1、 合肥一中 2013-2014 学年 度 第一学期段一考试 高 三 年 级 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 第 卷 选择题（共 50 分） 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 1 在中秋、国庆两节的市场上各种商品琳琅满目，其中 月饼是人们喜爱的一种食品。为防止月饼的腐败，在包装盒内有一小袋子，里面的物质可能是 ( ) A. 高锰酸钾 B. 次氯酸钠 C. 铁粉 D. 生石灰 2 “ 分类 ” 是一种思想方法，在化学发展中起到了重要
2、作用。下列说法正确的是 ( ) A氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降 B根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 D碱性氧化物一定是 金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 3设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( ) A标准状况下， 22.4L Cl2 完全溶于水时，转移电子数为 NA B常温下， l L pH=l 的 H2SO4 溶液中含有的 H+的数目为 0.2NA C标准状况下， 2.24 L NH3 中含有共价键的数目为 NA D常温下， 23 g NO2 和 N2O4
3、的混合气体中含有 NA 个氧原子 4. 下列有关实验操作的叙述正确的是 ( ) A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可 将碘萃取到乙醇中 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热 D向 AlCl3 溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入 NaHSO4 溶液，沉淀不消失 5 对下列化学用语的理解和描述均正确的是 ( ) A原子结构示意图 可以表示 12C，也可以表示 14C B比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 D电子式 可以表示羟基，也可以
4、表示氢氧根离子 6. 在一定条件下， 含短周 期元素 R 的离子 RO3n 与 R2 发生如下反应： RO3n 2R2 6H 3R 3H2O，下列关于元素 R 的叙述中正确的是 （ ） A R 原子的最外层上有 4 个电子 B RO3n 中的 R 只能被还原 C R 的 最外层电子排布式是 nsnnp2n D HnRO4 一定是强酸 7 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ） 选项 离子或分子 要求 A K 、 NO3 、 Cl 、 HS c(K ) c(Cl ) B Fe3 、 MnO4、 SO23 、 Cl 滴加盐酸立即有气体产生 C NH4 、 Al3 、 SO24 、
5、 CH3COOH 滴加 NaOH 溶液立即有气体产生 D Na 、 HCO3 、 Ca2 、 I 通 CO2 气体 有沉淀产生 8向红色溶液 X 中通入气体 Y，溶液逐渐褪色，下列对 X、 Y 的推断正确的是 ( ) A. 若 X 为品红溶液，则 Y 可能 为 CO2 或 SO2 B. 若 X 为含酚酞的 NaOH 溶液，则 Y 可能是 O3 C. 若 X 为 含 KSCN 的 FeCl3 溶液，则 Y 一定为 HI D. 若 X 为含 少量 KMnO4 的 H2SO4 溶液，则 Y 一定 为 SO2 9氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下： Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH
6、3， NaH + H2O = NaOH + H2。 有关 Na3N 和 NaH 的叙述 正确的是 （ ） A离子半径： Na+N3-H+ B与水反应都是氧化还原反应 C与盐酸反应都只生成一种盐 D加热熔化时，都只破坏离子键 10同位素示踪法可用于反应机理的研究 ， 下列有关反应中同位 素示踪表示正确的是（ ） A 2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 B 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O C NH4Cl + 2H2O NH32H2O + HCl D K37ClO3 + 6HCl = K37
7、Cl + 3Cl2 + 3H2O 二 、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 11高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为 2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是（ ） A制 备 高铁酸钾用 ClO做还原剂 B制备高铁酸钾时 1 mol Fe(OH)3 得到 3 mol 电子 C高铁酸钾中铁的化合价为 +7 D用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 12. 下列离子方程式正确的是 ( ) A向次氯酸钙溶液通入 SO2： Ca2+2
8、ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO B向 NH4A1(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液恰使 SO42 沉淀完全 NH4 Al3 2Ba2 2SO42 4OH Al(OH)3 NH3H 2O 2BaSO4 C 向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液： Mg2+2HCO3 2OH MgCO3 CO32 +2H2O D向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量： Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4+ 13. 将几滴 KSCN（ SCN 是 “ 类卤离子 ” ） 溶液加入到含有 Fe3+的酸性溶液中 ， 溶液变 成红色。将该红色溶液分为两份： 一份中加入
9、适量 KMnO4 溶液，红色褪去； 向另一份中通入 SO2，红色也褪去。以下推测肯定 不正确 的是（ ） A 中红色褪去的原因是 KMnO4 将 SCN 氧化 B 中红色褪去的原因是 SO2 将 Fe3+还原成 Fe2+ C 中红色褪去的原因是 SO2 将 SCN 还原 D SCN 在适当条件下可失去电子被氧化为 (SCN)2 14. 下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 （ ） A. 用图 装置验证氯、碳、硅 元素非金属性 B. 用图 装置能收集 O2、 CO2 和 H2 C. 用图 装置电解精炼铝 D. 用图 装置验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 15.下列陈述正确并
