1、 20082009 学年度第二学期八县（市）一中期末联考 高中 二 年 化学 科试卷 命题学校： 连江一中 命题者： 陈建华 考试日期： 7 月 6 日 完卷时间： 100 分钟 满 分： 100 分 相对分子质量： Ba 137 O 16 H 1 S 32 第 I 卷（选择题 共 50 分） 一、 选择题 ： （每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意） 1、用高能 Mg2612 核轰击 Cm24896 核，发生核合成反应，得到新原子 Hs269108 ，该原子中中子数与核外电子数之差为 A、 161 B、 108 C、 84 D、 53 2、 已知常温下 BaSO4 的溶解
2、度为 2.3310 4g，类似于水的离子积，难溶盐 AmBn 也有离子积 Ksp 且 Ksp C（ An+） m C（ Bm-） n，则 BaSO4 的 Ksp 为 A、 2.3310 4 B、 110 5 C、 110 10 D、 110 12 3、 若 aAm+与 bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 A、 原子半径 A7， 以下关系式错误的是 学校班级姓名座号准考号：. 命题学校：命题教师：复核教师：-密封装订线-. . A、 c（ A ） c（ HA） B、 c（ HA） +c（ A ） =0.1mol/L C、 c（ Na ） +c（ H ） = c（ A ） +c（ C
3、l ） +c（ OH ） D、 c（ Na ） = c（ A ） + c（ HA） 8、根据元素周期律和物质结构的 有关知识，以下有关排序错误的是 A、离子半径： S2- Cl- Ca2+ B、原子半径： Ca S Cl C、热稳定性： HCl H2S H2Se D、酸性： HClO4 HBrO4 HIO4 9、 基态原子的 4s 能级中只有 1 个电子的元素共有 A、 1 种 B、 2 种 C、 3 种 D、 8 种 10、 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克 服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 A、 硝酸钠和金刚石 B、
4、 晶体硅和水晶 C、 冰和干冰 D、 苯和酒精 11、 PH=4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较 A、 大于 B、 小于 C、 等于 D、 无法确定 12、 下列各项所述的数字不是 6 的是 A、 在 NaCI 晶体中，与一个 Na+最近的且距离相等的 CI 的个数 B、 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C、 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D、 在石墨晶体的片层结构 中 ，最小的环上的碳原子个数 13、有 A、 B 两种原子， A 原子的 M 能层比 B 原子的 M 能层少 3 个电子， B 原子的 L 能层电子数恰好为 A 原子 L 能层电子数的
5、2 倍。 A 和 B 分别是 A、 Si 和 Na B、 B 和 He C.、 Cl 和 O D、 C 和 Al 14、 将足量 BaCO3 分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3 溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 A、 B、 . C、 D、 15、 下列叙述正确的是 A、 原子晶体中可能存在离子键 B、 分子晶体中不可能存在氢键 C、 在晶体中可能只存在阳离子不存在阴离子 D、 金属晶体导电是金属离子所致 16、 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 (低于 400
6、 )下列物质的溶液 ,可以得到该物质固体的是 A、 氯化铝 B、 碳酸氢钠 C、 硫酸镁 D、 高锰酸钾 17、 40 时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至 1 ，另一份加少量 CaO 并保持温度仍为 40 ，这两种情况都不改变的是 A、 Ca(OH)2的溶解度 B、 溶液的质量 C、 溶质的质量分数 D、 溶液中 Ca2+数目 18、下列各组指定 的元素，不能形成 AB2 型化合物的是： A、 3s1 和 3s23p4 B、 3s23p4 和 2s22p4 C、 3s2 和 2s22p5 D、 2s22p2 和 2s22p4 19、 下列具有特殊性能的材料中 ， 由主族元素和副族元素形成的
7、化合物是 A 半导体材料砷化镓 B 吸氢材料镧镍合金 C 透明陶瓷材料硒化锌 D 超导材 K3C60 20、 有 Na2CO3 溶液 CH3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1molL 1，下列说法正确的是 A、 3 种溶液 pH 的大小顺序是 B、 若将 3 种溶液稀释相同倍数， pH 变化最大的是 C、 若分别加入 25mL0.1molL 1 盐酸后， pH 最大的是 D、 若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 21、下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是 A、 Na2O B、 MgF2 C、 NaOH D、 Na2O2 2
8、2、 常 温下，下列溶液 中 各离子浓度关系正确的是 A、 浓度为 0.01mol/L的 FeCl3溶液： c(Cl ) 3c(Fe3 ) B、 浓度为 0.1mol/L的碳酸钠溶液 ： c(Na ) c(H ) 2c(CO32 ) c(OH ) C、 pH 12的氨水溶液与 pH 2的盐酸等体积混合 ： c(NH4 ) c(Cl ) c(OH ) c(H ) D、 醋酸溶液与 NaOH溶液相混后，所得溶液呈中性 ： c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH ) 23、下列电子式中，正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o. 24、 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A、 S2
