1、 高三期末复习训练试卷 化 学 2007-12 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 32 Si 28 Na 23 Cl 35.5 第 一 卷（选择题 共 60分） 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分 。每小题 只有一个 选项符合题意） 1下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀 H2SO4 清洗 B在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次 C不慎将浓 H2SO4 沾在皮肤 上，立即用 NaOH 溶液冲洗 D在 250mL 烧杯中，加入 216mL 水和 24g NaO
2、H 固体，配制 10% NaOH 溶液 2 下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl A只有 B只有 C. 只有 D.全部 3下列说法正确的是 A H 与 D， 16O 与 18O 互为同位素； H216O、 D216O、 H218O、 D218O 互为同素异形体； 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B在 SiO2 晶 体中， 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键 C HI 的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HF D由 IA 族和 VIA 族元素形成的原子个数比为 1:1、电子总数为 38 的化合物，是含有 共价键的离子
3、型化合物 4科学评出 2004 年 10 大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。 下列关于水的说法中 错误 的是 A用膜分离的方法可以使海水淡化 B高效催化剂可使水分解，同时释放能量 C密度小于 1g/cm3的溶液，浓度越大，密度越小 D 金属的电化腐蚀中，水参与了正极反应 5 SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中 SO2含量不得超过 0.02mg/L，下列措施中能够减少 SO2排放量的是 用天然气代替煤炭做民用燃料 使用水煤气或干馏煤气做燃料 硫酸厂使用 V2O5作催化剂，加快 SO2的转化速率 将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 在煤中加入石灰后燃用 循环处理吸收塔放出的尾气
4、A B C D 6最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子。 N4 分子结构如右图所示，已知断裂 1moIN-N 吸收 167kJ 热量，生成 1molN N 放出 942kJ 根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A N4 属于一种新型的化合物 B N4 与 N2 互为同素异形体 C N4 沸点比 P4(白磷 )高 D.1mo1N4 气体转变为 N2 将吸收 882kJ 热量 7 干燥剂的干燥性能可用干燥效率 (1m3 空气中实际余留水蒸气的质量 )来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下： 物质 干燥效率 物质 干燥效率 MgO 0.008 Zn
5、Cl2 0.8 CaO 0.2 ZnBr2 1.1 分析以上数据，下列有关叙述错误的是 A MgO 的干燥性能比 CaO 好 B干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关 C MgCl2 可能是比 CaCl2 更好的干燥剂 D上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小 8教材是学习的重要材料，但不能迷信教材。下列是中学化学教材中摘录的部分表述内容，根据你所学的化学知识判断，其中不够科学严密的是 A第三册教材 P20：除了加入电解质可使某些胶体聚沉外，将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉。 B第一册教材 P17：离子方程式 不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离
6、子反应。 C第一册教材 P101：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 D第二册教材 P34：不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。 9某一密闭绝热容器中盛有饱和 Ca(OH)2 溶液，当加入少量 CaO 粉末，下列说法正确的是 有晶体析出 cCa(OH)2增大 pH 不变 c(H+)c(OH-)的积不变 c(H+)一定增大 A B C D 10下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 C12H22O11(麦芽糖 ) + H2O 2C6H12O6 CH2=CH2 + H2O C2H5OH CH3CH2Cl
7、 + H2O CH3CH2OH + HCl NH3 H2O NH4+ + OH CH3CH2ONa + H2O CH3CH2OH + NaOH CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 A B C D 二、选择题 (本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ) 11在加入铝粉能放出 H2 的溶液中 ，可能大量共存的是 A NH4+、 NO3 、 CO32 、 Na+ B N
8、a+、 Ba2+、 Mg2+、 HCO3 C NO3 、 K+、 SO42 、 Cl D NO3 、 Na+、 Fe2+、 K+ 12下列离子方程式中正确的是： A氧化铁可溶于氢碘酸： Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O B Fe3 的检验： Fe3 3SCN Fe(SCN)3 C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 2H2O CO32- D Na2S 溶液呈碱性： S2- H2O HS OH 13 NA 为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是： A标准状况下， 11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5 NA B 31g 白磷含有 1.5NA 个共价键 C
9、60g SiO2 与足量纯碱反应，高温下最多可释放出 NA 个气体分子 D 58.5g 氯化钠中含有 6.02 1023 个氯化钠分子 14. 若原子序数为 116 号元素 , 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述不正确的是 : A. X 是金属元素 B. X 的钠盐的化学式为 : Na2X C. X 的最高价氧化物的化学式为 : XO3 D. X 的最高价氧化物的水化物为强酸 15下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是 16 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 1 2 的是 A O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B 2CH3COOH+C a ( ClO) 2 =2H
10、ClO+Ca(CH3COO)2 C I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 17关于如图所示装置的叙述，正确的是 A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 18某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： 将镁粉投入冷水中，未见任何现象； 将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去； 将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象； 向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。 则下列关于镁与溴水的反应机理的论述
