强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如 HCl、HNO3、及酸式根离子 HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32- 等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的， 即要符合“强酸制弱酸”或 谓“强强生弱”规律，可简记为“左强右弱”。2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + H2CO3（CO2+H2O）酸（强） 碱(强) 新碱(弱) 新酸(弱)例 已知下列反应能进行完全： Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2 + H2O CO2 + H2O + C6H5ONa C6H5OH + NaHCO3 CH3COONa + HCl NaCl +
