1、 高三金属复习典型题解析和综合测试 典型题分析： 例 1、在允许加热的条件下，只用一种试剂（溶液）经一步实验就可以鉴别 (NH4)2SO4 、 NaCl、 MgCl2、 Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ） A、 AgNO3 B、 BaCl2 C、 NaOH D、 NH3 H2O 解析：本题中被检验的物质是四种离子化合物，其阴离子只有 Cl-、 SO42-两种，但阳离子各不相同。这就要求选用试剂中阴离子能与这四种不同的阳离子反应（或至多与其中的一种不反应），从而根据产生的不同现象来鉴别。 NO3-、 Cl-显然不能达到这个目的。又因氨水能使 Mg2+、 Al3+都转变为白色沉淀，且氨水
2、加到硫酸铵溶液和氯化钠溶液中，也无明显现象，所以不能用氨水来鉴别，这样只能选择含 OH-的试剂 NaOH。反应现象如下： 硫酸铵： NH4+OH- H2O+NH3（有刺激性气味） 氯化钠：无明显现象 氯化镁： Mg2+2OH-=Mg(OH)2（白色） 硫酸铝： Al3+3OH-=Al(OH)3（白色） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（沉淀溶解） 答案： C 如果题目要 求任选一种试剂，经一步实验鉴别 Na2S、 Na2CO3、 Na2SiO3、 NaAlO2、 Na2SO3五种溶液，你选择什么试剂？（提示：选用稀盐酸） 例 2、用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最
3、恰当的组合是 加盐酸溶解，加烧碱溶液溶解， 过滤， 通入过量 CO2生成 Al(OH)3,沉淀， 加入盐酸生成 Al(OH)3沉淀，加入过量烧碱溶液生成 Al(OH)3沉淀 A B C D 分析： 本题是考查 Al、 Al(OH)3既能与酸 又能与强碱溶液反应的实际题，在分析中要注意步骤，加入 过量 烧碱将使 Al3+转化为 AlO2-，因此是不能生成 Al(OH)3沉淀的： Al(OH)3 OH-=AlO2-+2H2O 这样就淘汰选项 A 和 D；选项 B、 C 两种方案都利用镁不溶于强碱溶液，而铝溶于强碱溶液的性质，通过、步骤经过滤除去杂质镁，然后利用偏铝酸是比碳酸还弱的酸的性质，分别用盐
4、酸、碳酸（通 CO2）把 Al(OH)3沉淀出来，按理，两种方案都可行，但盐酸能进一步溶解 Al(OH)3； Al(OH)3+3H-=Al3+3H2O 而 Al(OH)3不溶于 碳酸这种弱酸，另外 CO2比盐酸经济得多，也就是说选项 C 可以既经济又最大限度地得到产品，所以是最恰当的组合。 解答： C 评述： 对于某些最佳选择题中，往往给出 2个或 2个以上具有类似性的可选项，此时必须从两者差别中进行分析比较，才能得出正确结论。 例 3、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等。则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是 A 2 3 B 3
5、 2 C 1 2 D 1 1 分析： 有关 Fe3+与 Fe2+相互转化的氧还反应的定量计算与解题技巧。 解答本 题的依据是下列反应式： Fe+2Fe3+=3Fe2+ 由于剩余 Fe3+与由它还原生成的 Fe2+处于同一溶液中。因此它们的浓度关系就是它们之间的物质的量的关系。这是计算的要素。 解法一：设反应前溶液中 Fe3+n摩，其中有 a摩转化为 Fe2+，则未反应 Fe3+的为 n a摩 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 起始 n 0 反应后 n a 32a 根据题意 n a=32a 则 FeFe an a33 已反应未反应 23解法二：设反应后剩余 Fe3+ 为 n摩，则反应生成的 Fe2+
6、也是 n摩 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 2 3 x n x=23 n (反应的 Fe3+) 则 FeFe23 nn33 已反应未反应 23 答案： A 评述： 对于解法二只要由生成的 Fe2+为 n 摩当然参加反应的 2/3n 摩，不用列式一想就得出已反应的与未反应的 Fe3+的物质的量之比为 2 3，因此在简单的定量计算中巧设未知量很重要，它能省 略一些繁杂的运算过程。 例、 4、图 1 是向 MgCl2、 AlCl3的混合溶液中加入 a 或 b（ 先加其中一种，再加另一一种）时，沉淀的物质的量 y(mol)与加入 a或 b的体积 x(mL)的关系图，以下结论不正确的是（ ） A、混合
