1、 2003 2004 学年度高三年级化学 本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分，共 150 分。考试时间 120 分钟 可能用到的原子量： H： 1 O： 16 C： 12 S： 32 Ca： 40 Na： 23 P： 31 Cu： 64 Br2： 81 第 卷 （选择题，共 74 分） 一、选择题（本题包括 8 个小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题 只有一个 选项符合题意。） 1下列叙述中正确的是 A、分子晶体中可能不存在化学键； B、离子晶体中只存在非极性键； C、原子晶体中只存在非极性键； D、金属的硬度均很大； 2下列表达式错误的是 A、过氧化钠的电子式： B、硫
2、离子的结构示意图： C、乙烯的结构简式： CH2CH2 D、溶液中电离方程式： HCO3 H2O CO32 H3O 3只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 （ ） 甲 物质微粒数 标准状况下气体摩尔体 积 固体体积 溶液的质量百分比浓度 非标准状况下物质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体 积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 A B C D 4大气污染物氟里昂 12 的分子式是 CF2Cl2，它是一种卤代烃，关于 它的说法中正确的是（ ） A它有两种同分异构体 B它是极性分子 C它的空间构型为正四面体 D它不属于有机物 5. 下列实验操作会引起测定结果一
3、定偏高的是 A测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却 B用湿润的 pH 试纸测定溶液的 PH C为了测定一包白色粉末的质量，将药品放右盘 ，砝码放左盘，并需移动游码使之平衡 D装待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗 2-3 次 6砒霜的主要成分是 As2O3，剧毒，致死量为 0.1 g。 As2O3是两性偏酸性氧化物，微溶于水，生成 H3AsO3；该酸及其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐均几乎不溶于水。下列关于处理一瓶含有砒霜废液的方案中正确的是 A直接倒入下水道 B经过滤后倒入下水道 C加入足量生石灰，倒
4、入指定地点 D加入足量氢氧化钠后，倒入指定地点 7下列说 法正确的是 （ ） A在其它条件不变情况下给平衡体系： 2NO2 N2O4加压，重新达到平衡后，混合 气体的颜色比原平衡颜色深 B室温下， Ph=7 的 (NH4)2SO4溶液中， C(NH4+)=C(SO42 ) C加入浓硝酸，可加快 Zn 与稀盐酸反应制氢气的反应速率 D 0.1 molL 1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的导电性减弱 8在氯化钠晶体中，与每个 Na+等距离且距离最近的几个 Cl 所围成的空间几何构型为 A、十二面体； B、八面体； C、正六面体； D、正四面体； NaOONa2二、选择题 （本题包括 10 小
5、题，每小题 5 分，共 50 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 5 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 9下列有关物质的性质的判断正确的是 A、水中的溶解性： C2H5Br C2H5OH B、沸点： HF HCl C、熔点： 金刚石 C60 D、氧化性： O2 O3 10在硫酸的工业制法中，下列生产操作与主要原因二者都正确的是 A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧 B、接触室中两层催化剂之间装上热交换器，加热炉气并冷却反应后生成的气体 C、 SO2氧化为 SO3时需要用催化剂，这样可以提高 SO2的转
6、化率 D、 SO3用 98%的浓 H2SO4吸收，以防止形成酸雾，以便使 SO3吸收完全 11甲乙两杯醋酸稀溶液，甲的 PH a；乙的 PH a 1，下列判断正确的是 A、甲由水电离出来的 H+浓度是乙的 1/10 倍； B、物质的量浓度是 V 甲 10V 乙 ； C、中和等物质的量的 NaOH 溶液需甲、乙两杯酸的体积， C 甲 10C 乙 ； D、甲中的 OH 离子浓度为乙中 OH 离子浓度的 10 倍； 12某无 色溶液中，不能大量共存的离子组是 A、 Ba2+、 K+、 I 、 OH； B、 Cu2+、 K+、 SO42-、 NO3-； C、 Al3+、 Mg2+、 AlO2 、 Cl
7、 ； D、 Ca2+、 Na+、 HCO3-、 NO3-； 13下列离子方程式书写不正确的是 A、在氢氧化钡溶液中逐滴滴加硫酸氢钠溶液至恰好中和； Ba2+ 2OH 2H+ SO42 BaSO4 2H2O B、在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳； 2C6H5O +H2O+CO22 C6H5OH +CO32 C、在澄清石灰水中滴加 过量碳酸氢钙溶液； Ca2+ HCO3 OH CaCO3 H2O D、在含 0.1mol 溴化亚铁溶液中慢慢通入 0.1molCl2； 2Fe2+ 2Br 2Cl2 2Fe3+ Br2+4 Cl 14某同学在一定量的稀硫酸溶液中加入一定量的其他溶液，并测定有关的实验数值数
