1、 如皋海安 2005 2006 学年度第一学期 高三年级期末调研考试化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cu 64 一、选择题 (本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1 2005 年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是 A甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子 B甲烷分子中两个氢原 子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 C甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶
2、工业 D “抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 2化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是 A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热 B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度 C白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于 CS2 后倒入垃圾箱 D给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人 3 在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是 A加入含有 NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有 H 离子存在 B加入有色布条后，有色
3、布条褪色，说明有 HClO 分子存在 C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 C12 分子存在 D 加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 离子存在 4维生素 C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品 添加剂，其结构如右图。下列有关说法中正确的是 A维生素 C 的分子式为 C6H10O6 B维生素 C 由于含有酯基而难溶于水 C维生素 C 由于含有 C=O 键而能发生银镜反应 D 维生素 C 的酸性可能是、两个羟基引起的 5磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将 FeSO4和 Fe2(SO4)3 的溶液等
4、物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在 5.5nm 36nm 的磁流体。下列说法不正确的是 A所 得的分散系属于胶体，可发生丁达尔效应 B所得的分散系中，分散质的主要成分为 FeO C该分散系进行电泳实验时，阴极周围黑色加深 D油酸钠“分子”中，既有亲水基团，又有亲油基团 6钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用KClO3 而不是用 NaClO3，制黑火药用 KNO3 而不用 NaNO3，并且在 KNO3 中不能含有NaNO3。对上述现象，以下解释合理的是 A钠盐比钾盐更容易得到 B钾盐的氧化性比钠盐弱 C
5、钾盐的熔点比钠盐高 D钠盐的吸湿性比钾盐强 7碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中 (如图装置 )，下列有关说法不正确的是 A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在 Z 导管出来的气体中有二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在 Z 导管口有红棕色气体出现 8右图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图 (晶胞是指晶体中最小的重复单元 )，其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中 2 个最近的铯离子的核间距离为 acm，氯化铯的摩尔质量为 Mg mol l，则理论上氯 化铯晶体的密度为 A32aNMAgcm 3 B32 aNMAgcm 3
6、C3aNMAgcm 3 DANMa3 gcm 3 二、选择题 (本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个 且正 确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个 ，该小题就为 0 分 ) 9实验室可用右图装置 (启普发生器 )制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是 A 将稀硫酸改用浓硫酸 B向稀硫酸中加入少量浓 H2SO4 C向稀硫酸中加入 Cu(NO3)2 溶液 D给装置中发生反应的部分加热 10若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都
7、是由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为 A钠和氢气 B 氟和氧气 C碳和硅 D氯气和溴 11下列反应的离子方程式正确的是 A向苯 酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2 H2O 2C6H5O 2C6H5OH CO32 B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Al3 4OH =A1O2 2H2O C硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水： Fe2 2H H2O2=Fe3 2H2O D将少量硝酸银溶液滴入氨水中： Ag 2NH3 H2O=Ag(NH3)2 2H2O 12下列各组离子在水溶液中能够大量共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要由水电离产生的 c(OH )=
8、1 10 14mo1 L 1，溶液中都会有沉淀生 成。该组离子可能是 A NH4 、 K 、 Cl 、 SO32 B K 、 Na 、 SiO32 、 AlO2 C Ba2 、 Na 、 HSO3 、 NO3 D Fe2 、 NH4 、 NO3 、 C1 13用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 0.4g 重水的分子中所含中子数一定为 0.2NA B 4.48LN2 与 CO 的混合物所含分子数一定为 0.2NA C 6.4gS6 与 S8 的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2NA D标准状况下， 2.24L 氧单质所含原 子数一定为 0.2NA 14常温时，将 V1m
9、Lc1mo1 L 1 的氨水滴加到 V2mLc2 mol L l 的盐酸中，下列叙述正确的是 A若 c1V1=c2V2，则所得混合液的 pH=7 B若混合液的 pH 7，则混合液中 c(NH4 ) c(Cl ) C若 c1V1c2V2，则混合液中可能呈酸性、中性或碱性 D 若 V1=V2，且混合液的 pH200 HO C H 2 C O O HCH2O CO COHOH(其它合理答案也给分 )(每空 2 分，共 8 分 ) 24 CHO CH2OH浓硫酸、加热 (每空 2 分，共 10 分 ) 六、 (本题包括 2 小题，共 19 分 ) 25溶液中 n(H ) 0.05L 1mol L 1
10、0.05mol，根据电荷守恒溶液中有 n(NO3 ) 2n(Cu2 ) n(H ) 0.35mol 被还原的硝酸的物质的量为 0.05L 12mol L 1 0.35mol 0.25mol(3 分 ) 产生气体的物质的量为 mol2.0m ol/L4.22 L48.4 即 n(NO) n(NO2) n(N2O4) 0.2mol 铜失去电子的物质的量为 m o l3.02m o l/g64 g6.9 ，根据电子守恒有 3n(NO) n(NO2) 2n(N2O4) 0.3mol 根据氮元素守恒有： n(NO) n(NO2) 2n(N2O4) 0.2mol 解、得： n(NO) 0.025mol (
11、2 分 ) n(NO2) 0.125mol (2 分 ) n(N2O4) 0.05mol (2 分 ) (其它合理解题思路参考上述过程酌情给分 ) 26 阳极首先逸出的是氯气 n(NaCl) 2 n(Cl2) 0.02mol 则 c(NaCl) 0.1mol/L(3 分 ) 阳极得到 336mL 气体中，含 0.01mol Cl2 和 0.005molO2 转移电子的物质的量为： 0.01mol 2 0.005mol 4 0.04mol 此过程中阴极刚好全部析出铜 n(CuSO4) n(Cu) 2mol04.0 0.02mol 则 c(CuSO4) L2.0mol02.0 0.1mol/L(3 分 ) t2 时 溶液中 c(Na ) 0.1mol/L， c(SO42 ) 0.1mol/L 根据电荷守恒有： c(H+) 2 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 即溶液的 pH 1(2 分 ) 产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气 (2 分 )