7、溶液中 AlCl3与 MgCl2的物质的量相等 B、混合溶液中 AlCl3的物质的量是 MgCl2物质的量的 3倍 C、 t之前加的是 NaOH溶液， t之后加的是盐酸 D、这种盐酸与 NaOH溶液的物质的量浓度相等 解析：本题的图象比较复杂，但可以看出有这些特点：分析图象变化趋势：加入某物质 后即产生沉淀，逐渐增多，并部分溶解，再加入另一物质后沉淀先增多又逐渐溶解。由此可以看出首先加入的是 NaOH 溶液，然后加入的是盐酸。分析图象对称性；可以发现该图象是以 t 为分界的轴对称图象，由此可知 NaOH 溶液与盐酸的物质的量浓度相等。分析沉t x/ mLy/ mo l02mm2t图1淀的量：可
8、发现两种沉淀的物质的量相等，即原溶液中两种物质的物质的量浓度相等。 答案： B 例 5、铁酸钠（ Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高猛酸钾更强，本身在反应中被还原为 Fe3+离子。 （ 1）配平制取铁酸钠的化学方程式： Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O 反应中 元素被氧化，转移电子总数为 。 （ 2）铁酸钢之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。 分析： Na2FeO4中的 Fe 元素为 +6 价，本题的（ 1）问，据此可解。在未配平的反应式中在配平前就可以看出铁元素由 Fe(NO3)3中的 Fe
9、3 氧化为铁酸钠中的 Fe6 . 题中已指出 Na2FeO4在杀菌消毒时为强氧化剂，其铁元素的还原产物为 Fe3+. Fe3+可发生水解，生成物中有 Fe(OH)3胶体，它可使水中悬浮的泥沙等很快凝出，达到净水的效果，似明矾中 Al3+的净水原理。 答案：（ 1） 2、 16、 3、 2、 6、 6、 8，铁元素， 6e. 例 6、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。 m mol高氯酸铵分解时除产生 2m mol水蒸气和 m mol氧气外 ，其它组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及
10、的化学方程式。 （ 1） （ 2） 。 根据此反应原理， 1mol高氯酸铵分解所产生的气体有 mol。 分析： 本题属于信息给予型题。固体高能燃料中 Al 为还原剂， NH4ClO4为氧化剂。铝粉氧化时放热，显然生成 Al2O3。高氯酸铵分解产物已在题中指明有水蒸气和氧气，其它以单质形式出现的生成物必为 N2和 Cl2，据此可列 出化学方程式并由系数确定生成气体的物质的量。 答案： （ 1） 4Al+3O2 2Al2O3+Q 2NH4ClO4（固） N2（气） +Cl2（气） +2O2（气） +4H2O （ 2） 4 mol 例 7、在有机化学工业中常用的一种钠盐是 NaBH4，即氢硼化钠。它
11、不能与水和酸共存。 （ 1）将其投入水中可生成偏硼酸钠和氢气，写出该反应的化学方程式 ，反应中的还原剂是 ，每摩 NaBH4反应 时电子转移数为 mol。 （ 2）若将 NaBH4 投入酸溶液中其反应速率与其放入水中相比，应快还是慢 ，理由是 。 （ 3） NaBH4还用于将含 Au3+的碱性废液中回收黄金，其离子方程式为： 请写出配平的离子方程式 。 分析： 由 NaBH4 中各元素的价态观察， Na1 、 B3 ，而氢只能是 H1 。 H1 为 2 个电子绕着仅 1个质子运转的结构， H1 原子的半径会相当大，对电子的束缚能力小，而易失电子为强还原性。 NaBH4与 H2O反应时，应发生
12、H1 与水中的 H+结合为 H2的反应（ H1 +H1 H2），生成 1 mol H2时电子转移数仅为 1mol 。因反应由水中 H+的浓度决定反应速率，所以投入酸中， H+浓度加大，反应会加快。 NaBH4 还原金离子时可用原子数守恒与电荷守恒为思路进行配平，因反应在碱性溶液里进行所以在反应物一方要补入 OH-离子。 答案： （ 1） N a B H 2H O N a B O 4H , N a B H ,44 2 2 2 4 （ 2）快，因 BH4 与 H2O中的 H+反应为反应实质，酸中 H+比水中大，生成 H2的速率要比在水中的快。 （ 3） 3 B H 8 A u 2 4 O H 8
