1、 南通四县市 2007 届高三 联 合考试 化 学 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷从第 1 页至第 4 页，第二卷从第 5页至第 8 页。考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交回，采用电脑阅卷的县市只交答题纸。 考试时间 120 分钟，满分 150 分。 第一卷 （选择题 共 64 分） 注意事项： 1作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用 2B 铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。 2第一卷答案必须用 2B 铅笔填涂在答题卡上 ，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用 2
2、B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、 单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题 只是一个 选项符合题意） 1南通，濒江临海、环境宜人。下列举措不利于 南通继续保持良好环境的是 A推广使用 太阳能 、 风能等洁净能源 ，减少煤气、液化气的使用量 B分类回收垃圾，充分利用再生资源 C鼓励市民购置和使用汽车，加快城市交通现代化 D推广使用可降解塑料，消除白色污染 2依据物质的相关数据
3、，可以推断物质的结构和性质。 下列利用物质的相关数据作出的相应推断 不 合理 的是 A依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数 B依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低 C依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小 D依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离 的可行 性 3为提纯下 列物质（括号内为含少量的杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 4应用化学知识可解决生产、生活中的许多实际问题。下列解决问题的方法 不正确 的是 A向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素 B食用松花蛋时蘸些食醋，以去除松花蛋中氨的气味 C将纺织品灼烧， 以判断纺织品
4、是人造纤维还是毛料 D被蜂蚁蜇咬立即涂抹小苏打溶液，以减轻灼疼感 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 硝酸钾（ NH4NO3） 水 结晶 B 氯化铵溶液 (FeCl3) 氢氧化钠溶液 过滤 C 甲烷（ C2H4） 溴水 洗气 D 苯（ C6H5OH） 浓溴水 分液 5 下列有关表述正确的是 A H、 D、 T 具有相同质子数，互为同素异形体 B OH 与 组成元素相同，含有相同的电子数 C CH2 CHC(CH3)3 与氢气完全加成后，生成 3， 3二甲基丁烷 D 结构示意图为 的两种粒子为同一种元素 6 下列离子方程式表示正确的是 A AgNO3 溶液中加入 Cu ： Cu Ag Cu2
5、Ag B NaHCO3 溶液中加入 CH3COOH： CO32 2CH3COOH CO2 2CH3COO H2O C 0.1mol FeBr2 溶液中通入足量 Cl2 ： 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl D 等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 和 Ba(OH)2 两溶液混合： HCO3 Ba2 OH BaCO3 H2O 7 下列 依据 热化学方程式得出的结论正确的是 A 已知 2H2(g) O2(g) 2H2O(g)； H 483.6 kJ mol 1 则氢气的燃烧热为 241.8 kJ mol 1 B 已知 C(石墨， s) C(金刚石， s)； H 0 则金刚石比石
6、墨稳定 C 已知 NaOH(ag) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l)； H 57.4 kJ mol 1 则 含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量 D 己知 2C(s) 2O2(g) 2CO2(g)） ； H1 2C(s) O2(g) 2CO(g)； H2， 则 H1 H2 8锑 (Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化 为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3 3O2 6Fe Sb4O6 6FeS Sb4O6 6C 4Sb 6CO 关于反应、反应的说法正确的是 A 反应
