。 （ 3） 。 _ ， _ 。 22. （ 6分）（ 1） ， 。 （ 2） _， 。 23. （ 2分） 。 24（ 8分）（ 1） _ 。 （ 2 ） ， ， 。 （ 3） ， 。 （ 4） 。 25（ 16 分）（ 1） （ 2） ， ， 。 (3) 、 、 、 、 ； ， 。 (4) ， ， 。 26、（ 6 分）（ 1） （ 2） （ 3） 三、计 算（ 8 分） 27.（ 1）（ 4分） （ 2）（ 4分） 2007 学年第一学期 杭州二中高三年级第 3 次月考化学试卷答案 一、选择题： 每题只有一个正确答案（ 20 2分 40分） . + H O N O 2 浓
22、 H 2 S O 4 N O 2 H 2 O1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A B C D C D D B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B B C D A C C A C 二、简答（方程式或实验设计方案每空 2 分，其余每空 1 分，共 49分） 21. （ 10分） （ 1） N2H4， 高，差 ， N2H4+2HCl N2H6Cl2 （ 2） Nn Hn+2 （ 3） 2N2H4(g) + 2NO2 (g) = 3N2 (g) + 4H2O(g) ； H = 1136 kJ/ mol。Na+ O O 2-Na+， N N 22. （ 6
23、分 ）（ 1） 阳极 ， 2H2O 2e-=H2 2OH （ 2） 负极 ， Cl2+2e-=2Cl- 23. （ 2分 ） DHJKM 。 24（ 8分） （ 1） 2CH3CHO+O2 加热 2CH3COOH (2) 试管 A 内的反应液中；略低于试管 A的支管口处；控制馏分的温度，收集含乙酸的馏分 （ 3）使试管 A内的反应液均匀受热； 甘油 或 乙二醇 （ 4）方法一：将少量碳酸氢钠粉末放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管 C中有产物乙酸； 方法二：把一小块 pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥玻璃棒蘸取试管 C内的液体，点在 pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较确定溶液的 pH，进而说明是否有乙酸生成。 25（ 16分）（ 1） ACF （ 2） ， 取代反应。 (3) Cu NO2