8、值。实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是 15据已有知识和元素性质递变规律来判断下列比较不正确的是 A、第二周期氢化物易燃性： CH4 NH3 H2O； B、第三周期氢化物稳定性：相 SiH4 PH3 H2S HCl； C、化合物毒性：若 PH3 NH3，则 H2S H2O； D、最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO4 HNO3 H3PO4 H4SiO4； 16脑白金，其有效成分的结构简式为 。下列对该化合物的叙述正确的是 A它属于芳香烃 B它属于高分子化合物 C分子式为 C13N2H16O2 D在一定条件下可以发生加成反应 17设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A
9、、 在铁与硫的反应中， 1mol 铁失去的电子数为 2 NA； B、 1molCH3 中含电子数为 8 NA； C、标准状况下 22.4LSO3中含原子数为 4 NA； D、常温常压下 11.2LCO2气体通过足量的 Na2O2充分反应，转移电子数为 2NA； 18将胆矾与生石灰、水按质量比为 1 0.56 100 混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为 CuSO4XCaSO4xCu（ OH） 2yCa（ OH） 2，此种配比当 x 3 时，则 y为 A、 1； B、 3； C、 5； D、 7； 第 卷 （非选择题，共 76 分） 三、（本题包括两个小题，共 21 分） 19下
10、列图中所示的实验方法、装置或操作有错误，指出错误所在，不必作图。 （ 1）制取 NO 错在 。 后果是 。 （ 2）氢气的干燥 错在 。改正的方法是 。 （ 3）称量硝酸钾 错在 。 这种称法，所得硝 酸 钾的质量是 。 （ 4）将溶液稀释至 250mL 错在 。 观察点如图所示，继续加水稀释到刻度线时，溶液的浓度偏 （大或小）。 20实验室里用 下图示出的装置制取溴化亚铁。其中， A 为 CO2 发生装置， D 和 d 中均盛有液溴， E 为外套电炉丝的不锈管， e 是两只耐高温的瓷夹，其中共盛有 56g 细铁粉。实验开始时先将铁粉加热至 600 700 ，然后将干燥、纯净的 CO2气流通入
11、 D 中， E 管中的物质开始反应，不断地将 d 中的液溴 滴入 100 120 的 D 中，经过几小时的连续反应后在不锈钢管一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁 80g。 (1)如何检查 D 装置的气密性 ? (2)若导入 的 CO2不干燥，会在 E 中发生副反应，其化学方程式为 。 (3)在 A 中盛有 CaCO3， a 中盛有 6molL-1盐酸。为使 A 中产生的 CO2在进入 D 之前既干燥又纯净， B、 C 处应设置和各仪器中应盛有何种试剂 ? 。 (4)实验时， D 和 E 的橡胶塞为什么最好用铝箔包住 ? (5)反应过程中要不断地通入 CO2，其主要作用是： 。 (6)为防止污染空气
12、，实验时应在 F 处连接盛有 的尾气吸收装置。 四、（本题包括 2 小题。共 18 分） 21（ 8 分）已知 A K 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且 I 是具有磁性的物质，D 和 K 都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示： 请回答： 写出有关物质的化学式： D 是， H 是。 写出下列反应的 化学方程式： 化合物 G 的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 C FH I。 22已知某溶液中只存在 OH-、 H+、 NH4+、 Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) c(Cl-)
13、 c(NH4+) c(OH-) c(H+) c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-) 填写下列空白。 （ 1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _，上述四种离子浓度的大小顺序为 _（填序号）。 （ 2）若上述关系中 是正确的，则溶液中的溶质为 _； 若上述关系中 是正确的，则溶液中的溶质为 _。 （ 3）若该溶液是由体积相 等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H 2O)（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”，下同），混合前酸中 c(H+)和碱中 c(OH-)的关系 c(H+)_c
14、(OH-)。 五、（本题包括 2 小题，共 17 分） 23（ 9 分）下列三种有机物都是某些植物挥发油中的主要成分。 回答下列问题 这三种有机物均属于（选填字母） 化合物 K 化合物 I 化合物 G 化合物 F 强酸 E 弱碱溶液 J 化合物 D 单质 C 化合物 A 单质 B 单质 H CH=CH CHO OCH3 OCH3 CH2 CH=CH2 CH2 CH=CH2 OH OH A B C CH2 CH=CH2 OCH3 OCH3 CH2 CH=CH2 OCH3 OCH3 CH2 CH=CH2 OCH3 OCH3 a 芳香烃 b 酚类 c 芳香族化合物 d 醛类 A 能发生的反应类型（选