9、 + H2O HS + OH B、 CO2+H2O HCO3 + H+ C、 HCOOH+H2O HCOO + H3O+ D、 HS + H2O S2 + H3O+ 25、在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以 C-C 键结合，则石墨晶体中碳原子数与 C-C 键数之比为 A、 1： 1 B、 2： 1 C、 2： 3 D、 3： 2 第 II 卷（非选择题 共 50 分） 二、填空题 26、 (7 分 )原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请你回答下列问题： （ 1）具有（ n-1） d10ns2 电子构型的元素位于周期表中
10、 区和 族。 （ 2）写出铝元素原子的核外电子排布式 。 （ 3）写出 3p 轨道上有 2 个未成对电子的元素的符号： 、 。 （ 4）每 n moISiO2 晶体中， Si-O 键 最接近 mol。在金刚石晶体中，碳原子个数与 C-C 键数之比为 。 27、 (6 分 )现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液： 硫酸、 醋酸、 氢氧化钠、 氯化铵、 醋酸铵、 硫酸铵、 硫酸氢铵， 氨水，请回答下列问题： （ 1） 、 、 、 四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 （ 2） 、 、 、 、 五 种溶液中 NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 （ 3）将 和
11、等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 28、 (12 分 )超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为 114 号的稳定同位素 114298 X，试根据原子结构理论和元素周期律预测： (1)114X 元素位于元素周期表第 _周期 _族，为 _元素（金属、非金属）。 (2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式 _、 _，并估计后者为_（酸、两性、碱） 29、 (3 分 )晶胞是晶体中最小的重复单 元已知铁为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示若铁原子的半径为 m101027.1 ，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即下图 丙中 AB 的长度为 _m
12、30、 (10 分 )已知 X、 Y、 Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增， X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍， Y 和 Z 可以开形成两种气态化合物，则： （ 1） X 是 、 Y 是 、 Z 是 （ 2）由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z 质量比为 7： 20 的化合物的化学式（分子式）是 （ 3） X、 Y、 Z 可以形成一种盐，此盐中 X、 Y、 Z 元素的原子的个数比为 4： 2： 3，则此盐为 31、 (6 分 )写出有关离子反应的方程式： （ 1）碳酸钠溶液呈碱性 （ 2）明矾净水 三、计算题 (6 分 ) 32
13、、 将等体积的 410-3mo1L-1 的 AgNO3 和 410-3mo1L 1 K2CrO4 混合，有无 Ag2CrO4 沉淀产生 ? (已知 KSP (Ag2CrO4) 1.1210-12 )。 2008-2009 学年度第二学期八县（市）一中期末联考 高中 二 年 化学 科答题卷 考试日期： 7 月 6 日 完卷时间： 100 分钟 满分： 100 分 125 26 27 28 29 30 31 32 总分 一、选择题：（每小题 分，共 分） 二、填空题：（共 44 分） 26、 (7 分 )（ 1） 、 （ 2） （ 3） 、 （ 4） 、 27、 (6 分 )（ 1） （ 2） （
14、 3） 28、 (12 分 )（ 1） 、 、 （ 2） 、 、 29、 (3 分 ) 30、 (10 分 )（ 1） 、 、 （ 2） （ 3） 31、 (6 分 )（ 1） （ 2） 三、计算题： 32、 (6 分 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 学校班级姓名座号准考号：. 命题学校：命题教师：复核教师：-密封装订线-. . 20082009 学年度第二学期八县（市）一中期末联考高二化学 参考答案：
15、 26、 （ 7 分） （ 1） ds; B(2 分 ) （ 2） 1s22s22p63s23p1（ 1 (3) Si S（ 2 分 ） (4) 4n 1:2 （ 2 分 ） 27、 （ 6 分） （ 1） （ 2 分） （ 2） （ 2 分） （ 3） C(Na+) C(Cl-) C(OH-) c(NH4+) C(H+) （ 2 分 ） 28、 (12 分 )（每空各 2 分） （ 1）七、 IVA、金属、 （ 2） XO2、 X（ OH） 4、碱 29、 (3 分 ) 101059.3 30、（ 10 分） (每空各 2 分 )（ 1）氢 氮 氧 （ 2） N2O5 （ 3） NH4NO3
16、 31、 （ 6 分 ） （ 1） CO32 + H2O HCO3 + OH （ 2） Al3+ +3 H2O Al(OH)3 + 3H+ 三、 32、 （ 6 分） 解：等体积混合后 ,浓度为原来的一半。 c(Ag+)=210-3molL-1;c(CrO4 2-) 210-3mol L-1 Qi c2(Ag+)c(CrO4 2 -) (2l0-3 )22l0-3 8l0-9 KSP (CrO4-2) 所以有沉淀析出 答案 D C A D D B A D C B B C D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B C C C A C C D C C A C
