奉贤区学年高三第一学期期末质量监控化学试卷.doc

1、 奉贤区 2006学年高三第一学期期末质量监控化学试卷 2007 1 （考试时间 120 分钟 满分 150 请将答案写在答题纸上） 相对原子量 ： O 16, C 12, H 1, Fe 56 ,Al 27 ,Cu 64 ,Cl 35.5,. 第 卷 （共 66 分） 一、 选择题（本题共 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项 1为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施 不利于 “蓝天工程”建设的是 A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染 C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

2、 2. 1998 年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是 3. 有关化学用语正确的是 A 乙烯的最简式 C2H4 B 明矾的化学式 KAlSO412H2O C 乙酸的分子式 C2H4O2 D 四氯化碳的电子式 4. 下列各化 学式中，能表示物质的真实分子组成的是 A Fe B CsCl C H2O2 D SiO2 5. 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷 二、选择题（本题共 36 分），每小题 3 分，只有一个正确选项 6 下列物质在潮湿空气中露置 ， 易发生化学变化而变色的是 FeSO4 溶液 Na2O

3、2 浓 HNO3 苯酚 无水 CuSO4 A全部 B除 外 C除 外 D除 外 7、设 NA为阿伏加德罗常数。 下列叙述中正确的是 A 1 mol CH3 （碳正离子）中含有电子数为 10 NA B.标准状况下 22.4 LH2中含有中子数为 2NA C 0.1 mol L-1稀硫酸 100 mL中含有 SO24 离子数为 0.1 NA D.46 gNO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NA 8 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近 20 年来植物生理学、生 态 学 和 环 境 科 学 研 究 中 获 得 广 泛 应 用 。 如 在 陆 地 生 态 系 统 研 究

4、中 ，、H2 C13、 、N15 、O18 S34 等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是 A S34 原子核内中子数为 16 B 21H O16 在相同条件下比 21H O18 更易蒸发 C C13 和 N15 原子核内的质子数相差 2 D H2 的酸性比 H1 的 酸性更强 9下列说法错误的是 A 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 B 原子晶体中只存在非极性共价键 C 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D 离子晶体在熔融状态下能导电 10 据媒体报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下，

5、有关说法不正确的是 A. 三氯生的分子式是 C12H7Cl3O2 B. 哥罗芳不存在同分异构体 C.三氯生能与氢氧化钠溶液反应 D.三氯生易溶于水 11如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的 NaCl饱和溶液， C（ ） 、 C( )为多孔石墨电极。接通 S 后， C ( )附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是 A C（ ） 的电极名称是阴极 B. C( )的电极反应式是 2Cl-2e-=Cl2 C. 电子从电源的负极沿导线流向 C( ) D电解过程中， C（ ） 、 C( )两极产生的气体质量相等 12 下列反应的离子方程式正确的是 A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

6、Ca2+ 2ClO- H2O CO2 CaCO3 2HClO B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe2+ 2H2O2 4H+ Fe3+ 4H2O C用氨水吸收少量 二氧化硫： NH3 H2O SO2 NH4+ HSO3- D硝酸铁溶液中加过量氨水： Fe3+ 3NH3 H2O Fe(OH)3 3NH4+ 13.双球吸气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、 气体吸收等实验操作。右图是一个以双球洗气管为尾气的处理 装置用吸收剂 X 吸收气体 Y 的情形。其中符合事实的组合是 14. 将一定体积的某 NaOH 溶液分成 两等份，一份用 pH=2 的一元酸 HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为

7、 V1；另一份用 pH=2 的一元酸 HB 溶液中和，消耗酸溶液体积为 V2，则下列叙述正确的是 A若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强 B若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱 C若 V1V2，若 HA 为弱酸，则 HB 为强酸 D因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1一定等于 V2 15. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A含有大量 Al3+的溶液： Na+、 NH4+、 SO42-、 Cl- B c(H+)=1 10-13mol L-1 的溶液 ： Na+、 Ca2+、 SO42-、 CO32- C含有大量 Fe3+的溶液： Na+、 Mg2+、 NO