15、填字母） a、消去 b、与氢氧化钠溶液中和 c、加成反应 d、氧化反应 e、加聚反应 f、还原反应 一定质量的有机物 C，在足量的 O2中完全燃烧，生成 CO2和消耗 O2的物质的量之比为 B 分子有多种同分异构体，其中均含有两个 “OCH3”和一个 “CH2CH CH2”基 团的芳香族化合物有五种，请写出其余两种的结构简式：、 24 “摇头丸 ”中含有氯胺酮成分。氯胺酮在一定条件下发生下列一系列转化： CH3 CH3 NH NHHCl O （ 1）写出氯胺酮的分子式 _； （ 2）上述转化过程中发生取代反应的是 _； 反应 的条件是 _。 （ 3） C 的结构简式可能为 _、 _。 六、（本
16、小题包括 2 小题，共 20 分） 25超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验： （ 1）取 10.00 g 样品，将其加入过量的 NaOH 浓溶液中共热并蒸干， AlN 跟 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，并放出氨气 3.36 L（标准状况）。 上述反应的化学方程式为 _； 该样品中 AlN 的质量分数为 _。 （ 2）另取 10.00 g 样品置于反应器中，通入 2.016 L（标准状况） O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为 1.34 g/L(已折算
17、成标准状况， AlN 不与 O2反应 )。该样品中含杂质炭_g。 高温 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO A C (C13H21N) B H2 Ni， HCl NaOH 水溶液 Cl = Cl Cl 26 A 为烃， B 为烃的含氧衍生物，由等物质的量的 A 和 B 组成的混合物 0.05mol 在0.125molO2中恰好完全燃烧生成 0.1molCO2和 0.1mol H2O ，通过计算回答： （ 1）从分子组成的 角度分析，该混合物的组合可能有几种？ （ 2）另取一定量的 A 和 B 的混合物完全燃烧，将其以任意比混合且物质的量和一定。 若耗氧一定，则 A 和 B 的分子式分别是
18、 、 。 若生成 CO2 和 H2O 的 物 质 的 量 一 定 ， 则 A 和 B 的 分 子 式 分 别是 、 。 每个 2分 CH2 CH=CH2 OCH3 H3CO CH2 CH=CH2 OCH3 H3CO 参考答案： 1、 A 2、 C 3、 C 4、 B 5、 C 6、 C 7、 A 8、 B 9、 BC 10、 BD 11、 A 12、 BC 13、 B 14、 D 15、 B 16、 CD 17、 AB 18、 D 19（ 1）未用排水法收集，得不到纯净的 NO（或 NO 要被氧化成 NO2）。 （ 2）进气管与出气管位置装反，互换进出气管位置。 （ 3）砝码和称量物位置放错，
19、 10 2.4 = 7.6(g)。 （ 4）视线没有与容量瓶的刻度线保持水平，小。 20 (1)封闭一端，关闭分液漏斗的活塞，另一端用导管伸入水中，加热，有气泡放出。 (2)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 B 饱和 NaHCO3 溶液， C 浓 H2SO4 (3)Br2氧化腐蚀橡胶 (4)排 D、 E 中的空气，使 Br2形成气流进入 E 中 (5) NaOH 溶液 21（ 8 分） D 是 Al2O3（ 2） H 是 H2（ 2） Al3+ 3H2O Al(OH)3 3H+ (不用 不给分。不配平或不注明反应条件或条件注明错误的只给 1 分，下同 ) （ 2） 3Fe 4H2O=Fe3
20、O4 4H2（ 2） 22 （ 1） NH4Cl （ 2） NH4Cl 和 NH3 NH4Cl 和 HCl （ 3）小于 大于 23（ 9 分） C（ 1） cdef（ 2） 6 7（ 2） 24（ 1） C13H16NOCl（ 1 分） （ 2） 、 （ 2 分）；强碱的醇溶液加热（ 1 分） CH3 CH3 NH NH （ 3） （ 1 分）； （ 1 分） 25（ 1） AlN NaOH H2ONaAlO2 NH3 （ 2） 61.5 （ 3） 1.92 26 （ 1）平均分子式为 C2H4O CH4和 C3H4O2 C2H4和 C2H4O2 C2H2和 C2H6O2 C2H6和 C2H
21、2O2 C3H6和 CH2O2 （ 2） C2H2和 C2H6O2 C2H4和 C2H4O2 备用题（ 10 分）取 3.320 g 只含羧基，不含其他官能团的固态芳香族羧酸其表示式 为： （ H2O） x(CO2)yCz置于 4.00 L 氧气中，经点燃后羧酸完全燃烧，反应后气体体积 变化（增加或减少） 0.224 L，将气体通过足量的固体过氧化钠后，体积减少 1.792 L（所 有气体均为标准状况下测定）。请回答： （ 1） 3.320 g 该羧酸中碳原子物质的量为 ； （ 2）该羧酸中 C、 H、 O 的原子数之比为 ； （ 3）写出符合以上各条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式 。 (10 分 ) （ 1） 0.160 mol (2)4 3 2
