1、 高 三 总 复 习 碱 金 属 综 合 测 试 题 一、选择题（每题有 1 2正确答案，每题 3分，共 60分） 1关于碱金属单质的性质叙述错误的是 （ ） A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B与盐溶液反应时都能生成碱和氢气 C熔沸点随原子序数增加而升高 D还原性随原子电子层数的增加而增加 2有 KOH 和 KHCO3混合物 26.2g， 在 250下煅烧，冷却后称量，质量减少 4.65g，则原混合物中 KOH和 KHCO3物质的量的关系是 （ ） A KOH KHCO3 B KOH KHCO3 C KOH KHCO3 D任意比混合 3下列关于 NaHCO3的叙述，不正确的是 （ ） A它
2、是一种白色粉末，溶解度大于 Na2CO3 B加热至 200左右，可完全分解，利用这种性质 ，可由 NaHCO3制取纯碱 C与 Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后， NaHCO3可得到较多的二氧化碳 D其分子为 NaHCO3 10H2O在空气中会风化 4能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2+SO42 BaSO4 B钾和水反应 K+2H2O K+2OH +H2 C小苏打与烧碱溶液反应 HCO3 +OH CO32 +H2O D小苏打与盐酸反应 HCO3 +H+ CO2 +H2O 5将钠、钾分别投入相同质量的稀 H2SO4中，反应结束后，二种溶液
3、的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为 （ ） A 3938:2223 B 3938:2322 C 391:231 D 3839:2223 6.将 a g钠投入 b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是 （ ） A %100baa B %10040 ba a C %10020 ba a D %1002322 40 ba a 7 2.1g平均相对分子质量为 7.2g的 CO与 H2组成的混合气体与足量的 O2充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2固体中，固体的质量增加 （ ） A 2.1g B 3.6g C 7.2g D不可求 8已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说
4、法中可能实现的是 （ ） A钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B钡可从冷水中置 换也氢 C钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 9一定质量的 Na2CO3和 NaHCO3混合物共热，反应前 Na2CO3在混合物中的质量分数为 55.7%，当 Na2CO3的含量提高到 70%时， NaHCO3约分解了 （ ） A 20% B 36% C 42% D 50% 10、 盛放 NaOH溶液的试剂瓶口部，时间长了 会有白色固体附着，这固体的成分是 ( ) A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3 10H2O 11、 金属钠的用途：还原某些金属 做高
5、压钠灯 制造过氧化钠 与钾混合作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是 ( ) A. B. C. D. 12、过 氧化钠与水的反应中，电子转移的方向和数目的表示中，正确的是 ( ) 13、 将 Na2O2和过量的 NaHCO3混合在密闭容器中加热后，排出气体，则所得残留固体 ( ) A.Na2O和 Na2O2 B.Na2O2和 Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O和 NaOH 14、物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有 ( ) A.钾原子 B.钾离子 C.钾元素 D.钾的化合物 15、将一小块钠投入盛 5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( ) A.钠熔成小球并在液面上滚
6、动 B.有气体产生 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 16、当钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是 ( ) A.泡沫灭火器 B.液态 CO2灭火器 C.干粉灭火器 D.砂土 17、 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( ) A.加热时有无气体放出 B.滴加盐酸时有无气泡放出 C.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加 BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成 18、 下列有关钠的叙述，错误的是 ( ) A. 钠在空气中燃烧时的氧化产物为 Na2O2 B.金属钠可从硝酸铁溶液中置换出铁 C.熔融态氯化钠通电生成钠和氯气时钠离子被氧化成钠原子 D. 金属钠质软，
7、是热和电的良导体 19、下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是 ( ) A.Na2CO3 B.(NH4)2CO3 C.NaHCO3 D.K2SO4 20、常以电解熔解 NaCl的方法获得金属钠。即 2NaCl（溶解）通电 2Na+Cl2 。联系电解水的实验，下列结论正确的是 ( ) A.阳极产生 Cl2 B.阳极生成金属钠 C.阴极产生 Cl2 D.阴极生成金属钠 二 、填空题（共 30分） 21、将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠 (填 “ 浮 ” 、 “ 沉 ”) 在水面 (填 “ 上 ” 、 “ 下 ”) ，有 放出。钠熔化成闪亮的小球，说明 。反应的化学方程式为 。向烧