13、A u 3 B O 18H O4 3 2 2 例 8、 1.0g镁条在纯 O2中燃烧生成 MgO 时增重 0.64g,在实验中发现：（ 1） 1.0g 镁条在空气中燃烧后增重不足 0.64g ; （ 2） 1.0g镁粉置于瓷坩埚中，点燃并充分反应后，整体增重约0.20g，简述（ 1）、（ 2）两种情况下镁燃烧增重不足 0.64g的原因。 分析： 本题给出了一定量的镁在三种不同条件下反应后增重的数据。要正确解释原因，必须根据镁是一种强还原剂，它不仅能与 O2、 N2反应，而且能从某些氧化物中夺取其中的氧，已学过的是 CO2，而陶瓷是硅酸盐，成分中含有 SiO2,在高温下也能与镁反应，然后根据反应
14、的化学方程式分析增重关系解答。 解答： 根据反应分析： 2Mg+O2点燃 2MgO 1 mol Mg增重 16g 3Mg+ N2点燃 Mg3N2 1mol Mg增重 28/3=9.3g 4Mg+SiO2高温 Mg2Si+2MgO 整体不增重 （ 1）镁条在空气中燃烧除主要生成氧化镁，还有部分生成氮化镁 (Mg3N2)，其增重量小于氧化镁。因此增重不足 0.64g； （ 2）镁粉置于瓷坩埚中，因空气不足及温度高，有部分镁发生反应；（ 3）而该反应整体不增重，因此 1.0g镁粉在坩埚中燃烧整体只增重 0.20g。 评述： 这是一道利用数据分析解决化学问题的简答题。从另一种新颖的角度考查镁的强还原性
15、。尤其解释（ 2）的原因需运用镁能与 CO2 的反应作出推论。这也是对已有知识的迁移、重组。 例 9、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化： 请填写以下空白： （ 1）孔雀石的主要成份是 CuCO3 Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的 F是 。 （ 2） 写出明矾溶液与过量 NaOH溶液反应的离子方程式 。 （ 3）图中所得 G和 D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式 。 （ 4）每生成 1 mol D，同时生成 mol E. 分析： 由题给信息，明矾 KAl(SO4)2 12H2O跟 NaOH 溶液反应得 Al(OH)3，继而溶于过量碱生成 Na
16、AlO2。孔雀石加热分解可迁移碳酸盐与 Cu(OH)2的热分解生成 CuO、 H2O 和 CO2。图中已示出生成的水，则与 A即 NaAlO2反应生成沉淀的是 CO2，可解认其为 F。 NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3 2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 则 G为 CuO。沉淀 Al(OH)3加热分解为 Al2O3即 B和图中示出的 H2O。将 Al2O3熔融（如冰晶石共熔）电解生成铝和氧气。即 D、 E。 G 与 D“均为固体”，分别为 CuO和 Al，二者发生铝热反应，得熔化的铜与 Al2O3。按化学方程 式中的系数比可得生成 1
17、mol D 时的 E的物质的量。 答案： （ 1） CO2 （ 2） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （ 3） 3CuO+2Al 高温 3Cu +Al2O3 （ 4） 3/4 例 10、试样 X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： （ 1）请写了步骤中所发生的全部反应的离子方程式 。 （ 2）若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后，生成的不溶物 W 的质量是 m，则 每份 试样 X中氧化铜的 质量为 （用 m表示） 分析： 由图示可对照各物质的反应析解为： W为 Cu,质量为 mg,它系两份 X的 CuO所提供，按关系式，设总 CuO为 xg: Cu
18、OCu 80 64 x m, x=54w 每份 X中有 CuO为 54 W 2 = 58 W g 答案：（ 1） Cu2+Fe=Cu+Fe2+ 2H+Fe=Fe2+H2 （ 2） 5/8m 或 0.625m 例 11、下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知 A 为高熔点物质， B 为无色气体， D 为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。 G 在开始刚生成时呈白色。 试回答： （ 1）写出化学式： A ， D ， G 。 （ 2）写出化学方程式： C+D 的反应 。 （ 3）写出离子方程式： A J： 。 I+J K： 。 分析： 由题给有关物质的某些性质等，可
