1、 010-58818067 58818068 第 1 页 共 8 页 第一章 第二节 物质的量在化学实验中的应用课时作业一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1关于 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液，下列说法不正确的是 ( )A100 mL 该溶液中含 0.8 g NaOHB200 mL 该溶液与 100 mL 0.2 mol/L 的硫酸溶液反应形成中性溶液C100 mL 该溶液中约含 0.02 mol6.021023mol1 个 NaD配制含 1 L 水的该溶液，需 NaOH 的质量为 8 g解析：A 项，m(NaOH) 0.2 mol/L0.1 L40 g/
2、mol0.8 g ，故 A 正确；B 项，2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O，所以 2 1，符合化学方n(NaOH)n(H2SO4) 0.2 mol/L0.2 L0.2 mol/L0.1 L程式的化学计量数之比，故 B 正确；C 项， N(Na )0.2 mol/L0.1 L6.021023mol1 0.02 6.021023，故 C 正确；D 项，含 1 L 水的这种溶液，溶液的体积肯定不是 1 L，NaOH 的质量就不能以 1 L 溶液来 计算了，故 D 错误答案：D2(2010佛山模拟)配制 100 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液，下列操作正确的是 ( )A称取
3、 1.06 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取 1.06 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C转移 Na2CO3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：A 项在容量瓶中溶解不正确，B 项直接加入 100 mL 蒸馏水水量太大，不利于转移和定容，C 项应用玻璃棒引流答案：D3某溶液中大量存在以下五种离子：NO 、SO 、Fe 3 、H 、M，其物质的量之 3 24比为 n(NO )n (SO )n(Fe 3 )n(H )n (M)23131，则 M 可能为 3 24( )AFe 2 BMg 2 CCO
4、DBa 2 23解析：根据电荷守恒可知 M 为2 价的阳离子，由于原溶液中存在 SO ，根据离24子共存知，其中不可能含有 Ba2 ，又因原溶液中含有 NO 和 H ，使溶液具有强氧化 3性，所以原溶液中不可能存在 Fe2 010-58818067 58818068 第 2 页 共 8 页 答案：B4 （双选）(2010罗定模拟)实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 c(K )c(Cl ) c(Na )c(SO )，则其溶质可能是 ( )12 24AKCl Na 2SO4 BKCl Na 2SO4 NaClCNaCl Na 2SO4K2SO4 DKCl K 2SO4 Na 2SO4解
5、析：将四个选项中物质的量之比求算出来依次验证，即得答案答案：C5精确配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下面实验操作中正确的是 ( )A称量时，将 NaOH 固体直接放在托盘天平上面的纸上B将称好的 NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解 NaOH 固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的 NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中解析：A 错误，称量 NaOH 时 需放在玻璃器皿中称量，因为 NaOH 有腐蚀性；B 错误，应先将称量好的 NaOH 放入烧杯中溶解，再转移至容量瓶中；C 错误，NaOH 在烧杯中溶解待冷却至室温后方可转入容量瓶中；D 正确，容量瓶未干
6、燥对结果无影响答案：D6配制 0.01 mol/L 的 KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ( )A取 KMnO4 样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：A 项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低， B 项液体 飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C 项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高，D 项加水量过多，使溶液浓度偏低答案：C7(2010天津模拟)某金属 R 的氯化物溶液 20 mL，浓度为 0.05 mol/L，它恰好能与20 mL0.15 mol/L AgNO3 溶液完全反应，则该氯化物的化学式
7、为 ( )ARCl BRCl 2 CRCl 3 DRCl 5解析：n(Cl )n (Ag )0.02 L0.15 mol/L 0.003 mol，n(氯化物) 0.02 L0.05 010-58818067 58818068 第 3 页 共 8 页 mol/L0.001 mol，故 1 mol 氯化物电离出 3 mol Cl ，C 正确答案：C8欲配制 100 mL 1.0 mol/L Na2SO4 溶液，正确的方法是 ( )将 14.2 g Na2SO4 溶于 100 mL 水中将 32.2 g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL将 20 mL 5.0 mol
8、/L Na2SO4 溶液用水稀释至 100 mLA B C D解析：100 mL 1.0 mol/L 的 Na2SO4 溶液是指在 100 mL 溶液中含有 0.1 mol Na2SO4；中 n(Na2SO4)0.1 mol，但溶液的体 积不一定是 100 mL；中， n(Na2SO4)n(Na2SO410H2O) 0.1 mol，溶液体 积为 100 mL，符合 题意；中，32.2 g322 g/moln(Na2SO4)0.02 L5.0 mol/L0.1 mol，溶液体积为 100 mL，符合题意答案：B9 （双选）010济南模拟)下列说法中错误的是 ( )A从 1 L 1 molL1 的
