高二期中考试化学试卷(1).doc

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1、 江西省南昌市第二中学 高二期中考试化学 试卷 命题人:刘 勇 2008 年 11 月 4 日 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共计 48 分) 1.浓硝酸应避光保存是因为它具有 ( ) A.强酸性 B.强氧化性 C.挥发性 D.不稳定性 2.在 N2 + 3H2 2NH3 的反应中,经过 t 秒钟后, NH3 的浓度增加了 0.6mol.L-1,在此期间,正反应速率 (H2)=0.45mol.L-1.s-1,则 t 值为 ( ) A.1 秒 B.1.5 秒 C.2 秒 D.2.5 秒 3、有关氨的说法不正确的是 ( ) A、 NH3 是四核 10 电子三角锥形的极性分

2、子,具有还原性 B、 NH3 极易溶于水,可做喷泉实验,氨气易液化,液氨可用做致冷剂 C NH3 经催化氧化生成 NO 的反应起了氮的固定作用 D、沾有浓盐酸的玻棒遇氨气可产生白烟 4在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是 A.反应混和物 的浓度 B.反应物的转化率 C.正、逆反应速率 D.反应混和物的压强 5将冰醋酸加水溶解并稀释,下列说法一定正确的是( ) A.溶液中 C(H+)和 C(OH )都减小 B.溶液的导电能力增强 C.醋酸的电离平衡向右移动 D.溶液的 pH 增大 6.常温下 ,下列溶液酸性最强的是 ( ) A.pH=4 的溶液 B. C

3、(H+)=5 10-3 mol.L-1 的溶液 C. C(OH-)=1 10-12mol.L-1 的溶液 D. 0.1mol.L-1 的醋酸用水稀释 10 倍 7.一定条件下,可逆反应 N2 +3H2 2NH3(正反应为放热反应)达到平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是( ) A、加催化剂, V 正 、 V 逆 都发生变化,且变化的倍数相等 B、加压, V 正 、 V 逆 都增大,且 V 正 增大的倍数大于 V 逆 增大的倍数 C、降温, V 正 、 V 逆 都减小,且 V 正 减小的倍数大于 V 逆 减小的倍数 D、增大氮气的浓度, V 正 、 V 逆 都增大,且 V 正 增大倍数大

4、于 V 逆 增大倍数; 8.有两瓶 pH 为 2 的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。下列可用来鉴别其中一瓶是弱酸的一组试剂是 ( ) A.石蕊试液和水 B.酚酞试液和水 C.NaOH 溶液 D.pH 试纸和水 9.可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A.3 正 (N2)= 正 (H2) B. 正 (N2)= 正 (NH3) C.2 正 (H2)=3 正 (NH3) D. 正 (N2)=3 逆 (H2) 10.25时水的电离为 H2O H+OH-,正反应为吸热反应,达平衡时,下列叙述

5、正确的是 ( ) A.温度升高, pH 不变 K W 增 大C ( H + ) B .加 入 少 量 N a O H 固 体 , C.加入少量 NaHSO4 固体,水电离出的 C(H+)、 C(OH-)的乘积不变 D.加入少量金属 Na 固体,水电离出的 C(OH-)减小 11 将物质的量 都为 2.5 mol 的 X2 和 Y2 置于一密闭容器中,在一定条件下发生反应 mX2(g)+nY2(g) pZ(g),达平衡时,测得容器中 C( X2) =0.9molL-1 , C( Y2) =0.1molL-1 , C( Z) =1.6molL-1 ,则 Z 的化学式可能是 ( ) A X2Y3 B

6、 XY3 C X2Y2 D X3Y2 12、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中 P表示压强, T 表示温度, n 表示物质的量): 根据以上规律判断,下列结论正确的是 ( ) A反应: 正反应为 吸热反应 , P2 P1 B反应: 正反应为 吸热反应 ,T1 T2 C反应: 正反应为 吸热反应, T2 T1;或 正反应为 放热反应, T2 T1 D反应: 正反应为 放热反应, T2 T1 13.在一密闭容器中 , 充入 1molA 气体 , 发生如下反应 2A(g) B(g)+xC(g), 正反应为吸热反应。达平衡后,改变某一条件,下列说法

7、不正确的是 ( ) A.恒温时,增大压强, B 的体积分数减 小,则 x 1 B.恒温恒容时,若 x=1,当再充入 1molA 时,新平衡与原平衡相比较, B 的体积分数减小 C.恒容时,升高温度,新平衡与原平衡比较, C 的浓度一定增大 D.恒温恒容时,若 x=2,当再充入 0.5molA 时,新平衡与原平衡相比较, A 的体积分数增大 14.运 动 会上使用的发令枪,所用火药的成份是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声并同时产生白色 烟雾,此时发生的反应为: 5KClO3 + 6P = 3P2O5 +5KCl,则下列有关叙述错误的是 ( ) A 上述反应中消耗 3molP 时,转移 15mol 电

8、子 B 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 5: 6 C 产生白色烟雾的原因是生成的 P2O5 为白色小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中水分, 部分生成磷酸小液滴(雾) D 因红磷和白磷互为同素异形体,所以在此火药中可以用白磷代替红磷 15已知反应 mX(g)+nY(g) qZ(g),该反应正反应放热, m+nq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是 ( ) A通入稀有气体使压强增大,正反应速率增大 B X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 D增加 X 的物质的量,平衡将正向移动, X 的转化率增大 16一定条件下,对