19、判断 A为两性氧化物 Al2O3， D为赤铁矿中的 Fe2O3，由此为突破口与图示关系对照可解： 答案： （ 1） A为 Al2O3,D 为 Fe2O3, G为 Fe(OH)2 （ 2） 2Al+Fe2O3 点燃 2Fe+Al2O3 （ 3） Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O Al 3 A l O 6H O 4 A l OH3 2 2 3 例 12、“卤块”的主要成分为 MgCl2（含 Fe2+、 Fe3+、 Mn2+等杂质离子）。若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁。”如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。流程中所用试剂或 pH 值控制可参考下列附表确定。 表
20、 1 生成氢氧化物沉淀的 pH值 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6* Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 *）注： Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。所以常将它氧化成为 Fe3+ ，生成 Fe(OH)3沉淀而去除之。 表 2 化学试剂价格表 试剂 价 格（元 /吨） 漂液（含 NaClO 25.2%） 450元 H2O2（ 30%） 2400元 NaOH（固 98%） 2100元 Na2CO3 （固 99.5%） 600元 卤块 (MgCl2 , 30%) 310 元 请填写出以下空白： （ 1）在步
21、骤加入的试剂 X，最佳选择应是 ，其作用是 。（ 2）在步骤加入的试剂 Y 应是 ；之所以要控制 pH=9.8，其目的是 。 （ 3）在步骤时发生的化学反应方程式是： 。 分析： 本题通过海水综合利用的工艺流程提供解题线索。 为除去 Fe2+、 Fe3+、 Mn2+等离子，从表 1 可以看出，当加入烧碱控制 pH=9.8 时即可达到目的，此时 Mg2+离子也会因生成部分 Mg(OH)2 而进入沉淀中，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失保证了产品的纯度。 为将 Fe2+氧化成 Fe3+离子，有两 种氧化剂可以采用，即漂液和过氧化氢，从表 2 中的价格可看出，漂液便宜得多，应选用漂液。 从氯化
22、镁制成氧化镁，有两条反应路线： 其一：烧碱路线： M g C l Mg OH M g O2 N a O H 2 灼烧 其二：纯碱路线： M g C l M g C O M g O2 Na CO 32 3 灼烧 比较而言：（ 1）烧碱比纯碱价格昂贵；（ 2）用烧碱生成胶状沉淀 Mg(OH)过滤困难，用纯碱则生成粗颗粒状沉淀 MgCO3容易过滤；（ 3）氢氧化镁无法进行轻化处理，灼烧后只能得到重质氧化镁；碳酸镁生成后在水中经一定时间加热，有部分水解形成 CO2： MgCO3+H2O Mg(OH)2 +CO2 由于生成气体，使沉淀变为疏酸，经灼烧后可得轻质氧化镁，因而首选纯碱，本题联系生产实际从经济
23、效益与产品要求平价原材料的选择，体现了化学学习的价值观，就思维能力进行较为深刻的考查。 例 13、将一定质量镁铝合金投入 100mL 一定物质的量浓度的 HCl 中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加 5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量 与加入的 NaOH溶液体积关系如图 2所示。由图中数据计算：（ 1）原合金中 Mg、 Al的质量；（ 2） HCl的物质的量浓度。 解析：由图象给出的信息可知加入 HCl一定是过量的，加入的 NaOH有 20mL用于中和多余的 HCl，有 20mLNaOH用来与 Al(OH)3作用使沉淀溶解，其三倍（即 60mL）用来使 Al3+转化为 Al(OH)3