8、3-、 SCN- D含有大量 NO3-的溶液： H+、 Fe2+、 SO42-、 Cl- A B C D 吸收气体 Y Cl2 HCl SO2 CO2 吸收剂 X 饱和 NaCl 溶液 浓盐酸 浓硫酸 NaOH 溶液 Cl Cl OH O Cl 16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，现已如下变化规律， 判断下列说法正确的是 左图 右图 A 左图如正反应是放热反应，则 T2 T1 B左图如正反应是吸热反应，则 T2 T1 C右图说明该反应的平衡不 受压强的影响 D右图如正反应是吸热反应，则 T2 T1 17 将 a g Fe2O3、 Al2O3样品溶解在过量的

9、200 mL pH=1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使 Fe3 、 Al3 刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100 mL，则 NaOH 溶液的浓度为 A.0.1 mol L 1 B.0.2 mol L 1 C.0.4 mol L 1 D.0.8 mol L 1 三、选择题 （共 20 分）每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选 项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。 18 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的 N2和 CO B同体积、同密度的 C2H4和 C3H6 C同温度、同体积的 H2

10、和 N2 D同压强、同体积的 N2O 和 CO2 19 下表中，对陈述 I、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 I 陈述 判断 A 工业生产硫酸用水吸收 SO3 SO3 可与水反应 I 对； 对；有 B Cl2 和 SO2 混合后可用于漂白纸浆 Cl2 和 SO2 都有较好的漂白作用 I 对； 错 ；无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的光 I 对； 对；无 D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I 对； 对；有 20 常温时 0.1 mol L-1HA 溶液的 pH1， 0.1 mol L-1BOH 溶液中 c(OH-)： c(H+

11、)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是 A. c (H+)c(H+)=c (OH-) 21. 下列除去杂质的实验方法可行的是 A 除去 C2H6 中少量的 C2H4： 加入适量的氢气，在催化剂存在下反应 B 除去 K2CO3固体中少量的 NaHCO3： 置于坩埚中加热 C 除去苯中溶有的少量的苯酚： 加入适量浓溴水反应过滤 D 除去 FeCl3 酸性溶液中少量的 FeCl2： 加入稍过量双氧水后放置 22.两气态烃以任意比混合，在 110时， 1L 该混合烃与 7L 氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状况，所得水 蒸气体积一定比 CO2体积大。下列各组烃符合此条件的是 A C3H4、

12、C2H6 B C2H2、 C3H6 C C2H6、 C3H8 D C2H4、 C2H6 第 卷（ 84 分） 四、 本题共 24 分） 考生注意： 23 题为分叉题，分 A、 B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分。 23（ A）在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，称为对角线关系，据此请回答： （ 1） 铍的最高价氧 化物对应的水化物的化学式是 _，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为 _、 _. （ 2） 若已知反应 Be2C+4H2O 2Be(OH)2+CH4 ，则 Al4C3 遇足

13、量强碱水溶液反应的离子方程式为 _ （ 3） 已知 BeCl2 属共价化合物，设计一个简单实验证明之，其方法是 _ 23(B).(1) 在元素周期表中，相邻的元 素在结构和性质上有许多相似之处： 第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除 H2O外，还有 H2O2,碳元素的氢化物除 CH4 外，还有 C2H6 等。与之相似的氮元素的氢化物的分子式为 _,其沸点比氨 _(填“高”或“低” )，稳定性比氨 _(填“好”或“差” )，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为 _ 氮原子间也可以形成链状结构，假使氮原子间只以 N-N 键形成连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为 _.

14、(2)元素周期表某些对角线上元素性质相似，推测下列叙述正确的是 A 氢氧化铍既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应 B 硅酸易溶于水 C 硼酸易溶于水，热稳定性强 D 氢氧化锂在空气中受热分解生成 Li2O 24高铁（）酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）；高温过氧化物法（干法）等。 （ 1）法在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，配平下列化学方程式： _Fe3+ +_ClO- + _OH- _FeO42- + Cl- + _H2O 其中当 1mol还原剂发生反应时 _（填“得到”或“失去”） _mol 电子。 （ 2）法是 Na2O2/FeSO4体系在 N2流中于 7

15、000C反应 1小时，可得到高铁酸盐，其中作氧化剂的是 _. (3) 高铁酸盐作为水处理剂比氯源型净水剂（如漂白剂等）具有的优越性_. 25. 氮 气 和 氢 气 在 一 定 条 件 下 在 一 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 可 逆 反 应 ：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q0). （ 1） 写出该反应的化学平衡常数表达式 _. （ 2） 升高温度，该反应的 K 值 _,化学反应速率 _,氨气的百分含量 _（以上均填“增大”、“减小”或“不变”。 （ 3） 上图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系 图。由图判断氨的百分含量最高的一段时间是 _. (4)

