1、 O O 2- 省平中高三化学期中考试综合练习 （金属部分） 2006-11-10 班级 姓名 学号 1钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用KClO3 而不是用 NaClO3，制黑火药用 KNO3 而不用 NaNO3，并且在 KNO3 中不能含有NaNO3。对上述现象，以下解释合理的是 A钠盐比钾盐更容易得到 B钾盐的氧化性比钠盐弱 C钾盐的熔点比钠盐高 D钠盐的吸湿性比钾盐强 2. 将镁在空气中 燃烧的全部产物溶解在 80mL 浓度为 2.375molL-1 盐酸中，用 40mL0.9 molL-1 氢氧化钠溶液中和多余盐酸，然后在此溶液中再加入过量的氢
2、氧化钠溶液，把生成的 NH3 全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为 0.646g，则燃烧掉镁的质量为 (已知 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2 和 NH4Cl) A. 1.392g B. 2.59g C. 3.46g D. 1.68g 3. MgCl2 和 NaHCO3 按物质的量之比 1:2 混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是 A. Mg(HCO3)2 和 NaCl B. Mg(OH)2 和 NaCl C. MgCl2 和 Na2CO3 D. MgCO3 和 NaCl 4. 甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3 mol L-1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测
3、得生成的气体体积比为甲 :乙 = 1:2，则加入铝粉的质量为 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 5下列反应的离子方程式正确的是 A向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2 H2O 2C6H5O 2C6H5OH CO32 B向氯化铝溶液中加入 过量氢氧化钠溶液： Al3 4OH =A1O2 2H2O C硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水： Fe2 2H H2O2=Fe3 2H2O D将少量硝酸银溶液滴入氨水中： Ag 2NH3 H2O=Ag(NH3)2 2H2O 6向一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3 的混合物中，加入 100mL l moL L 的盐酸；恰好使混合物完全溶
4、解并放出标准状况下 224mL 气体。向所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为 A 11 2g B 2 8g C 5 6g D无法计算 7把铝粉和某铁氧化物 xFeOyFe2O3 粉末配成铝热剂， 再 分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是 5:7，则 x:y 为 A 1 : 2 B 1 : 1 C 5 : 7 D 7 : 5 8钡和钠相似，也能形成含 O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是 A过氧化钡的化学式是 Ba2O2
5、 B 1 mol 过氧化钡或过氧化钠跟 足量的水反应都生成 0.5 mol 氧气 C O22-离子的电子式为 D过氧化钡或过氧化钠都是强氧化剂 9、（本题共 14 分）某研究性学习小组在研究由 Fe2+制备 Fe(OH)2 的过程中，设计了如下实验方案： 【实验设计】 方法一：按照图 1 进行实验，容器 A中的反应开始时，弹簧夹 C 处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹 C，容器 A 中的反应仍在进行。最终在 _容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： 。 方法二 ：按图 2 进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀 。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
6、 纯水 NaCl 溶液 NaOH 溶液 四氯化碳 CuCl2 溶液 乙醇 Fe 棒 植物油 碳棒 a 为 _， b 为 _， c 为 _， d 为 _。 (填序号 ) 【探究思考】 实验表明上述实验中出现白色 的 沉淀会 逐渐 转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？ （ 1）甲同学查阅资料后，得到 Fe(OH)2 如下信息： 资料名称 物理性质描述 化学性质描述 化学辞典，顾翼东编， 1989年版 P637 白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花 大学普通化学（下册）傅鹰著 P637 白色沉淀 此沉淀易被氧化成微绿色Fe