24、沉淀，还有 80mL用来使 Mg2+转化为 Mg(OH)2沉淀。其产生沉淀 19.6g，其中 Mg(OH)2沉淀 11.8g， Al(OH)3沉淀 7.8g。 设： Mg的质量为 x， Al的质量为 y，跟 Mg、 Al、 NaOH 反应的 HCl的物质的量分别为 a、 b、 c。 Mg Mg(OH)2 Al Al(OH)3 24g 58g 27g 78g x 11.6g y 19.6g-11.8g x=4.8g y=2.7g Mg 2HCl Al 3HCl NaOH HCl 24g 2mol 27g 3mol 1mol 1mol 4.8g a 2.7g b 5mol/L 0.02L c a=
25、0.4mol b=0.3mol c=0.1mol HCl= L m o lm o lm o lL cba 1.0 1.03.04.01.0 =8mol/L 答案：略 几 种 重 要 的 金 属 综 合 检 测 河北省承德市双滦区实验中学化学组 胡建国 邮编： 067001 一、选择题 1、 X、 Y、 Z、 M 四种金属，已知 X可以从 Y的盐中置换出 Y.X和 Z组成原电池时， Z为正极 .Y和 Z两种离子在同一溶液中被电解时，阴极上只能看到 Y单质， M离子的氧化性强于 Y离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.X、 Y、 Z、 M B.X、 Z、 M、 Y C.M、 Z、
26、 X、 Y D.X、 Z、 Y、 M 2、把 28g金属混合物的粉末放入足量稀盐酸中，若反应完毕放出氢气 22.4L(标准状况下 )，则此金属混合物可能的组成是 ( ) A.Al、 Fe B.Zn、 Fe C.Cu、 Fe D.Mg、 Fe 3、某铁的“氧化物”样品，用 5mol L-1盐酸 140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下 0.56L氯气，使其中 Fe2+ 全部转化为 Fe3+ ，该样品可能的化学式是 ( ) A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 18 011 . 819 . 60沉淀/ gV( Na OH ) / m L16 020图24、由 F
27、eO、 Fe2O3、 Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为 21 8，则这种混合物中 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4的物质的量的比可能为 ( ) A.1 2 1 B.1 2 3 C.1 1 1 D.1 1 3 5、当一小块金属钠暴露在空气中一段时间后，会发生下列反应的是（ ） 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O =2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O=Na2CO3+10H2O A B C仅 D全部 6、既能跟某些金属、非金属反应，又能跟某些金属氧化物、非金属氧化物直接反
28、应的物质是（ ） A H2O B AgNO3 C Al2O3 D NaOH 7、用稀 H2SO4、 NaOH 溶液和金属铝为原料制取 Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为： 甲： 3N a O H342SOH OHAlSOAlAl 42 乙： Al N a A lO Al OHN a O H 2 H SO 32 4 丙： Al Al SOAl N a A lOH SO 4 3N a O H 22 4 Al(OH)3 若要制得等量的 Al(OH)3则（ ） A三者消耗原料相同 B甲消耗原料最多 C乙消耗原料最少 D丙消耗原料最少 8、氢化钠 (NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是
29、+1 价， NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是（ ） A NaH在水中显酸性 B NaH 中氢离子的电子层结构跟氦原子相同 C NaH中的氢离子被还原成氢气 D NaH的电子式为 Na H 9、平均 分子量为 7.2 的 CO 和 H2组成的混合气体 2.1g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2固体中，固体的质量增加 A 2.1g B 3.6g C 5.4g D 6.8g 10、 Na、 Mg、 Al、 Fe 四种金属的两种组成的混合物 12g与足量的盐酸反应产生 0.5g氢气，则混合物中必定含有金属是（ ） A Na B Mg C Al D Fe 11、某无色透明溶液能