16、据图判断反应在 t2 t3这段时间内，曲线变化的原因是 _（用文字表达）， t5 t6 时间内曲线变化的原因可能是 _（填编号）。 A 加了催化剂 b 扩大容器的体积 c 降低温度 d 增加了 NH3的量 五、（本题共 24 分） 考生注意： 26 题为分叉题，分 A、 B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分。 26（ A） 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜 (含硫酸亚铁等杂质 )进行如下实验： 制备氧化铜 工业 CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO 步骤 I 的目的是除不溶性杂质。操作是

17、。 步骤 的目的是除铁 元素 。操作是：滴加 H2O2 溶液，稍加热；当 Fe2+转化完全后，慢慢加入 Cu2 ( O H ) 2 CO3 粉末，搅拌，以控制溶液 pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至 pH=1。控制溶液 pH=3.5 的原因是 。 步骤 的目的是得到 CuSO45H2O 晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。 探究氧化铜的性质 取 A、 B 两支试管，往 A 中先加入适量 CuO 粉末，再分别向 A 和 B 中加入等体积的 3%H2O2 溶液，只观察到 A 中有大量气泡。结论是 。 为探究试管 A 中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的

18、实验仪器有： 。 26 (B) 氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。 I新制氢氧化铜悬浊液的配制 实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入 10%的氢氧化钠溶液 2 mL,滴入 2%的硫酸铜溶液 4 滴 6 滴，振荡即成。这样操作的目的是 。下面是三个研究性学习组分别从不同层面开展研究性学习活动： I II研究性学习小组甲：对教材实验结论 “乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O“提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定 红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想： 。查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物； +1 价的铜离子在酸性条件下

19、易发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。 设计方案：方案 1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化 方案 2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣 方案 3：称取红色沉淀 ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为 bg，比较 a,b 关系 方案 4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液， 观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是 。 III研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量： 。 通入氢气体积；反应前，红色沉淀

20、+硬质试管的总质量；完全反应后红色固体 +硬质试管的总质量；实验前，干燥管质量；硬质试管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管质量 IV研究性学习小组丙上网查阅新闻得知， “2005 年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家 “。绿色化学强调对环境 友好，实现零排放。 “变废为宝 “符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂 -蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案： 。 27为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”课题研究小组的同学们设计了如图 7-5 的实验装置，分别进行甲、乙两次实验： 图 7-5 实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的

21、反应 在干燥的试管中装入 22ONa ，在通入 2CO 之前，关闭 1K 和 2K 在试管内装入试剂 X后，打开 1K 和 2K ，通入 2CO ，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化 实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应 : 在试管内装入试剂 Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色 试回答下列问题： （ 1）在装入 22ONa 后，通入 2CO 前，关闭 1K 和 2K 的目的是 _ （ 2）在实验甲中，试剂 X 是 _，其作用是 _在实验乙中，试剂 Y 是 _ （ 3）根据上述两个实验现象，得到的结论是 _ （ 4）试管中的

22、 NaOH 溶液的作用是 _ （ 5）为了确保实验现象的准确性，制备 2CO 所用的反应物最好选用 _（填编号，多选扣分） A大理石 B小苏打 C烧碱 D盐酸 E稀硫酸 F稀硝酸 （ 6）潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应机理可用示踪原子分析加以证明，现只要求完成下列反应的化学方程式： Na2O2+H218O 六、（本题共 20 分） 28.环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式 (其中 Pt、 Ni 是 催化剂 )。 结构简式 CH2CH2H2CH2CCH2CH2CH2 CH2CH2CH2 键线式 (环己烷 ) (环

23、丁烷 ) Br Br+ H 2 N i3 5 3 KN i3 7 3 KH 2+ H 2 P t5 7 3 K+ K M n O 4H +C O O H+ O + M n 2 +回答下列问题： 环烷烃与 是同分异构体。 从反应 可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 (填名称 )。 判断依据为 。 环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与 HBr 在一定条件下反应，其化学方程式为 (不需注明反应条件 )。 Br CH2 CH2 CH(CH3) CH2 Br 写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂 ；现象与结论 29已知物质 A 显酸性，请根据以下框图回答问题： F 为

