1、 2016-2017 学年上学期 铜陵市一中高一 年级 期中考试 测试卷 化 学 考试时间： 90 分钟 满分： 100 分 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项符合题意） 1.固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 （ ） A称量 B溶解 C转移溶液 D定容 2.下图所表示的一些物质、化学反应或概念间的从属关系不正确的是 （ ） X Y Z A 碳在氧气中燃烧 氧化反应 化合反应 B 冰水混合物 电解质 化合
2、物 C 淀粉溶液 胶体 分散系 D 干冰 氧化物 纯净物 3.下列混合物不采用蒸馏法分离的一组是 （ ） A.液态氮气和氧气 B.盐酸中的水和氯化氢 C.乙醇和水 D.四氯化碳和水 4.分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是（ ） A.属于电解质 B.属于化合物 C.属于碳酸盐 D.属于分散系 5.下列说法正确的是 （ ） A.NH3的摩尔质量为 17g B.1mol/L MgCl2溶液中含有 1mol 镁离子和 2mol 氯离子 C.1molN2的体积为 22.4L D.常压下 200 时 ,18 克的水与 2 克 H2体积比约为 1:1 6.NA为阿伏伽德罗常
3、数 ,下列说法不正确的是 （ ） A.常温常压下 ,28gCO 和 N2混合气体中含有的原子总数为 2 ANB.标准状况下 ,11.2L 的水中含有水分子 0.5NA C.2molOH-中电子数为 20NA D.0.1mol FeCl3形成 Fe(OH)3胶体， Fe(OH)3胶粒的数目小于 0.1 AN7.欲配制 100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列会使配得的溶液 浓度偏小 的是 （ ） A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B定容时俯视凹液面 C称量 Na2SO4 时，物质与砝码位置放反了（ 1克以下用游码） D将 32.2g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再配制成 100
4、 ml 溶液 8.下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是 （ ） A.SO42-、 Na+、 Cl-、 Ba2+ B.H+、 Fe2+、 NO3-、 OH- C.H+、 K+、 CO32-、 HCO3- D.Na+、 Cu2+、 NO3-、 SO42- 9.下列物质属于电解质并且能导电的是 （ ） A.Na2CO310H2O 晶体 B.熔融的 Al2O3 C.稀硫酸 D.蔗糖 10.下列化学方程式中，不能用离子方程式， Ba2+SO42-=BaSO4表示的是 （ ） A.Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2HNO3 B.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2NaCl C.Ba(OH
5、)2+K2SO4=BaSO4+2KOH D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 11.下列说法正确的是 （ ） A.分离 Br2和 CCl4的混合物，用分液漏斗进行分液 B.500mL0.5mol/L 的 Al2(SO4)3溶液，取出 50mL，其中 SO42-浓度为 1.5mol/L C.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液 体从下口放到另一个烧杯 12由 N2 和 CO2 组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的 16 倍，则该混合气体中 N2和 CO2的体积比为 （ ） A 7 11 B 11 7 C 3
6、 1 D 1 3 13.下列各组数值或物理量中，都不随水的 “物质的量 ”的变化而变化的是 （ ） A.水的密度；水的摩尔质量 B.水的质量；水的相对分子质量 C.水的体积；水中所含原子的数目 D.水的沸点；水分子的数目 14.下列物质含有的氧原子数最多的是 （ ） A.32g O2和 O3的混合气体 B.0.5mol CuSO45H2O 晶体 C.6.021023个 CO2分子 D.1L 1mol/L 的稀 H2SO4 15.某 MgSO4和 H2SO4的混合溶液中， c(Mg2+)=2mol/Lc(SO42-)=3mol/L,若将 100mL 此混合溶液中的 Mg2+沉淀完全，最少需加 2