30、与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（ ） A Na+、 NO3 、 Ba2 、 Cl- B H+、 Ba2+、 AlO2 、 3NO C K+、 Al3+、 HCO3 、 SO42 D H+、 Na+、 Cl-、 SO42 12、镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在 60 mL浓度为 0.2 mol/L的盐酸溶液中，以 20mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出，用盐酸吸收，稀盐酸增重 0.17g，则镁带的质量为（ ） A 3.6g B 2.4g C 1.2g D 0.6g 13、把铁片分别投入下列物质的
31、溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是 ( ) A.CuSO4 B.Fe2(SO4)3 C.HCl D.FeSO4 14、“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水” 等商品作为日常饮用，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质是 ( ) A.钙和镁的碳酸氢盐 B.含碘酸盐的食盐 C.漂白粉等消毒剂 D.小苏打 15、铁有可变化合价，将 14.4g草酸亚铁 (FeC2O4)与空气隔绝加热分解，最终可以得到 7.2g铁的氧化物，此氧化物是 ( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe2O4 D.FeO和 Fe3O4 16、下列物质中，能与溴化铁
32、溶液反应的是 ( ) Cl2 CO2 KSCN Na2S NaHCO3 A. B. C. D. 17、下列事实不能用电化学理论解释的是 ( ) A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保存 C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，速率加快 D.镀锌铁比镀锡铁耐用 18、今有下列三个氧化还原反应： (1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 现有一溶液中含有 Fe2+ 、 I-、 Cl-，要氧化除去 I-，而不使 Fe2+ 和 Cl-的量
33、减少，可加入的试剂是 ( ) A.Cl2 B.酸性 KMnO4溶液 C.FeCl3溶液 D.浓 HNO3 19、在 PH=1的溶液中能大量共存的离子组的 ( ) A.Fe2+、 Cu2+、 Cl-、 NO-3 B.Fe3+、 Cu2+、 Cl-、 I- C.Fe3+ 、 K+、 SO2-3、 CO2-3 D.Fe2+、 Fe3+、 Cu2+ 、 Cl- 20、下列制绿矾的方法最适宜的是用 ( ) A.FeO与稀 H2SO4 B.Fe屑与稀 H2SO4 C.Fe(OH)2与稀 H2SO4 D.Fe2(SO4)3与 Cu粉 21、取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分 反应，冷却后再加入足量硫酸，产生 2.24L气体 (标准状况下 ).则下列说法正确的是 ( ) A.2.24L气体的质量一定小于或等于 3.4g B.原混合物中一定含有 5.6g铁 C.原混合物的质量不可能大于 8.8g D.原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物 22、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为： Zn(s)+2MnO2+2NH4+= Zn2+ +Mn2O3(固体 )+2NH3 +H2O在此电池放电时正极 (碳棒 )上发生反应的物质是 ( ) A.Zn B.碳 C.MnO2和 NH4+ D.Zn2+ 和 NH3
