1、第二节元素周期律第 3 课时 学案 学习 目标 ： 知识与技能 ： 1.掌握元素周期表和元素周期律的应用 2.了解周期表中金属元素、非金属元素分区。 3.掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 过程与方法 ： 1.归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握 “位、构、性 ”的关系。 2.自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。 情感、态度与价值观 ： 培养学生辩证 唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力 学习 重点 ： 周期表、周期律的应用 学习 难点 ： “位、构、性 ”的推导。 学习过程： 三、元素周期表、元素周期律的应用 1、自主学习
2、： （一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 看书并 认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。 金属性逐渐 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 非金属性逐渐 非金属性逐渐 2 3 4 5 6 7 金属性逐渐 2、课堂练习： X、 Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是（ ） A、 X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多 B、 X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C、 X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D、 Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 （二）元素的化
3、合价与元素在周期表中位置的关系 3、探究思考： 1、标出下列有下划线元素的化合价： NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2、总结最高正化合价与什么有直接关系？ 位 构 性 得出结论： 主族元素最高正化合价 4、探究思考： 写出下列化合物中有下划线元素的化合价： Na2CO3 与 CH4 H2SO4 与 H2S HCl与 HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。 得出结论： 。 5、课堂练习： 某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ； 若其水溶液呈现酸性，且能与 AgNO3
4、 溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。 6、 课堂 探究练习： （三）元素周期律、元素周期表的应用 1、预测未知物的位置与性质 Ra（镭）是原子序数最大的第 A 族元素，下列说法不正确的是（ ） A、 原子半径是第 A 族中最大的 B、 遇冷水能剧烈反应 C、 位于第七周期 D、 Ra(OH)2 是两性氢氧化物 2、寻找所需物质 在 能找到制造半导体材料，如 ； 在 能找到制造农药的材料，如 ； 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 7、随堂练习： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1、 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 （ ） A、制农药的元素 B、
5、制催化剂的元素 C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素 2、 元素 X 原子的最外层有 3 个电子，元素 Y 原子的最外层有 6 个电子，这两种元素形成的化合 物的化学式可能是（元素 X、 Y 都为主族元素）。 （ ） A、 XY2 B、 X2Y3 C、 X3Y2 D、 X2Y 3、某元素 X 的气态氢化物化学式为 H2X，下面的叙述不正确的是 （ ） A、该元素的原子最外电子层上有 6 个电子 B、该元素最高正价氧化物的化学式为 XO2 C、该元素是非金属元素 D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO4 8、反思，谈得失 ： 9、 活动与探究 1.上网或查阅其资料，写一
6、篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。 2.查阅资料，最新发现的是一种什么元素？ 10、课后练习： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1. R、 W、 X、 Y、 Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（ 、n 均为正整数）（ ） A.若 R（ OH） n 为强碱，则 W（ OH） m也为强碱 B.若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼非金属元素 C.若 Y 的最低化合价为 -2，则 Z 的最高正化合价为 D.若 X 的最高化合价为 +5，则五种元素都是非金属元素 2.A、 B、 C、 D、 E 五种元素从左向右按原子序数递增 (原子序数为 5 个连续的自然数 )的顺序排列
7、如下： 下列说法正确的是 ( A.E 元素的最高化合价为 +7 价时， D 元素的负化合价可为 -2 价 B.A(OH)n 为强碱时， B(OH)m也一定为强碱 C.HnDOm为强酸时， E 的非金属性一定很强 D.HnCOm为强酸时， E 的单质可能有强还原性 3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 Z，则乙的原子序数不可 能是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.Z+2 B.Z+4 C.Z+8 D.Z+18 4.已知元素砷 (As)的原子序数为 33，下列叙述正确的是（ ） A.砷元素的最高化合价为 +3 B.砷元素是第四周期的主族元素 C.砷原子的第 3 电子层
8、含有 18 个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性 5.某主族元素的最高价含氧酸的阴离子的符号是 -3RO 则该元素的气态氢化物的化学式是 （） B.H2R C.RH3 D.RH4 6.铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断不正确的是 ( A.铍能与强酸或强碱起反应 B.氢氧化铍不溶于水 C.氧化铍的化学式 Be2O3 D.铍的金属性比镁强 7.下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是 ( A.构成矿物和岩石的主要元素 B.空气中含量最多的元素 C.单质在常温下是液态的元素 D.地壳中含量最多的元素 8.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
9、 A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素 9.今有 A、 B 两 种原子， A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子， B 原子的 L 层电子数为 A 原子 L 层电子数的 2 倍， A 和 B 分别是（ ） A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子 氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子 10.有 A、 B、 C、 D 四种元素： A 元素形成的 2 价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多 8 个， B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到潮湿的空气能生成 A 的单质； C为原子核内有 12 个中子的二价金属，当 2.4 g C 与足量热水或稀盐酸反应时，在标准状况下均可产生 2.24 L H2； D 的 M 层上有 7 个电子。 (1)A、 B、 C、 D 各是什么元素 (2)写出 B、 C、 D 最高价氧化物对应水化物的化学式。 (3)比较 D 的气态氢化物与 H2S 和 HF 的稳定性。 答案 ： 1、 B2、 AD3、 B4、 BC 5、 C6、 CD7、 D8、 C9、 D10、 (1)O、 Na、 Mg、 Cl (2)NaOH，Mg(OH)2， HClO4 (3)稳定性 H2 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
