1、 高三化学模拟（二） 1、下列说法正确的是（ ） A 乙醇和汽油都是可再生的能源，应大力推广“乙醇汽油” B、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水中含氧量高于河水。 C、废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收利用的资源。 D、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。 2、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ） A 2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2 B 2KMnO4+5H218O+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2 +8H2O C NH4CI+2H2O=NH4 2H2O+HCI D K37CIO3+6H
2、CI=K37CI+3CI2+3H2O 3、下列八组离子： a： I- 、 CIO- 、 NO3- 、 H+。 b： K+ 、 NH4+、 HCO3- 、 OH- 。 c： SO32-、 SO42-、 Na+、 OH- d： Fe2+、 Cu2+ 、 SO42- 、 CI- e ： H+、 K+ 、 AIO2-、 HSO3-、 f： Ca2+、 Na+ 、 SO42- 、 CO32-。 g： CIO- 、 S2- 、 H+、 K+ h： MnO4- 、SO32-、 K+、 Na+； 能形成无色透明溶液，且能大量共存的是（ ） A 1 组 B 3 组， C 5 组， D 8 组。 4、已知乙炔和乙
3、烯燃烧的热化学方程式为 2C2H2（ g） +5O2（ g） 4CO2（ g） +2H2O（ l）； H=-2600kj/mol， C2H4（ g） +3O2（ g） 2CO2（ g） +2H2O（ l）； H=-1411kj/mol，又已知，氧炔焰的温度高于乙烯的火焰的温 度。据此，下列叙述错误的是（ ） A 每摩尔烃完全燃烧时，放热多，火焰温度也高。 B 烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅决定于燃烧的反应热的大小。 C 相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放出的热稍小，耗氧少，生成的物质的量也少。 D 每摩乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热小于 1411KJ 5、下列叙述正确的是（
4、 ） A、如果 5。 5 升 N2 含有 n 个氮分子，则 NA 一定为 4n。 B、如下图所示化合物的分子式是 C10H13N2： N NCH3 C、在 100ml 0。 5mol/L 乙酸溶液中含乙酸分子数为 0。 05NA D、 15。 6 克 Na2O2 与过量的 CO2 反应时，转移的电子数为 0。 2NA 6、已知反应 mX（ g） +nY（ g） qZ（ g）的 H 0， m+n q，在恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（ ） A 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动。 B X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍。 C 降低温度，混合气体的平均相对分子质量
5、变小。 D 增加 X 的物质的量， Y 的转化率降低。 7、室温时，有下列四种溶液： 0。 1mol/L 氨水。 0。 1mol/LNH4CI 溶液。 0。 2mol/L盐酸 和 0。 2mol/LNH4CI 溶液等体积混和。 0。 2mol/LNaOH 溶液和 0。 2mol/L 氨水等体积混和。 四种溶液中， c（ NH4+）由大到小排列正确的是（ ） A B C D 8、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法一定 正确的是（ ） A A 点 表 示 T1C 时 甲 的 溶 液 已 经 饱 和 ， 乙 的 溶 液 未 饱 和 。T 1 T 2 T 3T / CS / g甲乙ABOB
6、 B 点表示 T2C 时甲、乙两物质的溶液均饱和，且两溶液的物质的量浓度相等。 C 将 T3C 时甲、乙 两物质的饱和溶 液分别降温至 T1C，析出乙比析出甲多 D 若乙中含少量甲，可用重结晶的方法提纯乙 26、稀薄燃烧是指汽油在较大空 / 燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将 NOx 转化为 N2。不同空 /燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示： 空/ 燃比14 15 16 17 18污染物的含量A ：N OB ：C OC ：碳氢化合物12 13ABC（ 1）稀薄燃烧技
7、术除能节约能源外，还具有的优点是： （填一项）。排放到大气中的 NOx 会导导致酸雨、 等环境问题（填一项）。 （ 2）某校化学研 究学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对 NH3 还原 NO 反应的催化性能。 NO x N H 3混和气体 催化反应器 检测 尾气处理若控制其它实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混和气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是： （ 3）若某一催化剂能同时催化 NH3 等还原性气体与 NOx 的反应，将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量 NOx 的
