1、 第二章 元素与物质世界 （考试时间： 90 分钟 总分： 100 分） 第 I 卷 选择题 （共 44 分） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、选择题 :(本题包括 10 小题 , 每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分。 ) 1下列物质中属于氧化物的是 A O2 B Na2O C NaClO D FeSO4 2根据我省中心 气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 3能用 H OH H2O 来表
2、示的化学反应是 A氢氧化镁和稀盐酸反应 B Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中 4下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A Cl2Cl B Zn Zn2 C 2H2O D CuOCuCl2 5将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A冷水 B沸水 C NaOH 溶液 D NaCl 溶液 6以下说法正确的是 A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D还原剂中必定有一种元素被氧化 7在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A K+
3、、 MnO4 、 Na+、 Cl B K+、 Na+、 NO3 、 CO32 C Na+、 H+、 NO3 、 SO42 D Fe3+、 Na+、 Cl 、 SO42 8对溶液中的离子反应，下列说法： 不可能是氧化还原反应； 只能是复分解反应； 可能是置换反应； 不能有分子参加。其中正确的是 A B C D 9下列反应属于氧化还原反应的是 A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O B CaO+H2O=Ca(OH)2 C 2H2O2 2H2O+O2 D CaCO3 CaO+CO2 10 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀
4、H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应： Ba2+SO42 =BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应： CO32 +2H+=H2O+CO2 二、选择题 :(本题包括 8 小题 , 每小题有 1 2 个答案，每小题 3 分，共 24 分。 ) 11从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该 反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A 2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl C 2H2S+SO2=2H2O+3S D C+
5、CO2 2CO 12 在下列反应中 ， HCl 作氧化剂的是 A NaOH+HCl NaCl+H2O B Zn+2HCl=ZnCl2+H2 C MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+2H2O+Cl2 D CuO+2HCl=CuCl2+H2O 13 下列关于胶体的说法中正确的是 A 胶 体外观不均匀 B 胶体不能通过半透膜 C胶体微粒做不停的无秩序运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 14下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A FeBr2与 Cl2 B Ba(OH)2与 H2SO4 C HCl 与 Na2CO3 D Ca(HCO3)2与 NaOH
6、15 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的 P 原子与被还原的 P 原子个数比是 A 6:5 B 5:6 C 11:5 D 11:6 16下列说法正确的是 A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D常见的强酸、强碱和大部分盐都是 强电解质，其他化合物都是非电解质 17关于氧化剂的叙述正确的是 A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素 C在反应中易失电子的物质 D在反应中易结合电子的物质 18某溶液中只含
7、有 Na+、 Al3+、 Cl 、 SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3 2 1，则溶液中 Al3+和 SO42 的离子个数比为 A 1 2 B 1 4 C 3 4 D 3 2 第 II 卷 非选择题 （共 56 分） 三、填空题 （本题包括 6 小题，共 31 分）： 19 （ 3 分）在 Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化。 20（ 6 分）下列物质中： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl 溶液。 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电
8、的是 。 (用序号填写 ) 21（ 6 分）写出下列物质的电离方程式： NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3 。 22（ 6 分）过氧化氢 H2O2（氧的化合价为 1 价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 AD 涉及 H2O2的反应，填写空白： A Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C 2 H2O2=2 H2O+O2 D 3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O （ 1） H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。 （ 2） H2O2既体现氧化 性又
9、体现还原性的反应是（填代号） 。 （ 3）上述反应说明 H2O2、 Ag2O、 K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。 23（ 4 分）将下列离子 Na+、 K+、 Cu2+、 H+、 NO3-、 Cl-、 CO32-、 OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成 A、 B 两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A 组： 。 B 组： 。 24（ 6 分）由 A 和 B 两种盐组成的混合物，进行了下列实验： 试判断， A、 B 分别是 。 写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。 四、实验题 （本题包括 2 小题，共 16 分）： 25（ 6 分）如图所示，在一烧杯中盛有
10、 H2SO4溶液， 同 时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应 设 H2SO4和 Ba(OH)2溶液密度相同 。试回答： 此实验中，观察到的现象有： ， 。 写出实验过程中反应的离子方程式为 。 26. （ 10 分）某溶液中含有 Ba2+， Cu2+, Ag+，现用 NaOH 溶液、 盐酸和 Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。 其流程图如右所示（写出最佳答案） （ 1）沉淀的化学式： 沉淀 1 ， 沉淀 2 ， Ba2+， Cu2+,Ag+ 溶液 沉淀 1 溶液 沉淀 3 +C +B +A 沉淀 2 沉淀 3 ； （ 2）写出混合
11、液 +A 的离子方程式： 。 溶液 +B 的离子方程式： 。 五、计算题 （本题包括 1 小题，共 9 分）： 27.（ 9 分）用 KMnO4氧化密度为 1.19g/cm3，溶质质量分数为 36.5的盐酸溶液反应方程式如下： 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O （ 1） 15.8g KMnO4能使多少克 HCl 发生上述反应？有多少克 HCl 被氧化？ （ 2）若 Cl 2在标准状况下的密度为 3.17g/L，则产生的 Cl 2在标准状况下的体积为多少？ 参考答案 一二： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B D C A B D B B C
12、 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A CD B BC B A A AD A 三（共 31 分） 19. （ 3 分 ） Fe3O4、 CO、 C、 Fe 20. （ 6 分 ） (9) (10) (11) (12) ； (4) (5) (6) (7)（ 13）；（ 1）（ 14） 21. （ 6 分 ） NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- K2SO4= 2K+ + SO42- NH4NO3= NH4+ + NO3- 22. （ 6 分 ）（ 1） D （ 2） C （ 3） Ag2OH2O2K2CrO4 23. （ 4 分 ） A 组 Cu2+
13、H+ Cl- NO3- B 组 Na+ K+ OH- CO32-（ A、 B 可对换 ） 24. （ 6 分 ） K2CO3 、 CuSO4（ 可对换 ）， Cu2 C 2 CuCO3 四 （ 共 16 分 ） 25. （ 6 分）（ 1） 溶液里有白色沉淀产生； 小球下沉到烧杯底； （ 2） Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+4H2O 26. （ 10 分 ） (1) AgCl, Cu(OH)2, BaSO4 (2) Ag+ + Cl- = AgCl Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 五 （ 共 9 分 ） 27. （ 9 分 ）（ 1） 29.2g, 18.25g （ 2） 5.6 L