7、中的氧化剂分别是 Sb2S3、 Sb4O6 B反应中每生成 3 mol FeS 时，共转移 6 mol 电子 C反应说明高温下 Sb 的还原性比 C 强 D每生成 4 mol Sb 时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为 4 3 二、 不定项选择题 (本题包括 8 小题，每小题 4 分 ， 共 32 分。每 小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确 答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的 得 满分，但只要选错一个该 小题就为 0 分 ) 9 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述 不 合理 的是 A 常温常压下， 22.4
8、L N2 所含的分子数小于 NA B 在含有 1mol CH3COO 的醋酸钠溶液中， Na 数目略大于 NA C 8.0 g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NA D 0.1mol Fe 与 0.1mol Cl2 充分反应 ，转移的电子数为 0.3 NA 10 某 含 有 Na 的澄清溶液中 ， 可能还存在 NH4 、 Fe2 、 I 、 Br 、 CO32 、 SO32 六种离子中的几种。 将该溶液进行如下实验： 滴加足量的 新制 氯水，有气泡生成 ， 溶液 变 黄色； 向 “”中所得 溶液中加入 BaCl2 溶液 ， 无沉淀生成； 向 “”中所得 溶液中 加入淀粉溶
9、液， 不 显 蓝色。 依据 上述实验事实推断 该溶液 A一定存在 Fe2 、 Br 、 CO32 B一定呈碱性 C一定不存在 I 、 SO32 D 可能 存在 NH4 11 青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中的 SH 与 OH 具有类似性质 )。 下列关于青霉氨基酸的推断合理的是 A青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上 B青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应 C青霉氨基酸分子间能形成多肽 D 1mol 青霉氨基酸 与 足量的 金属钠反应生成 0.5mol H2 12 现有下列短周期元素性质的数据： 原子半径 0.74 1.60
10、1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价 2 1 5 7 1 5 3 2 3 1 3 下列推断合理的是 A元素与元素 处于同一周期 B元素的 原子序数 大于元素 C元素的还原性 比 元素 强 D元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强 13 常温下， 0.1molL 1 某一元酸 (HA)溶液中 c(OH )/c(H ) 110 8，下列叙述正确的是 A 该溶液中 由 水电离出的 c(H ) 110 11 molL 1 B由 pH 3 的 HA 与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中 c(Na ) c(Ac ) c(OH ) c(H ) C 浓度均
11、为 0.1mol/L 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A ) c(HA) c(Na ) c(H ) c(OH ) D 0.1molL 1HA 溶液与 0.05molL 1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H ) c(HA) c(A ) 2c(OH ) 14 固体氧化物燃料电池 (SOFC)以 固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示： 下列关于固体燃料电池的有关 说法正确的是 A电极 b 为电池负极，电极反应式为 O2 4e 4O2 B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C若 H2 作为燃料气，则接触面上发生的反应为 H2 2OH 4e 2H H2O
12、 D若 C2H4 作为燃料气，则接触面上发生的反应为 C2H4 6O2 12e 2CO2 2H2O 剩余燃料气 电极 b 排放气 空气或氧气 燃料气 接触面 固体氧化物 外电路 电极 a 电极 b (CH3)2C CH COOH SH NH2 青霉氨基酸 15 二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外， SiO2 还有鳞石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其 结构单元如下图： 下列有关说法正确的是 A方英石晶体中存在着 SiO4 结构单元 B 1molSi 原子形成 2molSi O 键 C上图所示的结构单元中实际占有 18 个 Si 原子 D方英石
13、晶体中， Si O 键之间的夹角为 90 16 在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应： 2A(g) B(g) C(g)。当物质 A 的起始浓度为 1.0 mol L 1、物质 B、 C 的起始浓度为 0 时，物质 A 的浓度、转化率以及物质 B 的浓度随反应时间的变化如下列各图所示： 下列有关说法中正确的是 A条件 I、条件 II 时的反应温度不同，压强相同 B条件 I 时可能未使用催化剂，条件 II 时可能使用了催 化剂 C条件 III 时的平衡混合物中，物质 C 的浓度等于 0.6 mol L 1 D条件 IV 和条件 II 相比较，条件 IV 时可能增大了反应体系的压强 方英石结构
