1、 锌 铜 稀硫酸 锌 铜 稀硫酸 甲 乙 高三 期末 复习 化学 综合练习 2007 年 1 月 18 日 1. U 常见化合价有 +4和 +6， 硝酸铀酰 UO2(NO3)2加热可发生如下分解 ， UO2(NO3)2 UxOY + NO2 + O2， 在 600K时 ， 将气体产物收集于试管中并倒扣于中气体全部被吸收 ， 水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是 【 】 A UO2 B UO3 C 2UO2 UO3 D UO2 2UO3 2. 有一未完成的离子方程式： +XO3 +6H+=3X2+3H2O，据此判断： X元素的最高化合价为 【 】 A +7 B +5 C +4 D +1 3.
2、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 【 】 A常温常压下， 8.8g CO2和 N2O混合物中所 含有的原子数为 0.6NA B Cu和足量的稀硝酸反应产生 4.48L气体时，转移的电子数为 0.6 NA C标准状况下， 3.36L丁烷中含有的非极性键数为 0.6NA D在 1L0.2mol/L 的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为 0.2 NA 4已知 25、 101KPa 条件下： 4A1(s) 3O2(g)=2A12O3(s)； H 2834.9 KJ/mol 4Al(s) 2O3(g)=2A12O3(s)； H 3119.1 KJ/mol 由此得出的正确结论是 【 】 A
3、等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应 B等质量的 O2比 O3能量高，由 O2变 O3为吸热反应 C O3比 O2稳定，由 O2变 O3为放热反应 D O2比 O3稳定，由 O2变 O3为吸热反应 5下列实验事实与所列出的相应结论正确的是 【 】 实 验 事 实 结 论 A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性： HCO3 Al(OH)3 D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性： P N 6某温度下，在体积为 5 L的密闭容器中，
4、充入 1 mol A气体，发生如下可逆反应： 2A（ g） B（ g） +C（ g）； H aKJ mol （ aO） 2 min 后反应达平衡， A 为 0 4 mol。下列叙述中 不 正确的是 【 】 A B物质的反应速率为 0 03 mol（ L min） B充分反应后，反应吸收的热量为 aKJ C达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入 1 mol A，平衡向正反应方向移动 D若温度和容器体积不变，起始时充入 B和 C各 0 5 mol，则达平衡时， A的物质的量仍为 0.4mol 7 关 于 如 图 所 示 装 置 的 叙 述 ， 正 确 的 是 【 】A甲乙装置中锌片都作负极 B甲
5、乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原 C甲乙装置中，锌片上发生的反应都是 还原反应 D甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量减 少 8常温下， 0.1mol/L HX的 pH=1,0.1mol/LCH3COOH pH=3。下 列说法正确的是 【 】 A HX是一种弱酸 B将 0.1mol的 HCl与 0.1mol的 HX溶于水配成 1L混合溶液，所得溶液的 c(H+)=0.11mol/L C.等物质的量浓度等体积的 HX与 NaX两溶液混合，溶液中离子浓度大小关系为： c(Na+) c(X-) c(H+) c(OH-) D.在同体积的 0.1 mol/LHX 和 0.1mol/LCH
6、3COOH 溶液中，分别加入 0.1mol/L 的 aOH 溶液，欲使两者 pH 均等于 7,则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者 t( m in )vt 1v(正 )(逆 )v9.如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的 NaCl饱和溶液， C （ ）、 C( ) 为多孔石墨电极。接通 S后， C ( )附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说 法正确的是 【 】 A C（ ）的电极名称是阴极 B.C( )的电极反应式是 2Cl-2e-=Cl2 C.电子从电源的负极沿导线流向 C( ) D电解过程中， C（ ）、 C( )两极产生的气体质量相等 10某恒温恒容的密闭容器中，建立如下平衡
7、： 2A(g) B(g) 在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的 A气体或 B 气体，重新达到平衡后，容器中 A 的质量分数比原平衡时 【 】 A都增大 B都减少 C前者增大，后者减 D前者减小， 后者增大 11 A是一种常见的单质， B、 C为中学常见的化合物， A、 B、 C均含有元素 X。它们有如下的转化关系 (部分产物及反应条件已略 去 )下列判断正确的是 【 】 A X元素可能为 Al B X元素可能是金属，也可能是非金属 C反应和互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应 12常温时，将 HA 和 HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释， pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是 【
8、】 A HA 是一种弱酸 B在 M点， c(B ) c(A ) C稀释前， c(HA) 10c(HB) D在 M点， HA、 HB 溶液的导电性和电 离程度都相同 13. 下图为某化学反应速率 时间图。在 t1时刻升高温度或增大压强， 都符合下图所示变化的反应是 【 】 A 2SO2 (g) O2 (g) 2SO3 (g) ； H 0 B 4NH3 (g) O2 (g) 4NO(g) 6H2O (g) ； H 0 C H2 (g) I2 (g) 2HI (g) ； H 0 D C (s) H2O (g) CO (g) H2 (g) ； H 0 14常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH溶液等体
9、积混合，两种溶液的浓 度和混合后所得溶液的 pH 如下表： 实验编号 HA物质的量浓度 (mol/L) NaOH物质的量浓度 (mol/L) 混合溶液的 pH 甲 0.2 0.2 pH a 乙 cl 0.2 pH 7 丙 0.2 0.1 pH7 丁 0.1 0.1 pH 9 请回答： (1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a(混合溶液的 pH)来说明 HA 是强酸还是弱酸 (2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析， Cl 是否一定等于 0.2mol/L ?(选填 “ 是 ”或 “ 否 ”) 。混合溶液中离子浓度 c(A )与 c(Na )的大小关系是 A前者大 B后者大
