弱电解质的电离平衡 1、从下列现象可以判断某酸是强酸的是A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可跟石灰石反应，放出CO2C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D该酸浓度为0.1mol/L时的pH为12、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱3、将0.lmol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大4、在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量5、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小
