1、 高三化学试卷 2004 10.10 学校 _ 班级 _ 姓名 _ 可能用到的数据：相对原子质量 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题（本题包括小题，每小题分，共 15 分。每小题 只有一个 选项符合题意）。 据报道，最近科学家在宇宙中发现 H3分子，则 H3和 H2 属于 （）同位素 （）同素异形体 （ ）同分异构体 （）同系物 最近，科学家冶炼出了纯度高达 99.9999的铁，你估计它 不会 具有的性质是 （）硬度比生铁低 （）在潮湿的空气中放置不易生锈 （）与 4mol L 盐酸的反应速率
2、比生铁快 （）在冷的浓 H2SO4中可纯化 SO 是常见的大气污染物之一，我国规定空气中 SO2 含量不得超过 0.02mg L-1。 下列措施中 不能 够减少 SO2排放量的是 （）用天然气代替煤炭做民用燃料 （）提高热能利用率 （）硫酸厂采取措施 提高尾气的吸收率 （）燃煤中加入生石灰后使用 某学生实验完毕后，用下列方法清洗所用仪器：用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；用酒精洗涤沾有酚醛树脂的试管；用热的氢氧化钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶。则 （）除外都正确 （）除外都正确 （）只正确 （）全都正确 、两元素的相对原子质量之比为，由、
3、组成的化合物中，、两元素的质量比为 3，则此化合物的化学式为 （） XY2 （） X2Y （） XY （） X2Y2 二、选择题（本题包括 12小题，每小题分，共 36 分，每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给分，选两个且都正确的给分，但只要选错一个，该小题就为分） 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法 不正确 的是 （） 1mol醋酸的质量与个醋酸分子的质量相等 （）个氧分子和个氢分子的质量比等于 16 1 （） 28g氮气所含的原子数目为 （）在标准状况下， 0.5个氯气分子所占体积约是 11.2L 7在
4、 pH 为的环境中， Cu 、 Fe2+不生成沉淀，而 Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到 80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质 FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 （）加入纯 Cu 将 Fe2+还原 （）向溶液中通入 H2S使 fe2+沉淀 （）在溶液中通入 Cl2，再加入 CuO粉末调节 pH为 （）在溶液中通入 Cl2,再通入 NH3调节 pH值为 下列离子方程式的书写正确的是 （）过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： CO2+2H2O+AlO2- Al(OH)3 +HCO3- （）在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：
5、NH4+HSO3-+2OH- SO32-+NH +2H2O （）氯气通入冷的烧碱溶液中： 2Cl2+20H- 3Cl-+ClO-+H O （）硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液： H+HCO3- CO2 +H2O 在的密闭容器中，把 mol 和 mol 混合，在一定条件下发生反应（气）（气） xC（气）（气） min后达到平衡时生成 1.6mol ，又测得反应速率（ ） 0.2mol(L min) ，下列说法正确的是 （）的转化率是 20% （） x （）的平衡浓度是 1.4mol L-1 （）平衡时气体压强是原来的 0.94倍 10已知常温常压下， N （气）和 H （气）生成 mol NH3(
6、气 )放出 92.4KJ 热量。在同温同压下向密闭容器中通入 mol N2和 3 mol H2，达到平衡时放出热量为 Q KJ，向另一体积相同的容器中通入 0.5mol N 、 1.5mol H 和 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为 Q2KJ，则下列关系式 正确的是 （） 2Q2=Q1=92.4 （） Q2Y2-HY-OH-H+ （）在该盐的溶液中，离子浓度为： Na+HY-Y2-OH-H+ （） HY-水解方程式为： HY-+H2O Y2-+H3O+ 17在一定条件下， RO3-与 R-发生如下反应： RO3-+5R-+6H+ 3R2+3H2O，下列关于元素的叙述正确的是 （）
7、位于族 （）的氢化物的水溶液属于强酸 （） RO3-中的 R 只能被还原 （） 在常温常压下一定是气体 三、选择题（本题包括小题，每小题分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。） 18某白色固体可能由 NH4Cl AlCl3 NaCl AgNO3 KOH 中的一种或几种 组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断 不正确 的是 （）肯定存在 （）至少存在和 （）无法确定是否有 （）至少存在、 19常温下将 0.1mol下列物质分别投入 90g 水中充分混合， CaO、 NaOH、 Na2O、 Na2O2。所得溶液质量分数
8、排列顺序正确的是 （） （） （） （） 20用石墨电极在一定 温度下电解 K2SO4饱和溶液 m g。当阴极产生 a mol 气体时，从溶液中析出 n g 无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是 （） nanDnanCna nBnm n 36)(18)(9)( 21 25某强酸溶液 pH a，强碱溶液 pH b，已知 a b 12，酸碱溶液混合后 pH，则酸溶液体积 酸 和碱溶液体积 碱 的正确关系为 （） V 碱 =102V 酸 （） V 酸 =102V 碱 （） V 酸 =2V 碱 （） V 碱 =2V 酸 22在沥青中有一系列稠环化合物，它们彼此虽不是同系物，但其组成和结构都有规律的变化
9、 从萘开始，这一系列 化合物中第 25个分子式是 （ A） C50H30 （ B） C154H56 （ C） C154H60 （ D） C150D56 23 CS2能在 O2中完全燃烧生成 CO2和 SO2，现有 0.228gCS2液体在 448mL O2中 (标准状况下 )完全燃烧 ,反应后混合气体的平均相对分子质量为 （） 34.4 （） 37.7 （） 43.4 （） 57.3 24某烃的衍生物分子式可写成 (CH2） m（ CO2） n（ H2O） p，当它完全燃烧时，生成的CO2 与消耗的 O2 在同温同压下体积比为 ，则 m、 n比值为 （） （） （） （） 25某溶液 100m
