强酸强碱的作用与危害酸-在水溶液中电离出的阳离子全部是离子的化合物。所谓、是相对而言。碱-在水溶液中电离出的阴离子全部是的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言。强酸强碱1强酸溶于水能发生完全的，属于强酸。如HCl（）、H2SO4（）、HNO3（）、HBr（）、HI（）等。酸溶于水不能发生完全电离的，属于。如H2S（）、HCN（） 、HF（）、H3PO4（）、甲酸（HCOOH）、（CH3COOH）、（H2CO3）等。强酸有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸。比如说硫酸和盐酸，H2SO4=2(H+)+(SO4)2-HCl=(H+)+Cl-而只有部分电离的是弱酸。比如说CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸；而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于中还有K+，所以也不是强酸。强碱溶于水能发生完全电离的，属于。如NaOH（)、KOH（）、Ca(OH)2()、（）、CsOH（）。活泼的金属对应的碱一般是强碱。碱溶于水不能发生完全电离的，属于。如（NH3
