第二节分子的立体构型 【课标要求】知识与技能要求: 复习巩固本节知识【本节重点知识再现】一、常见分子的空间构型1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等。2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等。3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3、PH3等;也有正四面体,如P4。4.五原子分子有正四面体,如CH4、CCl4等,也有不规则四面体,如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。二、价层电子对互斥模型1.理论模型分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对),由于相互排斥作用,而趋向尽可能彼此远离以减小斥力,分子尽可能采取对称的空间构型。2.价电子对之间的斥力(1)电子对之间的夹角越小,排斥力越大。(2)由于成键电子对受两个原子核的吸引,所以电子云比较紧缩,而孤对电子只受到中心原子的吸引,电子云比较“肥大”,对邻近电子对的斥力较大,所以电子对之间斥力大小顺序如下:孤电子对孤电子对孤电子对成键电