1、 巢湖市黄麓中学 0809 年度第二学期 第二次月考化学试卷 (第一部分选择题 ) 一、选择题 （每小题均只有一个选项正确，每小题 4分，共 60分） 1 下列反应是 吸 热反应 ,但不 是氧化还原反应的是 ( ) A铝与稀盐酸的反应 B Ba(OH)28H 2O与 NH4Cl的反应 C灼热的碳与 水蒸气 的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 2 下 列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( ) A空气量越多越好 B应通入适量空气 C固体燃料燃烧前要粉 碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 3 已知反应 :X为放热反应 ,对该反应的下列说法中正确的是 .的能量一定高于 . 的能量一定高于 C. X和
2、 Y的总能量一定高于 M和 N的总能量 D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生 4. “ 可燃冰 ” 又称 “ 天然气水合物 ” ，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。 1体积 “ 可燃冰 ” 可贮载 100 200体积的天然气。下面关于 “ 可燃冰 ” 的叙述不正确的是 A “ 可燃冰 ” 有可能成为人类未来的重要能源 B “ 可燃冰 ” 是一种比较洁净的能源 C “ 可燃冰 ” 提供了水可能变成油的例证 D “ 可燃冰 ” 的主要可燃成分是甲烷 5. 有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通
3、常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是： A淀粉类物质 B水 C脂肪类物质 D蛋白质 6 把 a、 b、 c、 d四种金属片浸泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a、 b相连时， a为负极； c、 d相连时， c为负极； a、c相连时， c为正极； b、 d相连时， b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ） A a b c d B a c d b C c a b d D b d c a 7 下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 8 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( ) A升高温度 B加入适量的水
4、C加入少量 CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸 9 下列四种盐酸溶液，均能 跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 () A 10 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B 20 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C 20 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D 20 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 10 决定化学反应速率的主要因素是 ( ) A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度 11 下列叙述正确的是 ( ) A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧 不 一定是放热反应 C放热的化学反应不需要加热就能发生 D吸热反应不加
5、热就不会发生 12 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率可由 右图表示。在下列因素中对产生 H2速率没有影响的是 ( ) A H 的浓度 B镁条的表面积 C溶液的温度 D Cl 的浓度 13 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 () A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气在 锌 片上析出 D若锌片、铜片同时有气泡冒出 ，则说明锌片不纯 14 等质量的两份锌粉 a、 b，分别加入过量的稀 H2SO4，同时向 a中加入少量的 CuSO4溶液，下列图表示产生 H2的体积（ V）与时间（ t）的关系，其中正确的是：（ D ） 15 下列属于直接利用太阳辐射能的方
6、式的是 光 -热转换 光 -电转换 光 -化学能转换 光 -生物能转换 A B C D 第二卷 非选择题 （共 40分） 16 （ 5 分） 从能量的角度看， 断开化学键要 ，形成化学键要 。 化学反 应是释 放能量 还是吸 收能量 取 决于 ， 当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。 17 （ 4分）指出下列变化能量是怎样转化的： (1)学校燃烧煤煮饭 ， (2)给手机的电池充电 ， (3)用畜电池点亮灯 泡 ， (4)电解水得到 O2和 H2 。 18 现有 A、 B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明
7、A、 B两种金属的活动性？ (电极材料 :A、 B，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选 ) (1)（画出简易装置图）（ 4分） (2)（ 6分）将 A、 B两种金属片用 连接放入盐酸中组成原电 池，如 A是较不活泼的金属，则 A的 现象是 ， 那么， B即是活泼的金属。 19. （ 7分）如 右图所示，把试管放入盛有 25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5ml 盐酸于试管中，试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是 (2)产生该现象的原因 (3)写出有关反应的离子反应方程式 (4)有此推知， MgCl2 溶液和 H2 的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”
8、 ） 镁片和盐酸的总能量 20 （ 6 分）如图所示，组成一种原电池试回答下列问题 (灯泡功率合适 )： （ 1）电解质溶液为稀 H2SO4时，灯泡 (填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b题 ) a.若灯泡亮，则 Mg 电极上发生的反应为： ； Al电极上发生的反应为： b.若灯泡不亮，其理由为： （ 2）电解质溶液为 NaOH(aq)时，灯泡 (填“亮”或“不亮” , 填“亮”做 a题，填“不亮”做 b题 ) a.若灯泡亮，则 Mg 电极上发生的反应为： ； Al 电极上发生的反应为： b.若灯泡不亮，其理由为： 21 （ 8分） 在一密闭的升容器内，装有氮气和氢气，反应
9、开始时，充入的氮气为摩尔，氢气为摩尔，反应开始分钟时，测得容器内氢气为 .摩尔 这段时间内 ,用氢气表示的平均反应速率是多少 ?氮气的转化率为多少 ? 参考答案： 16 吸收能量 ； 放出能量 ； 反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小 ；放热 ； 吸热 ； 17 化学能转化为热能 ，电能转化为化学能 ，化学能转化为电能，电能转化为化学能。 18 装置图（ 4分）用导线 （ 2分），有气泡逸出 ，（ 4分） 19 （ 7 分） (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体。（ 3分） (2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应， Ca(OH)2 在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出 Ca(OH)2晶体。（ 2分） (3)Mg+2H =Mg2 +H2（ 1分 ） (4)小于（ 1分） 20 （ 6分 ）（ 1） 亮 a Mg-2e= Mg2 2H +2e = H2 （ 2） 亮 a 6 H2O+6e =3 H2+6OH 2Al-6e +2OH-=2AlO2+6 H2O（ 每空均 1分 ） 21（略）
