1、 江西省南昌市第二中学 高二期中考试化学 试卷 命题人：刘 勇 2008 年 11 月 4 日 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共计 48 分） 1.浓硝酸应避光保存是因为它具有 ( ) A.强酸性 B.强氧化性 C.挥发性 D.不稳定性 2.在 N2 + 3H2 2NH3 的反应中，经过 t 秒钟后， NH3 的浓度增加了 0.6mol.L-1，在此期间，正反应速率 (H2)=0.45mol.L-1.s-1，则 t 值为 ( ) A.1 秒 B.1.5 秒 C.2 秒 D.2.5 秒 3、有关氨的说法不正确的是 ( ) A、 NH3 是四核 10 电子三角锥形的极性分
2、子，具有还原性 B、 NH3 极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用做致冷剂 C NH3 经催化氧化生成 NO 的反应起了氮的固定作用 D、沾有浓盐酸的玻棒遇氨气可产生白烟 4在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A.反应混和物 的浓度 B.反应物的转化率 C.正、逆反应速率 D.反应混和物的压强 5将冰醋酸加水溶解并稀释，下列说法一定正确的是（ ） A.溶液中 C(H+)和 C(OH )都减小 B.溶液的导电能力增强 C.醋酸的电离平衡向右移动 D.溶液的 pH 增大 6.常温下 ,下列溶液酸性最强的是 ( ) A.pH=4 的溶液 B. C
3、(H+)=5 10-3 mol.L-1 的溶液 C. C(OH-)=1 10-12mol.L-1 的溶液 D. 0.1mol.L-1 的醋酸用水稀释 10 倍 7.一定条件下，可逆反应 N2 +3H2 2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ） A、加催化剂， V 正 、 V 逆 都发生变化，且变化的倍数相等 B、加压， V 正 、 V 逆 都增大，且 V 正 增大的倍数大于 V 逆 增大的倍数 C、降温， V 正 、 V 逆 都减小，且 V 正 减小的倍数大于 V 逆 减小的倍数 D、增大氮气的浓度， V 正 、 V 逆 都增大，且 V 正 增大倍数大
4、于 V 逆 增大倍数； 8.有两瓶 pH 为 2 的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。下列可用来鉴别其中一瓶是弱酸的一组试剂是 ( ) A.石蕊试液和水 B.酚酞试液和水 C.NaOH 溶液 D.pH 试纸和水 9.可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A.3 正 (N2)= 正 (H2) B. 正 (N2)= 正 (NH3) C.2 正 (H2)=3 正 (NH3) D. 正 (N2)=3 逆 (H2) 10.25时水的电离为 H2O H+OH-,正反应为吸热反应，达平衡时，下列叙述
5、正确的是 ( ) A.温度升高， pH 不变 K W 增 大C ( H + ) B .加 入 少 量 N a O H 固 体 ， C.加入少量 NaHSO4 固体，水电离出的 C(H+)、 C(OH-)的乘积不变 D.加入少量金属 Na 固体，水电离出的 C(OH-)减小 11 将物质的量 都为 2.5 mol 的 X2 和 Y2 置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应 mX2(g)+nY2(g) pZ(g)，达平衡时，测得容器中 C（ X2） =0.9molL-1 ， C（ Y2） =0.1molL-1 ， C（ Z） =1.6molL-1 ，则 Z 的化学式可能是 ( ) A X2Y3 B
6、 XY3 C X2Y2 D X3Y2 12、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ ） A反应： 正反应为 吸热反应 , P2 P1 B反应： 正反应为 吸热反应 ,T1 T2 C反应： 正反应为 吸热反应， T2 T1；或 正反应为 放热反应， T2 T1 D反应： 正反应为 放热反应， T2 T1 13.在一密闭容器中 ， 充入 1molA 气体 ， 发生如下反应 2A(g) B(g)+xC(g)， 正反应为吸热反应。达平衡后，改变某一条件，下列说法
7、不正确的是 ( ) A.恒温时，增大压强， B 的体积分数减 小，则 x 1 B.恒温恒容时，若 x=1，当再充入 1molA 时，新平衡与原平衡相比较， B 的体积分数减小 C.恒容时，升高温度，新平衡与原平衡比较， C 的浓度一定增大 D.恒温恒容时，若 x=2，当再充入 0.5molA 时，新平衡与原平衡相比较， A 的体积分数增大 14.运 动 会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色 烟雾，此时发生的反应为： 5KClO3 + 6P = 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 ( ) A 上述反应中消耗 3molP 时，转移 15mol 电
8、子 B 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 5： 6 C 产生白色烟雾的原因是生成的 P2O5 为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分， 部分生成磷酸小液滴（雾） D 因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 15已知反应 mX(g)+nY(g) qZ(g)，该反应正反应放热， m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( ) A通入稀有气体使压强增大，正反应速率增大 B X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加 X 的物质的量，平衡将正向移动， X 的转化率增大 16一定条件下，对
