必修2第二章第二节元素周期律17个知识点归纳1、对原子的4点认识（1）原子是构成物质的三种微粒（分子、原子、离子）之一。（2）原子是化学变化中的最小微粒。化学变化就是分子拆开成原子，原子重新组合成分子的过程。（3）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和绕核运动的带负电的核外电子构成。原子核由质子和中子构成，原子的质量几乎全部集中在原子核上，质量数=质子数+中子数。（4）原子呈电中性，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。离子是带电荷的原子，离子所带电荷=离子的质子数离子的核外电子数。2、前20号元素原子结构示意图的4种基本模型用Z表示原子序数，将前20号元素的原子结构示意图归纳成四种基本模型如下：3、同周期主族元素性质的递变规律6条（1）核外电子排布：随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从1个增加到7个）。（2）原子半径：随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小。（3）最高正化合价：随着核电荷数增大，最高正化合价从+1 +7（氧、氟例外）。（4）非金属元素
