1、 分类思想在元素化合物复习中的应用柯桥区鉴湖中学 戴慧婷摘要：本文是针对苏教版化学必修 1元素化合物复习中碰到繁多杂问题，采取一些不同的分类方法所进行的一些复习尝试。关键词： 分类 复习 苏教版必修 1包括了高中阶段所要求的 9 种元素即 5 种金属元素钠、镁、铝、铁、铜和 4 种非金属氯、硅、硫、氮。这些元素对应的单质及其化合物的性质涉及了很多化学反应。虽然这些知识点的要求层次不深，但对学生来说比较琐碎。如果学生课后没有及时归纳总结，那他对于知识的存储就处于零星状态，这就会导致学生学习时明明白白，但需要用相应知识解决实际问题时确无从下手。这就要求教师帮助学生找到元素化合物的“神”，即苏教版必
2、修 1模块一开始提供的“分类观”。该学科思想来复习元素化合物的相关知识，相信可以取得事半功倍的效果。一、利用物质组成上的分类开展复习金属一般采用金属单质-金属氧化物-氧化物对应的水化物-盐的复习主线，非金属一般采用气态氢化物-非金属单质-氧化物-氧化物对应的水化物-盐的复习主线来开展复习（下面就以钠、铝、铁为例）。 金属单质-金属氧化物-氧化物对应的水化物-盐Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2O2 NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 Al2(SO4)3NaAlO2Fe FeO Fe(OH)2 FeCl2Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 Fe3O4 利用以上的分类，
3、就能理解三种元素的单质和化合物的相应转化。通过以上物质的分类及转化图，学生容易理解钠、铝、铁作为金属元素的典型性质及各自具有的特性如钠的活泼性、铝的两性及铁的两性(氧化性和还原性)问题。同样对于非金属及其化合物的复习也可以借鉴上述方法。二、利用物质性质的（差异）分类开展复习 例如再开展 SO2的复习中，首先让学生对 S02进行归类非金属氧化物，因此具有非金属氧化物的通性与碱反应、与碱性氧化物反应、与水反应；其次讨论 SO2的结构，分析元素的化合价，推断出 S02既有氧化性又有还原性；最后引导学生复习如何设计实验探究 S02的特性漂白性。这样就可以对 S02的化学性质有一个全面的认识，既加深了理
4、解，也方便了记忆。再如以下试题：为鉴别 SO2和 CO2，可将它们分别通过盛有下列溶液的洗气瓶，其中可行的有（ ）氯化钡溶液 澄清石灰水 品红溶液 紫色石蕊试液酸性高锰酸钾溶液 硝酸钡溶液 H 2S 溶液如能引导学生从物质性质多的角度分类，CO 2仅是一种酸性氧化物，而 S02具有四大性质即酸性氧化物、还原性物质、氧化性物质及漂白性物质根据物质分类知识，学生基本上都能分析出可用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液来鉴别，但只有极个别的学生会选硝酸钡溶液。这时，教师再组织学生讨论，分析氯化钡与硝酸钡的同与异，学生很容易想到，从交叉分类法的角度得知两者均是钡盐，但一个是硝酸盐而另一个是盐酸盐，而硝酸根在酸性
5、条件下有强氧化性，因此，不能用氯化钡但可用硝酸钡来鉴别。通过这道题，学生深刻地认识到运用分类法分析物质性质差异的重要性。又如碳酸钠和碳酸氢钠溶解度如图所示，请仔细思考并回答以下问题：1在饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，溶液中有浑浊出现，写出相关离子方程式？2.解释原因？3.怎么证明最终的固体中是否还有碳酸钠？三、利用物质的作用分类开展小专题式复习 如以看似简单常见的“水”作为复习专题进行教学时，按以下要点归纳，分散的知识点就有了内在联系，同时也可以把大部分元素化合物联系在一起。(1)按水所起的作用：催化剂：如 H2O 写在方程式等号的上方。氧化剂：如 2Na + 2H2O = 2NaOH
6、+ H2还原剂：如：2F 2+ 2H2O = 4HF + O2萃取剂：用水除去溴乙烷中的乙醇(2)按水的性质归纳为：(教师讲解，学生书写)与单质的反应(某些活泼的金属和非金属)与氧化物的反应(某些酸性氧化物和碱性氧化物)与碱的反应(Fe(OH) 2与 Fe(OH)3的转化)与盐的反应(结晶水合物的形成，盐的水解)与有机物的反应(卤代烃的水解、酯的水解)四、利用化学反应分类开展复习因化学反应分类的标准不同，根据反应中是否有电子的转移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，也可以根据反应中是否有离子的参与，可分为离子反应和非离子反应，也可以根据反应中的能量变化，可分为放热反应和吸热反应。常见的含硫物
7、质众多，硫及含硫物质间的转化，教师要引导学生利用变价硫的不同物质间通过氧化反应转化（横向），同价硫的不同物质通过非氧化反应即复分解反应转化（纵向）来进行复习，相信能取事半功倍的效果。 又如，关于铁及其化合物的复习中，师生可以利用氧化还原反应定量思想复习铁三角的问题（导图如下）：如 FeFe 3+和 Fe2+Fe 3+的转化从化合价变化的角度需要氧化剂，把 Fe 或Fe2+氧化到最高价，这些氧化剂的氧化性必然要强于 Fe3+，所以需要加强氧化剂。而 FeFe 2+的转化也需要氧化剂，该氧化剂的氧化性要求要强于 Fe2+但不能强于 Fe3+，所以需要加的是较弱的氧化剂。 如 Fe2+Fe 和 Fe3+Fe 该过程需要加入一种还原剂，且该还原剂的还原性要强于 Fe，所以可以选择排在金属活动性 Fe 之前的金属如 Zn、Al 强还原剂。而 Fe3+Fe 2+该过程也需要加入一种还原剂，且从氧化还原反应的角度看，该还原剂的还原性要强于 Fe2+但在还原剂足量的前提下不能强于铁 Fe。所以可以选一些较弱的还原剂。以上是针对苏教版必修 1元素化合物复习中碰到的繁多杂问题教师采用分类思想进行复习的一些尝试。当然元素化合物还可以采取其他不少方法去开展复习，这有待我们共同去探索。