9、于可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若 X、 Y、 Z 的起始浓度分别为 C1、 C2、 C3（均不为零），到达平衡时， X、 Y、 Z 的浓度分别为 0.1mol L-1、 0.3mol L-1、 0.08mol L-1，则下列判断不合理的是 ( ) A C1:C2=1:3 B平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比为 2： 3 C X、 Y 的转化率相等 D c1 的取值范围为 0C10.14mol L-1 二 .填空题 17.( 8 分 )有 NH3.H2O Ba(OH)2 NaOH 三种溶液，回答下列问题 (填编号 ) (1)当物质的量浓度、体积相同时： .溶液 pH 大小关系是
10、 ； .当三种溶液稀释同样倍数， pH 变化最小的是 。 (2)当溶液 pH、体积相同时： .物质的量浓度大小关系是 ； .加入等浓度盐酸，使反应后溶液呈中性，所耗盐酸体积关系为 。 18.(9 分 ) t时纯水中水电离出的 C(H+)为 1.0 10-a mol.L-1，有该温度下 pH=3 的 HCl 溶液 100 mL。回答下列问题： (1)该温度下 Kw= ； (2)向 HCl 溶液中加 V1 mL 水，使溶液 pH 变为 4，则 V1= mL： (3)向 HCl 溶液中加入 t时 pH=10 的 NaOH 溶液 100 mL，充分反应后，溶液呈中性，则a= 。 19.(8 分 )一定
11、条件下 ， 在体积为 10 L 的密闭容器中 ， 充入 1mol X 和 1mol Y， 进行如下反应 ： 2X (g) + Y(g) a Z(g)。经 60s 达平衡，生成 0.9 mol Z，且用 X 的浓度变化表示的速率为 0.001 mol.L-1.s-1。回答下列问题： (1)a 的值为 ； (2)平衡时 X 的物质的量为 ； (3)若将体积变为 5L， Z 的平衡浓度为 ； (4)若升高温度，新平衡时 n (Z)=0.8mol，则正反应为 反应 (填“吸热”、“放热” )。 20（ 本题共 6 分 ）对于 N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时 ,平衡体系中 NO2 的体积分数
12、 V(NO2)随压强的变化情况如图所示 (实线上的任何一点为对应压强下的平衡点 )。 （ 1） A、 C 两点的反应速率的关系为 A C（填、） （ 2） A、 B、 C、 D、 E 各状态中， v 正 v 逆 的是 。 （ 3）由 D 状态转变为 C 状态后，混合气体的平均相对分子质量会 （填增大、减小或 不变 ）。 21.（ 本题共 12 分） 已知 t 、 101kPa 时容积可变的密闭容器中充入 2molA 和 1molB， 此时容器的体积为 V L， 发生反应 2A(g)+B(g) 2C(g)， 达平衡时， C 的体积分数是 0.4。 （ 1）若恒温恒压时，开始充入 4molC，达平
13、衡时 C 的体积分数是 ， 容器的体积为 L。 （ 2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为 t ，开始 充入 4molA 和 2molB， 反应达平衡时 C 的体积分数仍是 0.4，压强为 101kPa。则该容器的体积为 L。 （ 3）若控制温度为 t ，另选一容积不变的密闭容器，其体积为 VL, 开始充入一定量的 A 和 B， 达到平衡时 C 的体积分数仍是 0.4，则开始充入的 A 和 B 物质的量应满足 a )()(BnAn b， 其中 a 为 ，b 为 （填数字） 。 22. (本题共 8 分 ) 绿色化学的提出对保护环境，充分利 用资源具有十分重要的意义，它要求工业生产中循环利
14、用反应物及中间产物。 (1)下图是硝酸工业中某些物质循环利用的流程图： 当 X 表示 NO 时，则 Y 表示 (写化学式 )。 写出 NO2 与 O2 的混合气体恰好被 H2O 完全吸收转化成 HNO3 的化学方程式： 。 实验室欲制备 0.3mol Cu(NO3)2 晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下： 甲 ：乙 ：H N O 3 ( 稀 )C u C u ( N O 3 ) 2H N O 3 ( 稀 )C u O 2 C u O C u ( N O 3 ) 2 从绿色化学的角度分析， 同学的 方案更合理，此同学可节约 1.00mol/L 的稀硝酸 mL。 (2)下图表示合成氨工业中物质
15、循环利用的流程图： 工业上合成氨反应的条件是 ，反应过程中要不 断地将 NH3 液化分离出来以提高氨的产率，其原因是 。 23 (本题共 9 分 )将 10g 铁粉置于 40mlHNO3溶液中，微热，反应过程随着 HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色 .充分反应后，共收集 1792mlNO、 NO2的混合气体，溶液中还残留 4.4g 固体 .（ Fe 56） （ 1）求该反应中被还原和未被还原的 HNO3 的物质的量之比 . （ 2）求原 HNO3 溶液物质的量浓度 . （ 3）求 NO、 NO2 体积比 . 班级_学号_考场号_ 座位号_姓名_装订线内不要答题装订线南昌二中高 二
16、年级上学期期中考试 化学 答题卡 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共计 48 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二 .填空题 17.(本题共 8 分 ) (1) . ； . 。 (2) . ； . 。 18.(本题共 9 分 ) (1) Kw= ； (2) V1= mL： (3) a= 。 19.(本题共 8 分 ) (1) ； (2) ； (3) ； (4) 。 20（ 本题共 6 分 ） （ 1） （ 2） （ 3） 。 21.(本题共 12 分 ) (1) ， 。 (2) 。 (3) ， 。 22.(本题共 8 分 ) (1) 。 。 . ； mL。 (2) ， 。 23 (本题共 9 分 ) 高二化学期中考试参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D C C B C C C D 9 10 11 12 13 14 15 16 C B A C B D B B 17.(本题共 8 分，每空 2 分 ) (1) . . (2) . . =