14、Si 原子 O 原子 0.6 0.4 0.2 0 c(A)/mol L 1 10 20 30 40 50 t(s) 0.8 1.0 图 I：在条件 I 时的反应情况 0.6 0.4 0.2 0 c(A)/mol L 1 10 20 30 40 50 t(s) 0.8 1.0 图 II：在条件 II 时的反应情况 0.6 0.4 0.2 0 A 的转化率 10 20 30 40 50 t(s) 0.8 1.0 图 III：在条件 III 时的反应情况 0.6 0.4 0.2 0 c(B)/mol L 1 10 20 30 40 50 t(s) 0.8 1.0 图 IV：在条件 IV 时的反应情况
15、 第二卷 （非选择题 共 86 分） 注意事项： 1请用 0.5 毫米的黑色签字笔在二卷答题纸的指定区域内作答，在试卷上作答一律无效。 2如须作图，可用 2B 铅笔作答并描写清楚。 三、（本题包括 2 小题，共 22 分） 17（ 10 分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。 打开 K1 关闭 K2，可 制取某些气体。 甲同学认为装置 I 可用于制取 H2、 NH3、 O2，但装置 II 只能收集 H2、 NH3，不能收集 O2。其理由是 。 乙同学认为在不改动装置 II 仪器的前提下，对装置 II 进行适当改进，也可收集 O2。你认为
16、他的改进方法是 。 打开 K2 关闭 K1，能比较一些物质的性质。 丙同学设计实验比较氧化性： KMnO4 Cl2 Br2。在 A 中加浓盐酸后一段时间 ，观察到 C 中的现象是 ；仪器 D 在该装置中的作用是 。 丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他 的实验目的是 。 18 (12 分 )氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（ H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵： 有关物质在水中溶解度分别为： 氯化铵： 10时 33.3 g、 20时 37.2 g、 30时 41.4g；氟化钠： 20时 4
17、g；氟硅酸钠微溶于水。 请回答下列问题： 上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为： ， 第二步反应能进行是因为 。 操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。 操作 II 的作用是 。 操作的具体过程是 。 流程中 NH4HCO3 必须过量，其原因是 。 母液 NH4Cl 滤液 滤液 H2SiO3 CO2 H2SiF6 NH4HCO3、 H2O 充分混合、过滤 NaCl NaF 粗 NaF 操作 操作 操作 粗 NH4Cl 操作 I 操作 四、（本题包括 2 小题，共 18 分） 19（ 8 分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结 构和
18、相关性质，回答下列问题： 短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有 种。 第二周期元素中，除 Be、 B、 Ne 三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表 1 所示，其中 C 的化学式为 ；第三周期元素单质的熔点（）变化如下图 I 所示，其中 h 的元素符号为 。 原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图 II 所示。请写出甲、乙反应的离子方程式 。 第二、第三周期的某些元素中能形成具有图 II 所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，且丙与丁在高温时能发生置换反应。若该反应中丙被破坏了 1 m
19、ol 共价键，则参加反应的丁的质量为 g。 20 （ 10 分） 物质 A K 的转化关系如下图所示，已知 A 是由两种元素组成的化合物； B 是非金属单质； J是金属单质。 H 的相对分子质量比 D 大 16（部分反应物、生成物未列出）。 依据上述信息，回答下列问题： .若 A 为固体， F 是盐，反应是工业上制取 K 的重要反应，反应为化合反应。 G 的电子式是 _。 工业上反应在 （填工业设备名称）中进行。 反应的化学方程式为 。 . 若 A 为气体， E 为活泼金属单质，且 K 与“”中的 K 不同。 物质 A 的分子式是 _。 反应的离子方程式为 _。 五、 （本题包括 1 小题，共
20、 10 分） 21 (10 分 ) 国家环保总局“ 2006 年环境监测公报”指出， 减少 SO2 的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。 请回答下列问题： SO2 的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨 pH 随时间的变化如右图所示。请用化学方程式表示该地区 酸雨 pH 随时间增加而减小的原因 。 新型氨法烟气脱硫技术 采用氨吸收烟气中 SO2 生成 亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应， 200 0 400 800 熔点 / 1200 a b c d e f g h 元素 氢化物 沸点 / A 1317 B 100 C 19.5 D 33 E 162 图
