1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -2010 学年第二学期期中杭州地区七校联考试卷高一年级 化学学科命题人：余杭高级中学 俞建锋 审校 萧山中学 瞿爱明可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Cl35.5 S32 Cu64 Ba137 考试时间为 90 分钟，满分为 100 分。一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）1日本福岛核电站 3 号反应堆使用铀钚混合燃料，也就是 MOX 燃料，传统的反应堆是以（铀 235）为燃料，但自然界铀储量的 99.3%都是无法用于核电站发电的 238U，MOX2359
2、U燃料就是一种为了通过核反应来利用 238U 而设计的特种核燃料， 其组成为由 7%的（钚 239）的氧化物和 93%的 238U 的氧化物。下列叙述中正确的是2394PuA 238U 和 238Pu 具有相同的中子数 B 235U 和 238U 互为同位素C 238U3+比 235U3+具有更多的电子数 D 235U 和 238U 为同一种核素2下列化学用语正确的是A氧原子的结构示意图： BCCl 4 的电子式： C CH4 分子的比例模型： D水分子的结构式：H OH3 下列变化中，不需要破坏化学键的是A氯化氢溶于水 B加热使冰融化 C加热使氧化镁熔化 D氯化钠溶于水4在下列分子结构中，有
3、原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是AN 2 BPCl 3 CBF 3 DCO 25 不能用 来表示其结构的微粒是ANe BF - CAl 3+ DS 2-6将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠7元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A短周期元素中 X 的金属性最强 B同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强C同主族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D原子半径 XY，离子半径 X Z 28下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反
4、应中不含有高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -A置换反应 B化合反应 C分解反应 D氧化还原反应9下列叙述中，能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C1molA 从酸中置换生成的 H2 比 1molB 从酸中置换生成的 H2 多D常温下，A 能从水中置换出氢，而 B 不能10 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末 ：FeCl 2；Fe 2O3；Zn； KNO3，可使铜粉溶解的是A B C D11已知下列元素的半径为：原子 N S O Si半径 r/10-10
5、m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A1.10 10-10m B0.8010 -10m C1.2010 -10m D0.7010 -10m 12可用右图所示装置制取（必要时可加热） 、净化、收集的 气体是 A铜与稀硝酸反应制一氧化氮B氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C锌和稀硫酸反应制氢气D亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫13对于下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性14下列反
6、应的离子方程式正确的是AH 2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2 OH H 十 SO42 = BaSO4H 2O高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -B碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2OC氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3+ + 3NH3H2O= Al(OH)3+ 3NH4+D常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu + 2H+ = Cu2+ + 2H215用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A装置甲：收集 NO2 气体 B装置乙：验证 SO2 气体是否具有漂白性C装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D装置
7、丁：用于吸收尾气 NH316锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A0.25mol B1 mol C0.5mol D2mol17右图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是A阴影部分元素在周期表中处于第A 族BH 3AsO4 的酸性大于 H3PO4C根据 NaH 的存在，也可把氢元素放在第A 族D向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅18下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F 四种元素的原子核外最外层电子数之和等于 C、D 元素的原子序数之和。下列说法不正确的是AB 元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B气态氢化
8、物的稳定性 CE 的原因是 C 分子间存在氢键C EF2 分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构DA 的单质均能溶于热的 B 或 E 的最高价氧化物的水化物的浓溶液中19将 SO2 通入略显酸性的 Fe(NO3)3 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入 BaCl2 溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是ANO 3- BSO 2 CFe 2+ DFe 3+ 20铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为aFe+ bNO3-+ cH+ = dFe2+ fFe3+ gNO+ hNO2+ kH20，下列有关推断中，不正确的是A2d+3f=
9、3g+h BC+b=2d+3f C HNO3 的氧化性强于 Fe3+ D反应中每消耗 5.6gFe，转移 0.2mol0.3mol e-苯 水高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -二、填空题（本大题共 3 小题，共 29 分）21 （ 8 分）含放射性的 131I 的碘 131I化钠口服溶液在临床医学上常用于治疗甲亢。某碘 131I化钠口服溶的说明书摘录（部分）如右图，按要求回答下列问题。（1 ）稳定剂 Na2SO3 可起到防止 I-被氧化的作用，由此可推测还原性：SO 32- I-（填“” 、“”或“” ）（2 ） 某反应体系中存在下列物质：I 2、NaI 、Na 2
10、SO4、Na 2SO3、NaOH、H 2O。上述反应体系中化学反应方程式为_（3 ）在水溶液中，YO 3n-和 SO32-发生反应的离子方程式如下：YO3n-3SO 32-Y -3SO 42-YO 3n-中 n ；Y 元素原子的最外层电子数是 ；22 （ 13 分）现有 A、B、C、D 、E、F 六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且 A、B 、C、D 离子具有相同的电子层结构。已知：常温下，F 的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；A 的氧化物既能溶于 NaOH 溶液，又能溶于盐酸；C 的氢化物分子 G 是具有 10 电子的微粒，且可以发生下列转化：E 和 D 是同主