9、 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 molL1B制成 0.5 L 10 molL1 的盐酸，需要氯化氢气体 112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL 1 BaCl2 溶液中，Ba 2 和 Cl 总数为 36.021023D10 g 98%硫酸(密度为 1.84 gcm3 )与 10 mL 18.4 molL1 硫酸的浓度是不同的解析：D 项 98%的浓度为 18.4 mol/L.1000wM 10001.8498%98答案：D10有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使 Ba2离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl
10、 离子完全沉淀反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO 3.据此得知原混合溶液中的 c(Na )(mol/L)为 ( )A(y 2x)/a B(y x)/ a C(2y2x)/a D(2y4x)/a解析：本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为 a/2 L，n(Ba2 )n(H 2SO4)x mol，n(Cl )n (AgNO3)y mol，根据电荷守恒 2c(Ba2 )c (Na )c(Cl )，在同一溶液中得：2n(Ba 2 )n(Na )n(Cl )n(Na )(y2x) mol，所以 c(Na )为 010-58818067 58818068 第 4 页 共 8 页
11、 ，即(2y4x)/a.(y 2x)a2答案：D1150 g 浓度为 c molL1 ，密度为 gcm3 的氨水中加入一定量的水稀释成 0.5c molL1 ，则加入水的体积应 ( )A小于 50 mL B等于 50 mL C大于 50 mL D等于 50/ mL解析：设加水的体积为 V，稀释后溶液的密度为 后 ，由稀释前后溶质的物质的量不变可得 c molL1 0.5c molL1 ，化简可得50 g gcm 3 50 g V1 gcm 3后 gcm 3V50 100 后 ，V100 50，因为氨水的密度随浓度减小而增大，即 后 ，所以 V后50，C 正确答案：C12(2010开封模拟)有一
12、瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后，变为 28%的KOH 溶液 80 mL，该 80 mL 溶液的物质的量浓度为 ( )A5 mol/L B6 mol/L C6.25 mol/L D 6.75 mol/L解析：设原溶液的质量为 m，则 m14%(m 100 g) 28%，解得 m200 g，溶质的物质的量为 0.5 mol，蒸发后溶液的体积为 80 mL，可求出该溶液200 g14%56 g/mol的物质的量浓度为 6.25 mol/L.答案：C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(10 分)(1)常温下，将 20.0 g 14%的 NaCl 溶液跟 30
13、.0 g 24% 的 NaCl 溶液混合，混合后得到密度为 1.17 gcm3 的溶液请计算：混合后的溶液中 NaCl 的质量分数为 _混合后的溶液的物质的量浓度为_在 1000 g 水中需加入_ mol 氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留 1 位小数) 010-58818067 58818068 第 5 页 共 8 页 (2)在标准状况下，1 L 水溶解了一定体积的 NH3，所得溶液的密度为 0.91 gcm3 ，物质的量浓度是 17.2 molL1 ，则所溶解的 NH3 的体积为_解析：(1)w 100%20%.2014% 3024%50c 4.0 mol/
14、L.1000wM 10001.1720%58.5溶质 的质量分数相同，则 NaCl 的质量为水的 ，需 NaCl 的物质的量 n1410001458.54.3 mol.(2)V17.2 mol/L1 L22.4 L/mol385.3 L.答案：(1)20% 4.0 mol/L 4.3 (2)385.3 L14(14 分) 用 18 mol/L 浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸稀释 转移、洗涤 定容、摇匀完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _(从下列中选用). A10 mL B25
15、mL C50 mL D100 mL(2)第步实验的操作是_ (3)第步实验的操作是_ (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？( 用“偏大” 、 “偏小”或“无影响”填写)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 _B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 _D定容时俯视溶液的凹液面 _解析：(1)稀释前后溶质的物质的量相等，由 V(H2SO4)18 mol/L100 mL103 3.0 mol/L，得 V(H2SO4)16.7 mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故 选用 B 010-58818067 58818068 第 6 页 共 8 页 (2)第步
16、是浓硫酸的稀释，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒 搅拌(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度 线，否则就必须重配故在接近刻度线 1 cm2 cm 处，改用胶 头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)选项 A 由于 浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项 B 容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的 浓度无影响；选项 C 由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸的浓度偏小； 选项 D 定容时俯视溶液的凹液面，溶液体积偏小，故所配制的稀硫酸的浓度偏大答案：(1)16.