21、I 图 II X 原子 Y 原子 （ X、 Y 可能相同也可能不同） 表 1 H2O L F E A B D C G J H K 5 10 15 20 25 30 35 t(min) 4.80 4.84 4.88 4.92 4.96 pH 在反应回收 SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。 该技术的优点是 。 为进一步减少 SO2 的污染并变废为宝，人们正在探索 用 CO 还原 SO2 得 到 单质 硫 的方法来除去 SO2。该方法 涉及 到 的 化学 反应 为 ： SO2 2CO 2CO2 x1 Sx 、 CO x1 Sx COS、 2COS SO2 2CO2 x3 Sx 。其中 C
22、OS 分子的空间构型为 。 生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你 举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将 NH4 氧化为 NO3 ： NH4 2O2 NO3 2H H2O，然后加入甲醇， NO3 和甲醇转化为 两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。 六、（本题包括 2 小题，共 18 分） 22（ 8 分）蜂皇酸是蜂王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能。蜂皇酸 Q 由 C、 H、 O 三种 元素组成，且 C、
23、 H、 O 三种元素的原子个数比为 10 16 3， Q 分子中没有支链。 1 mol Q 需要 1 mol NaOH 完全中和， 1 mol Q 可以和 1 mol Br2 加成，其相对 子质量不大于 200。 Q能发生下列转化： 回答下列问题： 写出 Q 的分子式 _。 上述转化过程中，发生氧化反应的官能团是 _。 写出 B C 的化学方程式 _。 D 有多种同分异构体，其中分子中只含一种官能团、烃基上一元取代物只有一种的同分异 构体的结构简式是 _(要求写两种 )。 23（ 10 分）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。 回答下列问题： 在反应中属取
24、代反应的是 _。 写出反应的化学方程式 _。 Q NaBH4 A H2 /Ni B C 浓 H2SO4 KMnO4(H ) D C2H4O2 CH3 C R O=NaBH4 CH3 C R OH R CH CH R KMnO4 /H R COOH R COOH 已知： 阿司匹林 OH ONa COONa 一定条件 NaOH、 CO2 水杨酸 H 高分子化合物 浓 H2SO4 乙酐、 H 香料 把阿司匹林分子连接在某高分子化合物上，便可形成结构如下的缓释长效药剂： 长效阿斯匹林完全水解后生成的 有机物 有 种 。 甲苯也可用来合 成水杨酸。请设计合理方案由甲苯合成水杨酸 (用反应流程图表示，并注
25、明反应条件 )。 七、（本题包括 2 小题，共 18 分） 24（ 8 分） 石油化工排放的废水常含有 多种 还原性物质 。 向水样中加入稍过量的 重铬酸钾标准溶液，充分反应后，再 用硫酸亚铁铵标准溶液滴定 剩余的 重铬酸钾， 以检测石油化工废水中还原性物质的含量。 配制 0.010mo1 L 1标准硫酸亚铁铵溶液 500 mL 时，需称取硫酸亚铁铵晶体 (NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量为 g。 硫酸亚铁铵标准溶液 在空气中放 置后浓度会发生变化，需用重铬酸钾标准溶液标定硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。现取 0.0040 mo1 L 1重铬酸钾标准溶液 10.00 mL，滴定时，用去 25
26、.00 mL 硫酸亚铁铵溶液，则硫酸亚铁铵标准溶液的实际浓度为 （ K2Cr2O7的还原产物为 Cr3 ）。 实际操作中，检测人员在标定标准硫酸亚铁铵溶液浓度时，每次取 浓度值为 c 的 重铬酸钾标准溶液 10.0 mL，计算时只要测出滴定中消耗的 标准硫酸亚铁铵溶液体积（ V，单位 mL） 就可以依据一个简单的计算式直接计算出 标准硫酸亚铁铵溶液的 实际浓度。该计算式为 。 25 （ 10 分）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如下： 某工厂以标准状况下的含 CH4 89.6%的天然气 100 m3 为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。 合
27、成氨生产过程中氨的产率为 60%， 假设 其它 各步反应均完全且不考虑副反应，求 100 m3 的天然气可生产 尿素的质量。 为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为 HNO3， 空气中氧气的体积分数设为 20%， 求由氨气和空气组成的原料气中 (不包含被硝酸吸收的氨气 )氨气与空气的体积比。 实际生产中，若 氨的产率为 60%，硝酸的产率为 80%， 求 100 m3 的天然气最多可生产硝酸铵的质量。 (注：产率 =实际产量理论产量 100%) CH 2 C CH 3CO O CH 2 C H 2 O CH 3COOCOnCH3 一定条件 尿素 NH4NO3 NH3 O2 空 气 N2 天然气 H2O 催化剂 CO2 H2