11、族元素，氢化物（H 2E）常温下为气态。B 和 D 可形成微粒个数比为 11 和 21 的离子化合物 X 和 Y。请回答下列问题：（1 ） C 元素在周期表的位置 ；B 2E 的电子式为 。（2 ） A 元素的原子结构示意图是 。化合物 X 所含化学键类型有 。（3 ） G 气体的检验方法为 。（4 ） E 的非金属性比 F (填“强”或“弱”) ，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示) 。23 （ 8 分）某类化学反应可用如下通式表示：A + B C + D + H2O 请按要求回答问题：（1 ）若 A、C、D 中均含有氯元素，且 A 中的 Cl 的化合价介于 C 和 D 之间，写出该反应
12、的离子方程式： （2 ）若 A 是紫红色金属，D 为红棕色气体，写出该反应的化学方程式： （3 ）若 C 和 D 均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊， A 呈固态，则 B 的化学式为 ；若产物 D 是还原产物，其化学式为 。（4 ）若 C 是常见的碱性气体，D 是一种固体可作干燥剂（中性） ，则化学式依次为：【名称】碘 131I化钠口服溶液【成分和性状】本品为无色澄清液体。主要成分：碘 131I化钠稳定剂：亚硫酸钠（适量）【用法】口服【规格】925MBq【贮藏】高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 5 -A（盐） B 。三、实验题（本大题两小题，共 19 分）24 （ 9 分
13、）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。实验一、甲组同学设计如图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成 NO。（1 ）补充完成下列实验步骤：检查装置的气密性。打开活塞 A，往 U 型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到_ 为止。关闭活塞 A，观察实验现象。（2 ）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U 型管左侧铜丝逐渐溶解，有 色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止。该过程反应的离子方程式为 。（3 ）为了进一步证明反应确实生成的 NO，还需要的操作及看到的现象为 。（4 ）以下收集 NO 气体的各种装置中，合理的是 （填选项代号） 。25 （ 10 分）长期存放的
14、亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计如下方案： 定性研究亚硫酸钠被氧化的程度假设 1：亚硫酸钠未被氧化；假设 2：亚硫酸钠完全被氧化假设 3： ；请设计实验方案证明假设 3 成立的操作步骤及实验现象 定量研究亚硫酸钠被氧化的程度根据某同学设计的如下图装置回答下面的问题：（1 ） B 装置中反应的离子方程式为 。（2 ）称量 ag Na2SO3 样品放入锥形瓶中，待 A、B 装置中都反应完全后，向 B 装置反应后的高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 6 -溶液中加入足量的 BaCl2 溶液充分反应，过滤、洗涤
15、、干燥，得白色沉淀 bg，原样品中Na2SO3 的质量分数为 。某同学认为上述实验设计中存在一明显不足，不足之处为 。四、计算题（本大题共 2 小题，共 12 分）26 （ 4 分）将 2.56 g 铜粉与 10mL 浓硝酸反应，充分反应后收集到 NO2 和 NO 气体积为1.12L（标准状况下） ，测得溶液中剩余 H+的物质的量浓度为 1.0mol/L，试计算原浓硝酸的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计 )。27 （ 8 分）现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na +、NH 4+、Cl -、Ba 2+、HCO 3-、SO 42-，取该溶液分别进行如下实验：取 100mL，加足量
16、NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下的气体 448mL另取 100mL，加足量 Ba(OH)2 溶液，得到沉淀 4.30 克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为 2.33 克（1 ）溶液中一定含有 离子，可能含有 。（2 ）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度2010 学年第二学期期中杭州地区七校联考参考答案及评分标准 ：一、选择题：（每小题 2 分，共 40 分）二、填空题：（共 29 分）21 （ 8 分） （1）（2）2NaOH+I 2+Na2SO3=Na2SO4+2NaI+H2O （3）1， 7 (各 2 分)22 （ 13 分） （ 1）第二周期、A 族 (2 分) (2
17、 分)（2 ） 离子键和共价键 各 2 分（3 ）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为 NH3（其他合理答案也可）(2 分)（4 ）弱；(1 分) H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可） （2 分）23 （ 8 分） （1）Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2 分） （2 ） Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D B C D C D A D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A D C C C A C B A B+13 2 8 3高
18、考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 7 -（3）H 2SO4、SO 2 （各 1 分） （4 ）NH 4Cl，Ca(OH) 2 （各 1 分） 三、实验题（共 19 分）24 （ 9 分） （1）稀 HNO3 接触到 A 处橡皮塞为止(2 分)（2 ） 无(1 分)， 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (2 分)（3 ） 打开活塞 A，有红棕色气体产生(2 分)（4 ） CE (2 分)25 （ 10 分） 亚硫酸钠部分被氧化参考答案一：取少量亚硫酸钠样品滴加过量 BaCl2，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，则可证明。参考答案二
19、：取少量亚硫酸钠样品，滴加过量稀盐酸后，再滴加 BaCl2 溶液，若开始有无色刺激性气体产生，后滴加有白色沉淀，则可证明。：Cl 2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42- 2 分2 分160%3ba残留在装置中的 SO2 没有被氧化 2 分四、计算题（共 12 分 ）26 （ 4 分） n(Cu)=2.56g64gmol-1=0.04mol ； n(气体)=1.12L22.4Lmol -1=0.05mol ；n(HNO3)=1.0mol/L0.01L=0.01mol依据氮元素守恒 n(HNO3)= 2nCu(NO3)2+n(气体)+n(HNO 3)剩余=0.04mol2 + 0.05mol+0.01mol=0.14molc(HNO3)=0.14mol0.01L=14.0mol/L27 （ 8 分） （1）NH 4+、SO 42-、HCO 3-、Na + （4 分，少 Na+扣 2 分） ； Cl-（1 分）（2）c(HCO 3-)=（4.30-2.33 ）g197g/mol 0.1L=0.10mol/L （2 分）c(SO42-)=2.33g233g/mol0.1L =0.10mol/L （1 分）