17、7 mL B(2)先向烧杯中加入 30 mL 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 1 cm2 cm 处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)A.偏小 B无影响 C偏小 D偏大15(14 分)(2010 盐城模拟)在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水(1.00gcm3 )中，所得盐酸的密度为 1.18 gcm3 .试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别为_、_.(2)取出这种盐酸 100 mL，稀释至 1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度为_(3)在 40
18、.0 mL 0.065 molL 1 Na2CO3 溶液中，逐滴加入 (2)中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡若使反应不产生 CO2 气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过_mL.(4)将不纯的 NaOH 样品 1 g(样品含少量 Na2CO3 和水)，放入 50 mL 2 molL1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 molL1 的 NaOH 溶液蒸发中和后的溶液，最终得到_g 固体解析：(1)标准状况下，n(HCl)224 L /22.4 Lmol1 10 mol，m (HCl)10 mol36.5 gmol1 365 g，盐酸的质量分数 w365 g/(36
19、5 g635 g)100%36.5%， 盐酸的物质的量浓度c molL1 11.8 molL 1 .10001.1836.5% 010-58818067 58818068 第 7 页 共 8 页 (2)根据 c(浓) V(浓) c(稀) V(稀)可知：c(稀)11.8 molL 1 (0.1 L/1.18 L)1 molL 1 .(3)n(Na2CO3)0.040 L 0.065 molL1 0.0026 mol，设加入稀 盐酸的体积最多不能超过 x mL，则：n(HCl)1 molL 1 0.001x L0.001x mol，根据反应 Na2CO3HCl= =NaHCO3NaCl 有：000
20、260.001x，解得 x2.6 mL.(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体 为 NaCl.根据 Cl 守恒有：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL 1 0.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol 1 5.85 g.答案：(1)36.5% 11.8 molL 1 (2)1 molL 1(3)2.6 mL (4)5.85 g16(14 分) 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 3.00 mol/L 的 NaOH溶液(密度为 1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.0500 mol.(1)原 N
21、aOH 溶液的质量分数为_(2)所得溶液中 Cl 的物质的量为_mol.(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H 2)_.解析：(1)w 100%M(NaOH)c(NaOH)VNaOH(aq)m(NaOH)3 mol/L100 mL10 3 LmL 140 g/mol1.12 gmL 1100 mL10.7%.(2)据反应 Cl2H 2=2HClCl22NaOH= =NaClNaClOH 2OHClNaOH= =NaClH 2O可知溶液中 n(Na )n(Cl )n(ClO )01 L3.00 mol/Ln (Cl )0.0500 moln(Cl )0.25 mol.(3)据反应可知，燃烧后剩余 Cl2 的物质的量为 n(Cl2)n(NaClO)0.05 mol，参加燃 010-58818067 58818068 第 8 页 共 8 页 烧的 Cl2 的物质的量为 n(Cl2) n(Cl )n (NaClO) (0.250.05) mol0.1 mol12 12n(H 2)，所以，所用 Cl2 与 H2 的物质的量之比为 .n(Cl2)n(H2) (0.1 0.05) mol0.1 mol 32答案：(1)10.7% (2)0.25 (3)32.v 全 品中考网
