第3课时常见的弱电解质.DOC
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1、www.e- 集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系”编排。资源丰富,更新及时。欢迎上传下载。第 3 课时 常见的弱电解质知识点一 水的电离1在某温度时,测得纯水中的 c(H )2.010 7 molL 1,则 c(OH )为( )A2.010 7 molL1B0.110 7 molL1C1.010 14 /2.0107 molL1D无法确定答案 A解析 根据水的电离方程式 H2O H OH 可知,无 论在何种条件下的 纯水中,水 电离出的 c(H )c (OH )。而该温度下的纯水中 c(H )2.010 7 molL1 1.0107 mol
2、L 1,则所 处温度高于 25,但水 电离的 c(H )c(OH )2.010 7 molL1 ,故答案为 A。2能影响水的电离平衡,并使溶液中的 c(H )c(OH )的措施是( )A向纯水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入 SO2D向水中加入 NaCl答案 C解析 A 项,水与 Na 反应,使溶液中的 c(H )c(OH );D 项对水的电离平衡没影响。3下列粒子能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是( )ACH 3COOH B HO CNH D. 4答案 C解析 A 项,CH 3COOH 电离出 H ,使水的 电离平衡左移;B 项,OH 能使水的电离平衡左移;C 项
3、, NH 会水解,使水的 电离平衡右移;D 项, Cl 不影响水的电离平衡。 4知识点二 水的离子积常数4将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A水的离子积变大,pH 变小,呈酸性B水的离子积不变,pH 不变,呈中性C水的离子积变小,pH 变大,呈碱性D水的离子积变大,pH 变小,呈中性答案 D解析 水的电离过程为吸热过 程,升高温度使 电离平衡向正反应方向移动,c(H )和c(OH )均增大,K W 增大,pH 减小,纯水中 c(H )c (OH ),呈中性。5下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )A因为水的离子积常数的表达式是 KWc(H )c(OH ),所以 KW 随溶液中
4、 c(H )和c(OH )的变化而变化B水的离子积常数 KW 与水的电离平衡常数 K 是同一物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数,随温度的变化而变化D水的离子积常数 KW 与水的电离平衡常数 K 是两个没有任何关系的物理量答案 C解析 水的离子积常数 KWKc(H 2O),一定温度下 K 和 c(H2O)都是不变的常数,所以www.e- 集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系”编排。资源丰富,更新及时。欢迎上传下载。KW仅仅是温度的函数,水的离子 积常数的表达式是 KWc(H )c(OH ),但是只要温度一定,KW 就是不变的常数,溶液中 c
5、(H )变大, c(OH )则变小,反之亦然。6某温度下,纯水的 c(H )2.010 7 molL1 ,则此时 c(OH )为_,K W_,温度不变,向水中滴入稀盐酸,使 c(H )5.010 5 molL 1,则 c(OH )为_。答案 2.010 7 molL1 4.010 14 mol2L28010 10 molL1解析 纯水中水电离的 c(H )c(OH ),所以 c(OH )2.010 7 molL 1,KW c(H )c(OH )(2.0 107 )2 mol2L2 4.010 14 mol2L2; 若向水中加入盐酸,则 c(OH ) molL1 8.010 10 molL1 。
6、KW5.010 5molL 1 410 145.010 5练基础落实1关于水的离子积常数,下列说法不正确的是( )A100水中,c(H )c(OH )110 14 mol2L2B纯水中,25时,c (H )c(OH )110 14 mol2L2C25时,任何以水为溶剂的稀溶液中 c(H )c(OH ) 11014 mol2L2DK W 值随温度升高而增大答案 A解析 K W 只与温度有关,升高温度,K W 增大,25时, 纯水和任何物质的水溶液中KW c(H )c(OH )110 14 mol2L2 。2在氢硫酸中,c(H )和 c(S2 )的比值是( )A4 B2C大于 2 D在 12 之间
7、答案 C解析 弱电解质的电离为部分 电离, 电离程度一般很小,氢硫酸是二元弱酸;分两步电离:H 2S H HS ,HS H S 2 ;二级电离更弱,以第一级电离为主。虽然由 HS 电离产生的 H 与 S2 浓度相同,但一级电离产生 H 却没有产生 S2 ,故 c(H )/c(S2 )2。3常温下,某溶液中由水电离的 c(H )110 13 molL1 ,该溶液可能是( )二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D答案 A解析 由水电离的 c(H )110 13 molL1 1107 molL1 ,即 该溶液中的溶质抑制了水的电离,因此要么加碱抑制 ,要么加酸抑制,
8、故正确。4在相同温度下,0.01 molL1 NaOH 溶液和 0.01 molL1 的盐酸相比,下列说法正确的是( )A由水电离出的 c(H )相等B由水电离出的 c(H )都是 1.01012 molL1C由水电离出的 c(OH )都是 0.01 molL1D两者都促进了水的电离答案 A解析 若该温度下水的离子积常数为 KW(这里没有说是 25),则在 0.01 molL1 的NaOH 溶液中,由水电离的 c(H ) molL1 。KWcOH KW0.01www.e- 集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系”编排。资源丰富,更新及时。欢迎上
9、传下载。在 0.01 molL 1 的 HCl 溶液中,由水 电离出的 c(H )c(OH )水电离 molL1 。KW0.015关于水的离子积常数 KW 与水的电离平衡常数 Kc 的 叙述中,正确的是 ( )AK W 和 Kc 都随温度的升高而减小BK W 和 Kc 数值不同,但单位相同CK W 和 Kc 数值相同,但单位不同DK W 和 Kc 数值和单位都不同答案 D解析 由于水的电离是吸热的,所以升高温度,向电离程度增大的方向移动,H 和OH 浓度增大,故电离平衡常数 Kc 增大。而 KWc(H )c(OH )也增大;cH cOH cH2OKW 的 单位为 mol2L2 ,Kc 的单位为
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