1、2018年深圳市初中毕业生学业考试化 学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.51选择题（共 10小题，每小题 1.5分，共 15分，在每小题给出的 4个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列化学用语表达正确的是（ ）A.三个钡离子：3Ba 2+ B.两个氧原子：O 2C.四个硫酸根离子：4SO 32- D.五个一氧化碳分子：5Co答案：A解析：Ba 2+表示钡离子，3 个钡离子为 3 Ba2+，故 A正确；两个氧原子为 2O，O2 表示氧气或氧气分子，故 B错误；4SO 32-表示 4个亚硫酸根离子，四个硫酸根离子为 4SO42-，故 C错误；CO
2、表示一氧化碳分子，而 Co表示钴原子，故 D错误。26 月 5日是世界环境日，2018 年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误的是（ ）A减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋B节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花C养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用D过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫答案：D解析：农药和化肥均要适度使用，如果过量施用农药会造成药物残留，对人体造成伤害，故 D错误。3归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（ ）A.金属活动性顺序B.溶液的 pH:C.地壳中的元素含量：D.气体的密度：答案：A解析：在金属活动性顺序排列中
3、，KMg(H)CuAg，故 A正确；pH 值越大，碱性越强，pH值越小，酸性越强，pH 值由大到小的顺序应为 NaOHNaClHCl，故 B错；地壳中元素的含量顺序应为 O、Si、Al、Fe，故 C错；气体密度大小与其相对分子质量一致，故由大到小的顺序为 CO2、O 2、H 2，故 D错误。4.下列说法正确的是（ ）A.将 pH试纸直接浸入待测液中测其 pHB.能与盐酸反应生成 CO2 气体的盐一定是 NaHCO3C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾答案：C解析：A 会污染待测液，故错；B 可以是其他碳酸氢盐，如 KHCO3、Ca(
4、HCO 3)2等，也可以是碳酸盐，如 Na2CO3、CaCO 3等，故 B错；铁锈蚀是铁与氧气、水发生化学反应的结果，由于有氧气参加，是氧化反应，故 C正确；红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小颗粒，故 D错。5下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（ ）A.属于化学变化B.净化后可得纯水C.证明水的组成D.吸收大量热答案：C解析：A 中水由液体变成气体的水蒸汽，再由水蒸汽变成液体的水，这是物理变化，故 A错；过滤只除去不溶性杂质，活性炭的吸附只除去有颜色和气味的可溶性物质，但水的其他可溶性杂质没有除去，故 B错；通过电解水得到氧气和氢气，可以证明水的组成，故 C正确；
5、D 是稀释浓硫酸，水是作为溶剂使用的，故 D错。6锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）A.锌属于非金属元素 B.锌原子的中子数为 30C.锌的相对原子质量为 65.38g D.锌原子在化学反应中易失去电子形成 Zn2+ 答案：D解析：锌是金字旁，最外层电子数少于 4，为金属元素，故 A错；锌原子的中子数=相对原子质量-质子数=65-30=35，故 B错；相对原子质量的单位为 1，故 C错；金属元素在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，阳离子所带的电荷数为所失的电子数，故 D正确。7维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、
6、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C 20H30O）,会引起夜盲症。下列关于维生素 A1的说法中正确的是（ ）A.维生素 A1属于无机化合物 B.维生素 A1中 O元素的质量分数最低C.维生素 A1中碳、氢元素的质量比为 2：3 D.维生素 A1由 20个碳原子、30 个氢原子、1 个氧原子构成答案：B解析：含 C化合物称为有机物，故 A错；维生素 A中 O元素的质量为 16，H 元素的质量为30，C 元素的质量为 240，所以，维生素 A中 O元素的质量健康最小，故 B正确；维生素 A中，碳、氢元素的质量比为 240：30 = 8：1，故 C错；D 是错误的，其正确表述应为：1个维生素
7、 A分子是由 20个碳原子、30 个氢原子、1 个氧原子构成。8最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将 CO2高效转化为甲醇（CH 3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）A.该反应中四种物质均为化合物 B.反应前后 H元素的化合价不变C.参加反应的甲、乙分子个数比为 1:3 D.反应前后原子数目发生改变答案：C解析：四种物质中乙为单质，故 A错；反应前 H元素集中在 H2中，其化合价为零，反应后，其化合价为+1 价，故 B错；该反应的化学方程式为 CO2 + 3H2 CH3OH + H2O，参加反应的甲、
8、乙分子个数比为 1:3，故 C正确；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变，故 D错。 9甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ）A.甲和乙的溶解度相等且均为 30gB.甲物质的溶解度随温度的升高而减小C.t1时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3:7D.将 t2150g 甲的饱和溶液降温到 t1，有 20g固体析出答案：D解析：固体物质溶解度一定要注意其四要素，A 没有指定温度，故错误；甲的曲线随温度的升高而增大，故 B错；t 1时，乙的溶解度为 30g，即 100g水中最多可溶解 30g乙物质即达到饱和状态，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为