7、3(OH)8 普通化学教程（下册） P788 白色 能强烈吸收 O2，迅速变成棕色 Fe（ OH） 3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有 Fe2+、Fe3+。 阅 读该资 料后， 你对上 述实验 中出现 灰绿色 或绿色 的现象 的解释 是：图 1 图 2 _ ；资料中提及的微绿色 Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成_。 （ 2）乙同学依据 配色原理： 白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成 Fe(OH)2nH2O 所致。用热水浴的方式加热 “方法一 ”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。 加热时， “方法一 ”中弹簧夹 C 应处于 _（填 “打开
8、”或 “关闭 ”）状态，容器A 中的反应须处于 _（填 “停止 ”或 “发生 ”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式 _。 （ 3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在 研究由 Fe2+制备 Fe(OH)2 的过程中，有助于对沉淀由 “白 ”变 “绿 ”的现象进行合理解释的实验设计新思路。 。 10 (10 分 )已知 A 为中学化学中的常见金属， X、 Y 为常见非金属。 X、 E、 F、 G、 J 常温下为气体， C 为无色液体， B 是一种盐，受热易分解。现用 A 与石墨作电极， B 的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图 (部分反应的条件、生成物被略去
9、 )： 请填写下列空白： 金属 A 为 ；操 作 a 是将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干，原因是 反应的化学方程式为： ； 反应的化学方程式为： 。 原电池反应中，正极反应式为： 。 11 (11 分 )物质的转化关系如下图所示 (有的反应可能在水溶液中进行 )。其中 A 为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质， G 为酸，乙在 G 的浓溶液中发生钝化。 (1)若 A 为黄色固体， C 能使品红试液褪色， D 的水溶液中加入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。则 工业上反应 I 在 中进行，反应在 (均填设备名称 )中进行。 由两种单质直接化合得到甲的反应条件是
10、或 。 反应 I 的化学方程式是 。 (2)若甲为淡黄 色固体， D、 F 的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取 A、 G 的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则甲的电子式是 。 D 的溶液与乙反应的离子方程式是 。 若 1 7gA 与 O2 反应生成气态的 B 和 C 时放出 22 67kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 12 (9 分 )将 Na2O2和 NaHCO3 固体混合物置于密闭容器中加充分反应，放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下： 2 Na2O2+2NaHCO3 2NaOH+2Na2CO3+O2 2 Na2O2+4NaHCO3 4Na2CO3+O2 +2H2O 2Na
11、HCO3 Na2CO3+CO2 +H2O (1)若固体混合物的质量为 m，反应后冷却再称其质量减少了 m。设 NaHCO3、 Na2O2 的物质的量 分别为 a， b，试确定下列条件下 m 的取值范围 (用含 m 的代数式表示 )。 当 a b 1 时， m 取值范围是 当 12 时， m 取值范围是 (2)若 m=14 52g， m=1.28g 时，向反应后的残留固体内滴加 2 00mol L 盐酸 140 0mL，可产生标准状况下的气体 L。 9. （ 14 分） 【实验设计】 方法一 ： B； Fe+H2SO4=FeSO4+H2、 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4、
12、 H2SO4+2NaOH=Na2SO4 2H2O 中和反应方程式不写不扣分 方法二： 、或、。（每空 1 分，共 6 分） 【探究思考】 （ 1）（共 3 分） 由于 Fe(OH)2 部分被氧化，混入少量的 Fe(OH)3（ 1 分） 。 FeOFe2O34H2O（ 2 分） 。 （ 2） （共 3 分，各 1 分） 打开，发生， Fe（ OH） 2nH2O= Fe（ OH） 2+ nH2O。 （ 3）（共 2 分） 向 Fe2+和 Fe3+的混合液中加入 NaOH 溶 液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者 可以将 Fe(OH)3 和 Fe(OH)2 混合后观察其颜色。）（合理答案均给分） 10镁 (Mg) 防止金属离子 (Mg2+)水解 4NH3 5O2 4NO 6H2O C 4HNO3(浓 ) CO2 4NO2 2H2O 2NH4 2e 2NH3 H2 (每小题 2 分，共 10 分 ) 11 (11 分 )(1)沸腾炉 吸收塔 (每空 1 分，共 2 分 ) 13。 2.24L