10、且有因果关系的是（ ） 选项 陈述 陈述 A SO2 有漂白性 SO2 可使溴水褪色 B SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO D Fe3+有强氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 16. 能说明 Al 的金属活动性比 Cu 强的事实是（ ） A以铝为阳极、铜为阴 极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解 B与氯气反应时，铝失去 3 个电子，而铜失去 2 个电子 C常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 D常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极 17将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的 NaOH 溶
11、液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的 H2 一样多，则铁与硅的物质的量之比为 （ ） A. 2:1 B. 4:1 C. 1:1 D. 3:1 18. 向 X 溶液中缓慢滴加 Y 溶液，生成沉淀的质量如图 所示，符合图像的一组是 （ ） X Y A AlCl3、 Mg(NO3)2、 HNO3 NaOH B Na2CO3、 NH4HCO3、 Na2SO4 Ba(OH)2 C NH4NO3、 Al(NO3)3、 Fe(NO3)3、 HCl NaOH D NaAlO2、氨水、 NaOH H2SO4 19 Cl2、 HCl 的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量 OH外
12、， 还有 Cl、 ClO、 ClO3，并知这三种离子的物质的量比为 9： 2： 1。试问 原混合气体中 Cl2 与 HCl 体积比为 （ ） A 2： 5 B 3： 1 C 5： 2 D 1： 1 20. 有一瓶无色溶液 ， 可能含有 Na+、 K+、 Al3+、 Mg2+、 NH4+、 Cl、 SO42、 HCO3、 MnO4中的几种。为确定其成分，进行如下实验： 取少许溶液，逐渐加入过量的 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解； 另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生； 用洁净的铂丝蘸 取原溶液在酒精灯上灼烧，
13、观察到黄色火焰。 下列推断正确的是 （ ） A肯定有 Na+、 Al3+、 Mg2+、 SO42 B肯定有 Na+、 Al3+、 Mg2+、 Cl C 肯定没有 K+、 HCO3、 MnO4 D肯定没有 K+、 NH4+、 Cl 第卷 非选择题（共 50 分） 21 （ 14 分） Q、 R、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中 Q 的原子半径与 Z 的原子半径之比最小 (不包括稀有气体 )， R、 X、 Y 三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中 R 的一种单质的熔点最高， Y 与 Q、 R、 X、 Z 均能形成多种常见化合物。 （ 1） X 在周期
14、表中的位置： ， 其原子核外有 种不同形状的电子云。 这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是 （用元素符号表示） 。 （ 2） ZYQ 的电子式是 _。 （ 3） Q 分别与 X、 Y 形成的最简单化合物的稳定性 _（用分子式表示） （ 4） Q 与 R 两元素 可 组成 多种 分子 ，其空间 构型可能是 （填写序号）。 a直线型 b平面形 c三角锥形 d正四面体 沉淀质量 Y 溶液体积 O （ 5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比 1 1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性： _。 22. （ 12 分） 铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合
15、物可补充铁。 “ 速力菲 ” 是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。 规格 每片含琥珀酸亚铁 0.1g 适应症 用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 用量用法 成 人预防量 0.1g /日，成人治疗量 0.2g 0.4g /日。 小儿用量预防量 30 60mg /日，治疗量 0.1g 0.3g /日 贮藏 避光、密封、在干燥处保存。 (1) 该药品中 Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中 Fe2+的氧化率 （已经被氧化 Fe2+的质量与 Fe2+总质量的比值） 超过 10.00% 即不能再服用。 实验室可采用 H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液，对 “ 速力菲 ” 中的 Fe2+进
16、行滴定 (假设药品中其他成份不与 KMnO4 反应 )。请写出该 反应的 离子方程式： 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 某同学设计了下列 滴定方式（夹持部分略去），最合理的是 。（填字母序号） (2) 称量上述含铁元素质量分数为 20.00%的 “ 速力菲 ” 10.00 g ，将其全部溶于稀 H2SO4 中，配制成1000 ml 溶液，取出 20.00 ml，用 0.01000 molL-1 的 KMnO4 溶液滴定，用去 KMnO4 溶液 12.00 ml ，该药品 中 Fe2+的氧化率 为
17、 。 (3) 已知琥珀酸为二元有机 羧 酸，含 23.6 g 琥珀酸的溶液与 4.0 molL-1 100.0 ml 的氢氧化钠溶液 恰好完全中和。核磁共振 氢谱 分析显示，琥珀酸分子 谱图上只有两组吸收峰 。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式 (有机物写结构简式 ) 。 23. （ 10 分） 某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3 反应，研究 NH3 的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题： (1) 仪器 a 的名称为 _； 仪器 b 中可选择的试剂为 _； (2) 实验室中利用下列各组物质，进行喷泉实验，不能成功的是 A. C