7、mol/L 的 NaOH 溶液体积是 （ ） A.100mL B.200mL C.300mL D.400mL 16.关于 Fe(OH)3胶体的说法正确的是 （ ） A.向 NaOH 溶液中，滴加饱和的 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体 B.FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体，都能产生丁达尔效应 C.分散质的粒子，不能透过半透膜，也不能透过滤纸 D.逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解 二、非选择题（共 52 分） 17（ 8 分）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次） 从海水中提取水： _； 从 KCl 溶液中获取 KCl 晶体 ： _； 分离 CaCO3和水
8、 ： _；分离植物油和水 ： _。 18.(10 分 )按要求完成下列 5 小题 。 (1)用澄清的石灰水检验 CO2气体的离子方程式： _ (2)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2，刚好呈中性时离子方程式： _ (3)醋酸和氨水反应的离子方程式： _ (4)Cu2+Fe=Fe2+Cu 相应的化学方程式： _ (5)硫酸铁在水中的电离方程式： _ 19 (10 分 )实验室用密度为 1.25gmL-1，质量分数为 36.5%的浓盐酸配制成 240mL 0.1mol/L 的稀盐酸，请回答： (1)浓盐酸的物质的量浓度为 _mol/L (2)配制 240mL 0.1mol/L 的稀盐酸
9、，应选择 _mL 的容量瓶，量取浓盐酸的体积为 _ml。 (3)完成本实验必需用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、 _、容量瓶等 （ 4）定容时，加水超过了刻度线，应怎样操作： _。 20.(8 分 )根据阿伏加德罗定律进行填空 。 (1)同温同压下，等质量的 CH4 气体与 O2 物质的量之比为 _，密度之比为_； (2)同温同体积的两容器中，分别充入 1mol N2和 2mol NH3，则两容器的压强之比为_， 密度之比 _。 21.(10 分 )实验室需要纯净的 NaCl 溶液，但现有的 NaCl 晶体中混有少量的 Na2SO4和 (NH4)2CO3，设计实验除去杂质，并回答下列 问题：
10、(1)除去 (NH4)2CO3：加热样品，使其完全分解。判断 (NH4)2CO3已经除尽的方法是：取少量加热后的固体，溶于水后加盐酸，若 _，证明 (NH4)2CO3已经除尽。 (NH4)2CO3溶于水能发生电离，其电离方程式为 _。 (2)除去 Na2SO4： 把 (1)加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的 BaCl2溶液，再加入过量的 _溶液，过滤后，向滤液中加入适量的 _即可。判断 SO42-已经除尽的方法是：取少量加入 BaCl2溶液后的上层清液 ， 再滴入少量 Na2SO4溶液，若看到 _，证明 SO42-已经除尽。 22.计算题（本题包括 1 小题，共 6 分）（写出简要的
11、计算过程） 12g 的碳单质在一定量的 O2中充分反应，当碳完全反应后 ,气体通入足量的澄清石灰水中，剩余的气体的体积为 11.2L（在标准状况下测定），则原来 O2的物质的量 为多少？ 参考 答案 一、选择题（每题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D D D B C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D B C A D C D 二、非选择题（共 52 分） 17 (8 分 ) 18 (10 分 )(1)Ca2+ +2OH- +CO2=CaCO3+H2O (2)2H+SO42-+Ba2+2OH
12、-=BaSO4+2H2O (3)CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4+H2O (4)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（或其它正确答案） (5)Fe2(SO4)3 =2Fe3+3SO42- 19.(10 分 )（ 1） 12.5 （ 2） 250 2.0 （ 3） 胶头滴管 （ 4）重新配置 20.(8 分 )（ 1） 2:1 1:2 （ 2） 1:2 14:17 21.(10 分 )(1)无气泡 (NH4)2CO3=2NH4+CO32- (2)Na2CO3 稀盐酸 白色沉淀 22.（ 6 分）（写出计算过程） 解：由题意可知： n(C)=1mol 11.2L 气体为 O2，则 CO2为 1mol,原氧气为 1.5mol. 11.2L 气体为 CO， 则 CO2为 0.5mol,CO 也为 0.5mol，原氧气为 0.75mol.