10、 C二者相等 D无法判断 (3)从丙组实验结果分析， HA 是 酸 (选填 “ 强 ” 或 “ 弱 ”) 。 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH ) mol/L。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果 (不能做近似计算 )。 c(Na ) c(A ) mol/L c(OH ) c(HA) mol/L 15 现有含 CaO杂质的 CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定 CaC2试样的纯度。请填写下列空白： (1)第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计 一个实验，测定 CaC2试样的纯度。 所选用装置的连接顺 序应是 (
11、填各接口的字母 )： _ _。 若实验时称取的试样为 1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为 448mL，此试样中 CaC2的质量分数为 _。 (2)第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定 CaC2 的质量分数。先称取试样 1.60g、锥形瓶和水的质量为 195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表： 读数次数 质量 /g 锥形瓶十水十试样 第 1次 196.30 第 2次 196.15 第 3次 196.05 第 4次 196.00 第 5次 196.00 计算 CaC2 的质量分数时，必需用的数据是 _ ； _。不必作第 6次读数的原
12、因是 _ _。 (3)第三种方案：称取一定质量的试样 (1.60g)，操作流程如下： 操 作 的名称是 _ _。 还需直接测定的物理量是 _ _。 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则 CaC2质量分数的测定结果 _(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ”或 “ 不变 ”) 。 16. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在 足量 的稀氯化亚铁溶液中，加入 1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （ 1）提出问题： Fe3+、 Br2谁的氧化性更强？ （ 2）猜想 甲同学认为氧化性： Fe3+Br2，故 上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 _ Br2_（填化学式
13、，下同）所致。 乙同学认为氧化性： Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 _所致。 （ 3）设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，操作 溶液转移 操作 称量 样品 冷却 稀盐酸 证明了乙同学的观点确实是正确的。 供选用的试剂： a酚酞试液； b CCl4； c无水酒精； d KSCN溶液。 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号） 选用 试剂 实验现象 方案 1 方案 2 （ 4）结论 氧化性： Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1-2滴溴水，溶液呈黄色所发
14、生的离子反应方程式为 _。 （ 5）实验后的思考 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 _（填离子的化学式）。 在 100mL FeBr2溶液中通入 2.24L Cl2（标准状况），溶液中有 1/2的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2的物质的量的浓度为 _。 17.下表列出了前 20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号 元素性质 原子半径 （ 10 10m） 1.86 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 0.75 0.71 最高价态 +1 1 3 4 5 7 5 最低价态 2 4 3 1 3 1 试回答下
15、列问题： （ 1）以上 10 种元素形成的单质中，与水反应最剧烈的金属是 ，氧化性最强的是 （填写编号）。 （ 2）写出上述 号元素的单质与 号元素的最高价氧化物的水 化物反应的离子方程式 。 （ 3）写出上述 号元素形成的所有化合物的电子式 。 （ 4）元素 的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构 成许许多多的正六边形，此单质与熔融的 单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素 用 “” 表示），该物质的部分原子分布如图所示，该物质的化学式为 。 15.（ 11 分） 某一 反应体系中共有 Pb3O4、 NO、 MnO2、 Cr2O3、 Cr(MnO4)2和 Pb(N3)2（名称叠
16、氧化铅，其中 Pb为 2价， N平均为 1/3价）六种物质，已知 Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题： （ 1）铅（ Pb）的常见化合价是 ，将 Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为 _ （ 2）已知 Cr的常见化合价为 2、 3、 6， Mn 的常见化合价为 2、 4、 6、 7，则 Cr(MnO4)2中 Cr的化合价为 ， Mn 的化合价为 。 （ 3） Pb(N3)2在该反应中是 剂，它的氧化产物是 ， 1mol Pb(N3)2参加反应，转移电子数是 mol。 （ 4）试写出并配平这个反应的化学方程式。 Pb(N3)2 高三 化学备课组老师祝同学
17、们期末考试开心！ 高三 期末 复习化学 综合练习 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B A A D C B D D C B D B B 14 (1) a 7 时， HA是强酸 a7时， HA是弱酸 (2)否 c (3) 弱 c(Na )c(A )c(OH )c(H ) 。 (4) l0 5 10 5 10 9 10 9 15 (1) E、 C、 D、 B _。 _91.4 _。 (2) _试样质量、锥形瓶和水的质量、第 4(5)次读数 (或用具体数据表示 )； _锥形瓶内质量已达恒重 。 (3) _蒸发 _ CaCl2质量 _ _偏大 _ 16.（ 2） _ Br2_ _ Fe3 （ 3） 选用试剂 实验现象 方案 1 b CCl4层呈无色 方案 2 d 溶液变红色 （ 4） _2Fe2 + Br2 2Fe3 + 2Br _ （ 5） _ Fe2 _ _1mol L-1_。 17. （ 1） ， （ 2） 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2 。 （ 3） Na 2 Na 。 （ 4） KC8 。 18. （ 1） 2、 4 ， 2PbO PbO2 _ 2 7 。 （ 3） 还原 Pb3O4、 NO 1753 （ 4） 15Pb(N3)2 44Cr(MnO4)2 22Cr2O3十 88MnO2 5Pb3O4 90NO。