9、 30:130 = 3:13，故 C错；t 2时，甲的溶解度为 50g，故 150g甲的饱和溶液中含有 50g溶质甲，其降温到 t1，此时甲的溶解度降到 30g，故有 20g固体甲析出，故 D正确。10.下列方法不能达到除杂的目的的是（ ）选项 物质（括号内为杂质） 方法A N2（O 2） 将混合气体通过灼热铜网B Fe粉（炭粉） 加入足量稀 H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥C CaO（CaCO 3） 高温煅烧D FeCl2溶液（CuCl 2） 加入足量 Fe粉，过滤答案：B解析：B 中使用的试剂稀 H2SO4与需要的纯净物质 Fe粉反应，不能达到除去杂质炭粉的目的，故 B错。二填空题（共
10、 3题，第 11题 8分，第 12题 8分，第 13题 9分，共 25分）11下图为 AG（初中常见物质）的转化关系，其中 A是天然气的主要成分。根据以上信息回答下列问题：（1）写出 A 的化学式： ，其常见用途为 （任写一条）。（2）反应的现象为 。（3）写出反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。（4）写出反应的化学方程式 。（5）Na 2O与 CaO的化学性质相似，下列物质中 （填标号）能与 Na2O发生化学反应。a .Mg b.N2 c.稀盐酸 d.NaCl 固体答案：CH 4 燃料 溶液变蓝色 Na2O+H2O=2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na
11、 2SO4 C解析：A 是天然气的主要成分，故 A为甲烷，其化学式为 CH4，其最常见的用途是作为燃料使用；反应为氧化铜与稀 H2SO4反应，若酸足量，其反应现象为黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色；反应为氧化钠与水反应，类似氧化钙与水反应，故其方程式为Na2O +H2O = 2NaOH；E 为硫酸铜，故反应的化学方程式 CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2+ Na2SO4；Na 2O与 CaO，物质分类均属于金属氧化物，均能与酸发生化学反应，故选择 c-稀盐酸。12小明进行 H2O2溶液制 O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。（1）MnO 2作催化剂向 5mL5%的 H2O2溶液
12、中加入少量 MnO2 ，立即产生大量气泡。写出用 H2O2溶液制备 O2的化学方程式： 。用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的 O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为 （填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该 。检验 O2的方法是 ，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。（2）FeCl 3溶液做催化剂向 5mL5%的 H2O2溶液中加入 2滴一定浓度的 FeCl 3溶液，立即产生大量气泡。【已知】FeCl 3溶液中主要含有三种微粒：H 2O、Fe 3+、Cl -【问题】那种微粒对 H2O2溶液的分解起催化作用？【假设】假设一：可能是 H2O假设二：可能是 Fe3+假设三：可能是
13、 Cl-【分析】假设一不可能成立，理由是 。【实验】操作 现象其他条件不变，向 H2O2溶液中加入 NaCl溶液 无明显变化其他条件不变，向 H2O2溶液中加入 Na2SO4溶液 无明显变化其他条件不变，向 H2O2溶液中加入 Fe2(SO4)3溶液 立即产生大量气泡【结论】假设 成立，而假设一和另一种假设不成立。（3）催化剂比较从循环利用的角度分析， （填化学式）更适合做该反应的催化剂。答案：2H 2O2 2H2O+O2 B C E 检查装置的气密性 将带火星的木条伸入集气瓶中 过氧化氢溶液中溶剂是水 二 MnO 2解析：实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 2H2O2 2H2O + O2
14、； 过氧化氢制取氧气为固体与液体在常温下反应，故发生装置选择 B，由于要制取干燥的氧气，这需要浓硫酸进行干燥，故需要连接装置 C，收集干燥的氧气，故只能使用排空气法进行收集，氧气的密度比空气的密度大，故选用向上排空气法进行收集，故选用 E；所有涉及气体生成并收集的化学实验，均需要检查装置的气密性；检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则表示集满。若假设一成立，由于过氧化氢溶液中溶剂是水，故过氧化氢溶液就自动快速分解了；实验顺序 1中排除了 Cl-；2 中排除了SO42-；3 中则证明了 Fe3+能加速 H2O2的分解速率，故假设二成立；相对于 FeCl3而言，MnO2是固体，不
15、溶于水，能回收，故 MnO2更好。13化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现 Ca(OH)2一步转化为 CaCO3。 某 Ca(OH)2 样品部分变质为 CaCO3 （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中 Ca(OH)2 的质量分数。配制盐酸：配制 500g质量分数为 6%的盐酸，需要质量分数为 30%的盐酸 g。实验测定：称取 10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min 0 t1 t2 t3烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8完全反应后，生成的 CO2气体的质量为 g。数据处理：计算该样品中 Ca(OH)2的质量分数 （根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。答案：CO 2 Na2CO3 100 2.2 50%解析：填写类别的物质，根据相关化学方程式，可分别填写 CO2和 Na 2CO3 配制 500g质量分数为 6%的盐酸，需要质量分数为 30%的盐酸为 X,则稀释前后溶质的质量不变,故有 500g6%=X30% X=100g 系统中有气体生成,根据质量守恒定律,生成气体的质量等于反应前后系统质量的减少值,故生成 CO2的质量为 280.0g-277.8g=2.2g 解：设样品中 CaCO3的质量为 X