9、于可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g),若 X、 Y、 Z 的起始浓度分别为 C1、 C2、 C3(均不为零),到达平衡时, X、 Y、 Z 的浓度分别为 0.1mol L-1、 0.3mol L-1、 0.08mol L-1,则下列判断不合理的是 ( ) A C1:C2=1:3 B平衡时, Y 和 Z 的生成速率之比为 2: 3 C X、 Y 的转化率相等 D c1 的取值范围为 0C10.14mol L-1 二 .填空题 17.( 8 分 )有 NH3.H2O Ba(OH)2 NaOH 三种溶液,回答下列问题 (填编号 ) (1)当物质的量浓度、体积相同时: .溶液 pH 大小关系是

10、 ; .当三种溶液稀释同样倍数, pH 变化最小的是 。 (2)当溶液 pH、体积相同时: .物质的量浓度大小关系是 ; .加入等浓度盐酸,使反应后溶液呈中性,所耗盐酸体积关系为 。 18.(9 分 ) t时纯水中水电离出的 C(H+)为 1.0 10-a mol.L-1,有该温度下 pH=3 的 HCl 溶液 100 mL。回答下列问题: (1)该温度下 Kw= ; (2)向 HCl 溶液中加 V1 mL 水,使溶液 pH 变为 4,则 V1= mL: (3)向 HCl 溶液中加入 t时 pH=10 的 NaOH 溶液 100 mL,充分反应后,溶液呈中性,则a= 。 19.(8 分 )一定

11、条件下 , 在体积为 10 L 的密闭容器中 , 充入 1mol X 和 1mol Y, 进行如下反应 : 2X (g) + Y(g) a Z(g)。经 60s 达平衡,生成 0.9 mol Z,且用 X 的浓度变化表示的速率为 0.001 mol.L-1.s-1。回答下列问题: (1)a 的值为 ; (2)平衡时 X 的物质的量为 ; (3)若将体积变为 5L, Z 的平衡浓度为 ; (4)若升高温度,新平衡时 n (Z)=0.8mol,则正反应为 反应 (填“吸热”、“放热” )。 20( 本题共 6 分 )对于 N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时 ,平衡体系中 NO2 的体积分数

12、 V(NO2)随压强的变化情况如图所示 (实线上的任何一点为对应压强下的平衡点 )。 ( 1) A、 C 两点的反应速率的关系为 A C(填、) ( 2) A、 B、 C、 D、 E 各状态中, v 正 v 逆 的是 。 ( 3)由 D 状态转变为 C 状态后,混合气体的平均相对分子质量会 (填增大、减小或 不变 )。 21.( 本题共 12 分) 已知 t 、 101kPa 时容积可变的密闭容器中充入 2molA 和 1molB, 此时容器的体积为 V L, 发生反应 2A(g)+B(g) 2C(g), 达平衡时, C 的体积分数是 0.4。 ( 1)若恒温恒压时,开始充入 4molC,达平

13、衡时 C 的体积分数是 , 容器的体积为 L。 ( 2)若另选一容积不变的密闭容器,仍控制温度为 t ,开始 充入 4molA 和 2molB, 反应达平衡时 C 的体积分数仍是 0.4,压强为 101kPa。则该容器的体积为 L。 ( 3)若控制温度为 t ,另选一容积不变的密闭容器,其体积为 VL, 开始充入一定量的 A 和 B, 达到平衡时 C 的体积分数仍是 0.4,则开始充入的 A 和 B 物质的量应满足 a )()(BnAn b, 其中 a 为 ,b 为 (填数字) 。 22. (本题共 8 分 ) 绿色化学的提出对保护环境,充分利 用资源具有十分重要的意义,它要求工业生产中循环利

14、用反应物及中间产物。 (1)下图是硝酸工业中某些物质循环利用的流程图: 当 X 表示 NO 时,则 Y 表示 (写化学式 )。 写出 NO2 与 O2 的混合气体恰好被 H2O 完全吸收转化成 HNO3 的化学方程式: 。 实验室欲制备 0.3mol Cu(NO3)2 晶体,甲、乙两同学分别设计实验方案如下: 甲 :乙 :H N O 3 ( 稀 )C u C u ( N O 3 ) 2H N O 3 ( 稀 )C u O 2 C u O C u ( N O 3 ) 2 从绿色化学的角度分析, 同学的 方案更合理,此同学可节约 1.00mol/L 的稀硝酸 mL。 (2)下图表示合成氨工业中物质

15、循环利用的流程图: 工业上合成氨反应的条件是 ,反应过程中要不 断地将 NH3 液化分离出来以提高氨的产率,其原因是 。 23 (本题共 9 分 )将 10g 铁粉置于 40mlHNO3溶液中,微热,反应过程随着 HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色 .充分反应后,共收集 1792mlNO、 NO2的混合气体,溶液中还残留 4.4g 固体 .( Fe 56) ( 1)求该反应中被还原和未被还原的 HNO3 的物质的量之比 . ( 2)求原 HNO3 溶液物质的量浓度 . ( 3)求 NO、 NO2 体积比 . 班级_学号_考场号_ 座位号_姓名_装订线内不要答题装订线南昌二中高 二

16、年级上学期期中考试 化学 答题卡 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共计 48 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二 .填空题 17.(本题共 8 分 ) (1) . ; . 。 (2) . ; . 。 18.(本题共 9 分 ) (1) Kw= ; (2) V1= mL: (3) a= 。 19.(本题共 8 分 ) (1) ; (2) ; (3) ; (4) 。 20( 本题共 6 分 ) ( 1) ( 2) ( 3) 。 21.(本题共 12 分 ) (1) , 。 (2) 。 (3) , 。 22.(本题共 8 分 ) (1) 。 。 . ; mL。 (2) , 。 23 (本题共 9 分 ) 高二化学期中考试参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D C C B C C C D 9 10 11 12 13 14 15 16 C B A C B D B B 17.(本题共 8 分,每空 2 分 ) (1) . . (2) . . =

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