8、两种气体：纯 NO 气体，汽车尾气。消耗 NH 的物质的量较多的可能是： （填字母），原因是： 。 A B C 都有可能 27、下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O 已略去），已知：（ a） A、 B、 C、 D 是非金属单质，其中 B、 C、 D 在常温常压下是气体，（ b）反应是化工生产中的重要反应，（ c）化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥 /。（ d）化合物 L 具有漂白性，可由 CI2 与 NaOH 溶液反应制得。（ e）化合物 J 由两种元素组成，其相对分子量为 32。 ABCDEFLHEKIJ CH 2 OH 2
9、 SO 4H 2 SO 4B请按要求填空 ： （ 1）反应的化学方程式： （ 2） C 的结构式： H 的化学式： （ 3） L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式： （ 4）化合物 J 的化学式： 28. （ 12 分） 烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。 例如： 上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃 A 通过臭 氧化并经锌和水处理得到 B 和 C。化合物 B 含碳 62.1%，含氢 10.3%， B 无银镜反应，催化加氢生成 D， D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色的物质 E。反应图示如下： 回答下列问题： （ 1） D E 的反应类型为 _； C 中含有官能团的名称为
10、 _；B 的相对分子质量是 _。 （ 2） D F G 的化学方程式是： _。 （ 3） A 的结构简式为 _。 （ 4）化合物 A 的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，写出所有符合该条件的同分异构体的结构简式。 _。 29.（ 共 16 分）（本题共 2 小题） I.（ 6 分）某温度时， wg 只含 C、 H、 O 三种元素的有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与 22ONa 反应固体质量增加 wg 。试回答： （ 1）写出符合上述条件且相 对分子质量最小的有机物 A 的结构简式： 。 （ 2）写出符合上述条件且相对分子质量是 A 的 2 倍，但不是羧酸和酯的链状
11、结构的有机物的结构简式： （任意写出一种）。 （ 3）归纳出符合上述条件的该有机物的分子通式是： （ C、 H、 O 的原子个数用 m 、 n 表示） II.（ 10 分）为了测定一种氧化型的磁性粉末（复合材料） BaFexOy 的组成，现称取一定质量的样 品，向其中加入 LmolmL /2100 的过量硝酸。待其全部溶解后，把溶液分成两等份。一份加入足量稀硫酸，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称重，其质量为 g33.2 。向另一份溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，边加边振荡至恰好沉淀完全，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体 g6.1 。 （ 1）化学式中 x 的值为 。 （ 2）若 Fe 全部是
12、 +2 价，该磁性粉末溶于硝酸时消耗硝酸的物质的量为 ，若 Fe 全部是 +3 价，该磁性粉末溶于硝酸时消耗硝酸的物质的量为 。 （ 3）如果反应中消耗的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 Lmol/1 ，体积为 mL80 ，判断 Fe 的化合价是 ， 该磁性粉末的化学式 。 答案： CBAADBDD 26、 15 分 （）减少和碳氢化合物的排放；光化学烟雾或破坏臭氧层 （）溶液显色所需的时间 （） 汽车尾气中含有一定量的和碳氢化合物，少消耗 或 汽车尾气中含有一定量的 ，多消耗 或 汽车尾气中同时含有和碳氢化合物等还原性气体和 等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗 的增多或减少 27、
13、15 分 （ 1） 2NH3+H2SO4=（ NH4） 2SO4 （ 2）氮氮叁键， （ NH4） 2SO3 或 NH4HSO3（ 3） CIO-+SO2+2OH-=CI-+SO42-+H2O （ 4） N2H4 28. （ 12 分） （ 1）消去反应（ 1 分）；醛基（ 1 分）； 58（ 2 分）。 （ 2） ( )CH C H O H CH CH C O O H3 2 3 2 CH CH C O O C H CH3 2 3 2( ) HO2 （ 2 分） （ 3） ( )CH C CH CH CH3 2 2 3 （ 2 分） （ 4）CH CH CH CH CH CH CH CCHCC
14、HCH3 2 2 3 33 33 、 | |（ 4 分） 29、 （ 16 分 ） I. （ 1） HCHO（ 2 分） （ 2） HOCH2CHO 或 HOCH=CHOH（ 2 分） （ 3） mn HCO )()( 2 （ 2 分） II. （ 1） m o lm o lggB a S OnBan 01.0/2 3 3/33.2)()( 42 m o lm o lggOFenFen 02.0160/6.12)(2)( 132 所以 2x （ 2 分） （ 2）当铁全部是 +2 价时， Fe 转化为 33)(NOFe （硝酸过量）并且有 NO 产生，钡生成 23)(NOBa ，消耗 m o lH NOn 1 7 3.02)02.031002.0()(3 （ 2 分） 当铁全部为 +3 价时，则铁生成 33)(NOFe ，钡生成 23)(NOBa 消耗 m o lH N On 16.02)02.0302.0()( 23 （ 2 分） （ 3） NaOH 溶液将铁沉淀后，溶液中溶质为 3NaNO 和 23)(NOBa ， （ LmolL /108.0 201.0 mol ） mol2.02 ，恰好等于加入硝酸根离子的量，所以硝酸未发生氧化还原反应，因而铁为 +3 价。 由化合价代数和为 0 可求得化学式为 42OBaFe （ 4 分）