18、l2 与饱和食盐水 B. CO2 与 40%的 NaOH 溶液 C. NH3 与饱和食盐水 D. HCl 与水 (3) 实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3 具有 _性，写出相应的化学方程式 (4)E 装置中浓硫酸的作用 _ (5)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 nL(已折算 成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为 _(用含 m、 n 字母的代数式表示 ) 24. （ 14分） 如图 1所示 ，某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶 内 溶
19、液呈浅蓝色并不断加深， 液面上方 的 气体 颜色也在 不断 加深 。该小组 同学拟 通过实验探究 反应速率变化的 原因。 图 1 图 2 (1) 图 1中铜与稀硝酸 反应的离子方程式为 ； 用离子方程式表示 NaOH 溶液所起的作用 ； (2) 小组同学提出 了如下 假设并设计实验探究： . 甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，完成此实验还需 要的 仪器 是 ； 测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表： 时间 /min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80 温度 / 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27 结合实验目的和表中数据
20、，你得出的结 论 是 ； . 乙同学认为生成的 Cu2+对反应有催化作用， 为验证此假设， 取 A、 B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸， 那么最好是 在其中一支试管中加入少量的 （填序号） ， A. 硝酸铜晶体 B. 硝酸铜溶液 C. 硫酸铜晶体 D. 硫酸铜溶液 然后对比两支试管的 反应 ，发现现象基本相同。因此得出结论： Cu2+并不是反应的催化剂。 . 丙同学根据现象推测反应 过程中 还有少量 生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图 2所示， 实验中丙同学从 a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用。 （ 3
21、） 实 验结束后，发现 试管 中溶液呈绿色，而不显蓝色。 部分 同学认为是该 溶液中硝酸铜的质量分数较高所致， 另一部分 同学认为是该溶液中溶解了 通入 的 物质 。 请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确。 (写出实验操作、实验现象和结论 ) 。 合肥一中 2013-2014 学年 度 第一学期段一考试 高 三 年 级 化 学 答 题 卷 120题答案填涂在答题卡上。 21.（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） 22.（ 1） （ 2） （ 3） 23.（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） 24.（ 1） （ 2） （ 3） 姓名班级准考证号-密-封-线-内-不-准-
22、答-题- -准-答-题- 座位号 参考答案 一、选择题（ 1-10 题每题 2 分， 11-20 题每题 3 分，共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B A D A B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C B D D A C C A 二、非选择题（ 4 小题，共 50 分） 21 (14 分） （ 1）第 2 周期第 VA 族（ 2 分） 2（ 2 分） C O（ 2 分） （ 2） NaOH 的电子式（略）（ 2 分） （ 3） H2ONH3 （ 2 分 ） （ 4） abd （ 2 分 ）
23、 （ 5） 2H2O2 2H2O + O2（ 2 分 ） 22 （ 12 分 ） (1) 5Fe2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(2 分 ) 250ml 容量瓶 (2 分 ) b(2 分 ) (2)16.00% (3 分 ) 解析如下： 23n F e 0 . 0 1 0 0 0 m o l / L 1 2 . 0 0 1 0 L 5 1 0 0 0 m l / 2 0 . 0 0 m L ) 0 . 0 3 0 0 0 m o l （ ） （ 2m F e 0 . 0 3 0 0 0 m o l 5 6 g / m o l 1 . 6 8 0 g （ ） 1 0 . 0 0
24、 g 2 0 . 0 0 % 1 . 6 8 0 g g （ ） / （ 1 0 . 0 0 2 0 . 0 0 % ） =16.00%10.00% (3) 2 2 2 2 2H O O C C H C H C O O H N a O H N a O O C C H C H C O O N a H O- - - + 2 - - - + 2(3 分 ) 23. （ 10 分） （ 1）分液漏斗 (1 分 ) 氧化钙或氢氧化钙或碱石灰 (1 分 ) （ 2） A (1 分 ) （ 3）还原 (1 分 ) 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O (2 分 ) （ 4） 吸收未反应的氨气 ， 阻止 F 中水蒸气进入 D (2 分 ) （ 5） 9n/11.2m (2分 ) 24. （ 14分 ） (1) 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （ 2分 ） NO + NO2 + 2OH = 2NO2 + H2O（ 2分 ） (2) . 温度计 （ 2分） 温度不是速率明显加快的主要原因 （ 2分） . A（ 2分 ） . NO2 （ 2分 ） (3) 加热该绿色溶液，观察颜色变化 （或 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 或 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反 应 产生的气体，观察颜色变化 ） （ 2 分）