8、 杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。 22、 碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，根据它们的性质填空： 在水中的溶解度 (同温 ) 较大； 热稳定性： 较稳定； 与酸反应放出 CO2 较剧烈； 等物质的量的两种物质与盐酸 (足量 )反应 消耗的盐酸多； 等质量的两种物质与足量的盐酸反应放出的 CO2气体 多。 23、实验室因保存不慎会使烧碱溶流液变质，这是因为 。为了检验一瓶烧碱溶液是 否变质，应向试样溶液中加入 ，若 的现象，说明烧碱溶液已变质。为了除去变质碱 溶液中所含的杂质而将烧碱溶液提纯，应加入的试剂是 ，其主要实验操作是 。 24、 A、 B、 C、 D、 E五
9、种物质的焰色反应都显黄色。 A、 B与水反应都有气体产生， A与水反应放出的气体具有氧化性， B与水反应放出的气体具有还原性，同时都生成 C的溶液。 C与适量的 CO2反应生成 D， D的溶液与过量的 CO2反应生成 E的溶液， E加热变 。请填写下列空白： (1)A与水反应的化学方程式 _ (2)B与 CuSO4溶液反应的化学方程式 _ (3)以 D和另一种常见的试剂在实验室制得少量 C的化学方程式 。 25填表： 实验操作 实验现象 离子反应方程式 一小块钠投入 FeCl3 溶液中 碳酸钠与醋酸溶液 混合 盐酸加入 KHCO3 溶液中 澄清石灰水加入 NaHCO3溶液中 26将 a g 钠
10、溶于 b g 水中， a1 gNa2O 溶于 b1 g 水中， a2 gNa2O2溶于 b2 g 水中，均得溶质质量分数为 8%的溶液。 （ 1）若 a1： a2=31： 39，则 b1： b2= 。 （ 2）若 a为 4.6，则 b= 。 三 、计算题（共 10分） 27取 5.4g 由碱金属 R 及其氧化物 R2O 组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到 8.0g无水晶体。 （ 1）判 断该金属是哪一种碱金属？ （ 2）原混合物中 R及 R2O的质量各是多少？ 28将 70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟 98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠
11、和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少 ? 高三总复习碱金属综合测试题 答案详解 河北省承德市双滦区实验中学化学组 胡建国 邮编： 067001 一、选择题 1. AC。有的可以形成普通氧化物，有的可以形成超氧化物；熔沸点 随原子序数增加而降低。 2.B。 KOH+KHCO3=K2CO3+H2O 固体质量减少 156 18 26.2 X X=3.02 因为 3.02n(KOH) 3.AD。 它是一种白色粉末，溶解度小于 Na2CO3；分子为 Na2CO3 10H2O在空气中会风化。 4.CD。 硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 2Fe3+3Ba2+3SO42 +6
12、OH 3BaSO4 +Fe（ OH） 3； 钾和水反应 2 K+2H2O=2K+2OH +H2。 5.D。根据题意，溶液增量相等。 6.D。溶质为氢氧化钠，同时还会产生氢起，使溶液质量减少。 7.A。根据 CO+Na2O2=Na2CO3， H2+Na2O2=2NaOH，很容易可以看出正确答案。 8.B。 钡在溶液中应与水作用，而置换不出钾、钠。 9.B。按步骤计算就可以。可假设原混合物为 100g，则 Na2CO3在混合物中的质量为 55.7g， NaHCO3在混合物中的质量为 44.3g。 10.B。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 11.C。 12.D。 过氧化 钠与水的反应中
13、， 过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂。 13.C。 NaHCO3分解将产生等量的二氧化碳和水，做此类题应先考虑与二氧化碳作用，然后在考虑与水作用。 14.C。焰色反应指的是元素。 15.C。 钠消耗水 ， 氢氧化钙微溶。 16.D。 钠与二氧化碳和水可以发生反应 ， 导致燃烧更剧烈。 17.D。加热时碳酸氢钠放出二氧化碳气体，但碳酸钠不会产生气体；碳酸氢钠与碳酸钠滴加盐酸都有气泡放出；碳酸氢钠粉与碳酸钠溶于水后滴加澄清石灰水，都有白色沉淀生成。 18.BC。 钡在溶液中应与水作用，而置换不出铁； 熔 融态氯化钠通电生成钠和氯气时钠离子被还原成钠原子。 19.BC。 Na2CO3只与盐酸反应； K
14、2SO4既不能与氢氧化钠溶液反应 ， 又不能与盐酸反应。 20.AD。 Cl 阳极被氧化， Na+ 在阴极被还原。 二、填空题 21、 浮；上；气体；反应放热； 2Na+2H2O=2NaOH+H2； 红 ； 生成碱。 22、 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 23.吸收空气中的 CO2生成 Na2CO3的缘故 ； 少量盐酸 ； 有无色无味气体逸出；适量的石灰水； 滴加石灰水至不再产生 沉淀时为止，经过滤，滤去残渣即得。 24、 (1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2)2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2 +Na2SO4 (3)N
15、a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 25 有气体放出 和红褐色沉淀 2Na+2H2O 2Na+2OH +H2 Fe3+3OH Fe（ OH） 3 有气体放出 CO32 +2CH3COOH 2CH3COO +CO2 +H2O 有气体放出 HCO3 +H+ CO2 +H2O 白色沉淀 Ca2+HCO3 +OH CaCO3 +H2O 26（ 1） 1:1 （ 2） 95.6 三、计算题（共 10分、 1小题） 27.提示：使用极限假设的方法，即假设 5.4g 都为碱金属 R，得到 8.0g 无水晶体；另外又假设 5.4g 都为碱金属氧化物 R2O，得到 8.0g无水晶体。可以求出两个相对原子质量的数值而实际值应介于 两值之间。 (1)Na (2)Na 2.3g Na2O 3.1g 28.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； m(Na2O2)=39g， m(Na2O)=31g