10、ol，其中含硫酸 0.03 mol ，硝酸 0.04 mol ，若在该溶液中投入 1.92g铜粉微热 ,反应后放出一氧化氮气体约为 （） 0.02 mol （） 0.01 mol （） 0.015 mol （）无法计算 四、（本题包括小题，共 18分） 26（分）、是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。 （）请从中选出适宜的实验，把编号填入装置图下面的空格中（多 选要倒扣分）： 酒精和浓硫酸混合加热制乙稀 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 分离苯和硝基苯的混合物 用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢 浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫 用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮 用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共
11、热制氮气 用电石跟水反应制乙炔 分离乙酸和乙醇的混合物 从溴水中用苯提取溴单质 （）上述装置中，真正起到分液作用的是 （填或或）。可应用于 两种 物质的分离。 27（ 10分）现有化学试剂： NH4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥，纯净的氨气。 （）请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置。（要求使用仪器最少、合理。） （写序号） （）写出用 NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由。 （）实验操作时，关键之处是 理由是 （）干燥氨气应选用的干燥剂是 五、（本题包括小题，共 16分） 28（分）、五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，、两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层
12、电子数之和；原子最外层电子数比其次外层电子数多；在元素周期表中，是的不同周期邻族元素；和的原子序数之和为30它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四 种化合物中原子个数和比如下表： 甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个数比 A C=1 1 B A=1 2 D E=1 3 B E=1 4 （）写出的元素符号 ： ： ： ： （）向甲的水溶液中加入 MnO2，氧化产物是 （）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为 120o，实验室制取乙的化学方程式为： （）丙的水溶液呈酸性，与饱和 NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离方程式是 29（分）、为常见的四种单质，常温下是固体，是
13、液体，是无色气体。为黄绿色气体。其反应关系如下，其中的溶液显强酸性。 （）根据反应推断、的化学式： （）指出的元素在元素周期表中的位置： （）写出溶于水后加入的离子方程式： （）写出与过量反应的离子方程式： 六、（本题包括小题，共 18 分） 30（分）下面是某研制人员为合成药物苯氟布洛芬所设计的线路。 回答下列问题： （）苯氟布洛芬的分子式为 （ ）物质、的结构简式分别为 、 （）反应 中属于取代反应的是 （填反应代号）。 （）写出反应的化学方程式（有机物写结构简式）： 31（ 10 分）已知丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的紫罗兰酮，如： NaOH
14、 又知可发生下面反应： 又知卤 代烃可以发生水解，如： R X+H2O ROH+HX(R 为烃基 ) 下图是合成有机物的路线图，反应条件和一些不必列出的产物等均已删去 （）写出结构简式 （）写出化学方程式 七、（本题包括小题，共 15分） 32（分）已知 Cl2在 70的 NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3的物质的量比为。现有 49.7gCl ，将其通入到足量70的 NaOH水溶液中，反应完全后得 500mL溶液。 （） 写出 Cl2在 70的 NaOH水溶液 中符合上述条件的总反应方程式。 （） 计算完全反应后各生成物的物质的
15、量浓度（除 H2O外）。 33.（分）氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物，为了测定的组成进行以下实验，取 Cl2、 NO2混合气总体积，测定反应后所得气体体积随 Cl在原混合气体中所占体积分数 x的变化而变化的规律。实验测知当 Cl 所占体积分数为 0.2或 0.6时，反应后的总体积均为。 （）通过分析和计算求得化合物的化学式为 ，发生反应的化学方程式为 （）试讨论当 x的取值范围不同时，反应后总体积随 x变化的函数关系。 , 浓 H2SO4 170 高三化学测试题参考答案 BCBDA ， CC（ AD）（ BC） B，（ AD）（ CD）（ BD）（ BD）（ BC），
16、 ABBAC， ABCDA 四（共 18 分） 26（ 8 分 ) （） A （ 2分 ) （分） （分） 10（每多选或错选一项扣分，不出现负分）。 （）（分）两种 密度不同 ，且 互不溶解 的 液体 分离。（分） 27（ 10 分）（）（分） （）生石灰遇水生成氢氧化钙并放热，氢氧化钙和氯化铵受热生成氨气，或（ CaO+H2O Ca(OH)2，放热反应， Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3 +2H2O）（分） （ ）将 NH4Cl 浓溶液逐滴滴加到生石灰中（分）生石灰充分吸收水，在水较少条件下反应易发生 NH3 气易生成（分） （）碱石灰或 NaOH 晶体（分） 五、（共
17、16 分） 28（分）（）、 Al、 Cl（每空分）（） O2（分） （） C2H5OH CH2 CH2 +H2O（分） （） Al3+3HCO3 Al(OH)3 +3CO2（分） 29（分）（） Fe、 Br2、 H2（每空分） （）第周期 族（分） （） Fe+2Fe3+ 3Fe2+ （分） （） 2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl- （分） 六、（共 18 分） 30（分）（） C15H13FO2(分 ) （）、 （）（分，错选或多选扣分，不出现负分） 31（ 10 分） 32（分） （） 7Cl2+14NaOH 4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O （分） （）设： 49.7gCl2可生成 NaClO3 物质的量 x c(NaClO3) 111 1000.21000.5 1 0 0.0 Lm o lLm o l(1 分 ) c(NaClO)=2.00 10-1mol L-1 4=8.00 10-1mol L-1 (1 分 ) c(NaCl)=2.00 10-1mol L-1 9=1.80mol L-1 (1 分 ) 33（分） （） NClO2 (3 分 ) （元素符号顺序可巅倒 ） （） Cl2+2NO2=2NClO2 (2 分 ) （） x 31 V=(1-x) （分） x31 V=2.5(x+1) （分）