24、七原子组成的环状结构 （ 1） A 的结构简式为 _;(2) 的反应类型分别为 _,_,_ (3) 化合物 B 中含有官能团的名称是 _； H 的结构简式是 _; (4) D 和 E 生成 F 的化学方程式 _; (5) 写出 C 的同分异构中属于酯类物质的结构简式 _,_. 七（本题共 16 分） 30 (8 分 )氯化亚铜（ CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的 CuCl 产品的主要质量指标为 CuCl 的质量分数大于 96.50%。工业上常通过下列反应制备 CuCl 2CuSO4 Na2SO3 2NaCl Na2CO3=2CuCl 3Na2SO4 CO2 CuCl 制备过程中需

25、要配制质量分数为 20.0%的 CuSO4溶液 ， 试计算配置该溶液所需的 CuSO4 5H2O 晶体与蒸馏水 H2O 的质量之比。 准确称取所配置的 0.2500g CuCl 样品置于一定量的 0.5mol L 1 FeCl3 溶液中 ， 待样品完全溶解后 ， 加水 20mL， 用 0.1000mol L 1 的 Ce(SO4)2 溶液滴定到终点 ,消耗24.60mLCe(SO4)2 溶液。有关化学反应为： Fe3+ CuCl=Fe2+ Cu2+ Cl- Ce4+ Fe2+=Fe3+ Ce3+ 通过计算说明上述样品中 CuCl 的质量分数是否符合标准。 31取等物质的量浓度 NaOH 溶液两

26、份 A 和 B，每份 50ml， 向其中各通入一定量的 CO2，然后各取溶液 10ml，分别将 其稀释为 100ml，分别向稀释后的溶液中逐滴加入 0.1mol/l 的盐酸，标准状况下产生 CO2 气体体积与所加盐酸 体积之间 的关系如右图所示，试回答下列问题： （ 1） 曲线 A 表明，原溶液中通入 CO2后，所得溶液中溶质 为（写化学式） _，两种溶质的物质的量之比为 _；加盐酸后产生 CO2 体积的最大值为 _。 （ 2）曲线 B 表明，原溶液中通入 CO2后，所得溶液中溶质为（写化学式） _，两种溶质的物质的量之比为 _；加盐酸后产生 CO2 体积的最大值为 _。 V(CO2) 0 2

27、5 60 75 盐酸的体积 ml A B0 F 反应 E C NaOH 溶液 A C3H4O2 反应条件 反应 水浴 Ag(NH3)2OH Cu,O2 NaOH 溶液 B 反应 D G H HBr HBr 反应条件 浓硫 酸， (3) 通过计算，求出原 NaOH 溶液的物质的量浓度（简要写出计算过程） 奉贤 区 2006 学年高三第一学期期末质量监控化学试卷答题纸 2007 1 （考试时间 120 分钟 满分 150） 相对原子量 ： O 16, C 12, H 1, N 14,Cl 35.5,K 39,Cu 64 . 一、 选择题（本题共 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项 题号

28、1 2 3 4 5 答案 二、选择题（本题共 36 分），每小题 3 分，只有一个正确选项 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 三、选择题（共 20 分）每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。 题号 18 19 20 21 22 答案 四、 本题共 24 分） 考生注意： 23 题为分叉题，分 A、 B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分。 23A（ 1） _,离子方程式 _、 _ (2)离子方程式 _. (3)方法： _ 23B (1)

29、_,_,_,化学方程式 _ _ (2) _. 24. (1) _Fe3+ +_ClO- + _OH- _FeO42- + Cl- +_H2O, _,_mol电子（ 2） _ (3)_ _. 25. (1)_,(2)_,_,_ (3) _ (4) 原因 _（用文字表达） , _(填编号 ) 五、（本题共 24 分） 考生注意： 26 题为分叉题，分 A、 B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分。 26.A (1) _ _ _ (2) _ _ 26B ._; ._,_ ._. ._ _ 27. (1)_ (2)试剂 X_,作用 _,试剂 Y_ (3)结论是 _ (4)作用是 _ (5)_(6) Na2O2+H218O ._ 六、（本题共 20 分） 28.(1)_,(2)_,_ (3)_ (4)_,_ 29.(1)A 的结构简式 _,(2) 的反应类型分别为 _,_,_ (3)B 中官能团： _， H 的结构简式 _. (4)方程式 _ （ 5） 与 C 同分异构体的酯类结构简式 _,_. 七（本题共 16 分） 30. 31.(1)_;_,_ml. (2)_,_,_ml. (3)(简要写出计算过程 )