11、中正确的是 A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应 C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反 应得到 D镁粉在水的催化下与溴发生反应 19 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的 pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 Ag NO3 溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 A一定有 SO32 离子 B一定有 CO32 离子 C不能确定 C1离子是否存 在 D不能确定 HCO3 离子是否
12、存 在 20.化合物 A、 B、 C、 D 各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物 C 是一种有机物）， 以下结论不正确的是 A.上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 B.上述转化关系所涉及的化合物中有一 种 是电解质 C.甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体 D.上图所示的五个转化关系中，均为放热反应 第二部分非选择题 (共 60 分 ) 三（ 本题共 2 小题，共 15 分） 21（ 6 分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） （少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止 ) 。 （ A）配制 500mL 某物质的量浓度的溶液，可用
13、两只 250mL 的容量瓶 （ B）用渗析法分离淀粉中混有的 NaCl 杂质 （ C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （ D）用酸式滴定管量取 20.00mL 高锰酸钾溶液 （ E）为了测定某溶液的 pH，将经水润湿的 pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 （ F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的 试管 （ G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 （ H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 （ J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 （ K）用结晶法可以除去硝酸钾
14、中混有的少量氯化钠 22 (9 分 ) 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1 2 滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： (填粒子的化学 式，下同 )；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物 是 (2)现提供以下试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 请判断 哪位同学 的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号 及实验中观察到的现象。 同学正确 选用试剂 实验现象 第一种方法 第二种方法 (3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧 化的离子 是 若选用淀粉碘化钾溶液来
15、判断哪位同学的推断是正确的， 你认为是否可行 ? （填可行或不可行） 理由是： 四（ 本题共 4 小题，共 30 分） 23 ( 7 分 ) （ 1）请将 5 种物质： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _+_+_+_+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质 _，被还原的元素是 _。 (3)反应中 1 mol 氧化剂 _(填 “得到 ”或 “失去 ”)_ mol 电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _ 24 （ 10 分） 硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作
16、润 滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题： （ 1）从题目信息可知硼酸应属于 酸（弱、强、中强） （ 2）硼酸的分子式为 H3BO3，已知 H 与 O 成键，则其分子结构式为 ： 。 （ 3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到 8电子稳定结构的趋向。已知 0.01mol 硼酸可以被 20mL 0.5mol L -1NaOH 溶液恰好完全中和 ,据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是 （用离子方程式表示） 写出硼酸与 NaOH 溶液反应的化学方程式： （ 4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸
17、酯，试写出硼酸完全酯化的方程式： （ 5）科学家 发现硼化镁在 39 K 时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中 ，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿 Z 轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。 根据右图确定硼化镁的化学式为 （ 6）硼烷（ B2H6）气体在空气中能剧烈燃烧生成固态氧化物，已知每生成 1mol 液态水可放出 722kJ 的热量，请写热化学方程式： 25 (5 分 )已知在 0.1molL-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(HSO3-)c(
18、SO32-)c(H2SO3)。则： （ 1）则该溶液中 c(H+) c(OH-)（填“ ”“ =”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明） 。 （ 2）现向 NH4HSO3 溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液 ，可观察到的现象是 ； 写出该反应的离子方程式 。 26、（ 8 分） 有 A、 B、 C 三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大， B 元素原子最外层电子数是 C 元素原子最外层电子数的一半， A 元素最外层电子数比 B 多一个。甲、乙、丙是 3 种含氧酸的钠盐，甲中含 B 元素，乙中含 C 元素，丙中含 A 元素，甲、丙溶液pH7，乙溶液 pH（ 1 分）。在亚硫酸
19、氢钠溶液中，存在 HSO3-的电离平衡： HSO3- H+SO32-，（ 1分）还有 HSO3-的水解平衡： HSO3-+H2O H2SO3+OH-（ 1 分）。由题给信息 SO32-H2SO3可得出，其水解程度比电离程度弱，（ 1 分）所以可确定 H+OH-。 （ 2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。（ 2 分）加入少量氢氧化钠溶液时，只有 HSO3-反应，反应的离子方程式为： HSO3-+OH-=SO32-+H2O。（ 2 分） 26、 (本题 8 分 ) (1) 硫原子结构示意图略 ， .O:C: .O， Na :.O: .O:2 Na (2) NaHSO4= Na+H SO
20、42 ， CO32 H2O=HCO3 OH （只用文字叙述，不写方程式不给分） (3) 2H CO32 = CO2 H2O； 2Al3 3CO32 3H2O=2Al(OH)3 3CO2 五 （本题共 2 小题，共 15 分） 27 (本题 7 分 ) (1) 0.01mol/L. min (2) a=0.05 mol/L 图象如右 (3) BD（漏选得 1 分，错选不给分） 28 （ 8 分） Na2CO3，（ 2 分） 1120；（ 2 分） 2240；（ 2 分） 1792mL（ 2 分） （ 3 分） 0 25 50 75 V(HCl) (mL) 125 28 56 84 112 V(CO2) (mL) 100
